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    6．下列说法正确的是（　　）
    ①实验室能用酒精灯加热的有蒸发皿、圆底烧瓶、烧杯
    ②若蒸馏100ml石油可将其置于250ml蒸馏烧瓶中
    ③新制的氯水保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处
    ④波尔多液（CuSO4与石灰水按一定比例混合）盛放在铁制容器中
    ⑤若滴定管中的液面如图所示，则其读数应为23.65mL．
    A．①②B．①③④C．③④⑤D．②③⑤

    分析 ①烧杯、圆底烧瓶加热需要垫石棉网；
    ②蒸馏烧瓶使用时液体量不超过容积的二分之一；
    ③次氯酸见光易分解；
    ④铜离子和Fe发生酯化反应；
    ⑤若滴定管中的液面如图所示，则其读数应为22.35mL．

    解答 解：①烧杯、圆底烧瓶要隔石棉网加热，蒸发皿可直接加热，故正确；
    ②蒸馏烧瓶使用时液体量不超过容积的二分之一，所以若蒸馏100ml石油可将其置于250ml蒸馏烧瓶中，故正确；
    ③新制的氯水见光易分解，应保存在棕色细口瓶中，故错误；
    ④波尔多液中CuSO4能与Fe发生置换反应，不能盛放在铁制容器中，应该盛放在陶瓷容器中，故错误；
    ⑤该装置是滴定管，其读数应为22.35mL，故错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及仪器的选取、实验安全、物质的性质、数据读取等知识点，知道药品的取用规则、实验安全、物质性质即可解答，注意滴定管和量筒上标出的数值大小顺序，且注意其最小刻度，为易错点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）
    A．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）＞c（C1-）=c（I-）
    B．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）═c（SO42-）+c（OH-）
    C．常温下，0.1mol•L-1的①NH4Cl ②CH3COONH4 ③NH4HSO4溶液中：c（NH4+）大小顺序：①＞②＞③
    D．物质的量浓度之比为1：2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）═2c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c（H2CO3）+2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．黄曲霉素的结构如图，下列关于该有机物的性质叙述正确的是（　　）
    A．1mol该化合物最多消耗H2和NaOH分别为6 mol和2 mol
    B．该化合物中含有三种官能团
    C．该化合物中含有2个苯环结构
    D．该化合物可以和1mol Br2发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某无机盐M是一种优良的氧化剂，为确定其化学式，某小组设计并完成了如下实验：

    已知：
    ①无机盐A仅由钾离子和一种含氧酸根组成，其分子中的原子个数比为2：1：4；
    ②上图中，将3.96g该无机盐溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入2.24g还原铁粉，恰好完全反应得混合溶液B．
    ③该小组同学将溶液BN分为二等份，分别按路线Ⅰ、路线Ⅱ进行实验．
    ④在路线Ⅱ中，首先向溶液B中滴加适量KOH至元素X刚好沉淀完全，过滤后将沉淀在空气中充分灼烧得纯净的Fe2O3粉末2.40g；再将滤液在一定条件下蒸干，只得到6.96g纯净的不含结晶水的正盐E．
    请按要求回答下列问题：
    （1）由路线Ⅰ的现象可知，溶液BN中含有的阳离子是Fe2+．
    （2）由路线Ⅰ“试液变血红色”的原因是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3（用离子方程式表示）．
    （3）由实验流程图可推得，含氧酸盐E的化学式是K2SO4；由路线Ⅱ可知，3.96g无机盐A中所含钾元素的质量为1.56g．
    （4）无机盐A与2.24g还原铁粉恰好完全反应生成溶液B的化学反应方程式为2Fe+K2FeO4+4H2SO4═3FeSO4+K2SO4+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．化学与人们的日常生活密切相关，下列叙述正确的是（　　）
    A．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂
    B．纤维素、油脂是天然有机高分子化合物
    C．白菜上洒少许福尔马林，既保鲜又消毒
    D．棉、麻、合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论都正确的是（　　）
    编号实验操作实验目的或结论
    A向某有机物中加入新制Cu（OH）2悬浊液并加热，有砖红色沉淀该有机物一定是醛
    B将CH3CH2Br与NaOH溶液混合加热，再滴加AgNO3溶液，未产生浅黄色沉淀证明CH3CH2Br未发生水解
    C分别给乙醇和苯酚溶液中加入紫色石蕊试液，观察其颜色的变化比较乙醇和苯酚的酸性强弱
    D用pH试纸测定CH3COONa溶液的pH证明CH3COOH是弱电解质
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．第四周期元素的单质及化合物在工农业生产中应用广泛．回答以下问题：
    （1）铁合金中常含有碳、铁、碳材料在日常生活、工业生产和科学研究中具有极其重要的用途．

    ①铁元素基态原子核外未成对电子数有4．
    ②足球烯（C60）熔沸点较低，硬度较小，易溶于苯、酒精等有机溶剂，不导电．C60的晶体类型是分子晶体．
    ③低温条件下合成金刚石的反应如下：4Na+3CO2$\frac{\underline{\;400℃，800atm\;}}{\;}$C+2Na2CO3
    上述反应中四种物质按照熔点由高到低的顺序是C＞Na2CO3＞Na＞CO2．
    该反应中涉及的元素按电负性从大到小的顺序是O＞C＞Na．
    ④以丙烯腈为原料可制得质轻、有很高的抗拉强度和弹性的聚丙烯腈碳纤维，该纤维广泛应用于制造高级文体用品．丙烯腈（CH2=CH-C≡N）分子中，σ键和π键的个数比为2：1；该分子中碳原子的轨道杂化类型有sp2杂化、sp杂化．
    ⑤石墨层间化合物在电池材料、储氢材料等方面具有广阔应用前景．某种石墨层间化合物是在石墨层间插入钾，其结构如图甲所示．该化合物化学式为KC8．
    （2）第四周期元素中，基态原子的最外层只有1个电子的元素共有3种．
    （3）铂丝蘸取氯化钙在酒精灯上灼烧，火焰呈现砖红色，显色原因是C（填序号）．
    A．氯化钙受热挥发   B．氯化钙受热分解   C．钙离子中电子跃迁    D．氯离子中电子跃迁
    （4）无水硫酸铜呈白色，吸水后形成胆矾，呈蓝色．科学家通过X射线测定出胆矾的结构，其结构可用图乙表示．
    ①胆矾晶体中除共价键、配位键及微弱的范德华力外，还存在的两种作用力氢键和离子键．
    ②铜离子形成胆矾中配位离子的离子方程式为Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+．
    （5）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据如下表．据表判断Mn 2+、Fe 2+再失去一个电子的难易，并从原子结构的角度简述其原因Mn2+再失去电子比Fe2+更难，原因是Mn2+（3d5）属于较稳定的半充满结构，而Fe2+的电子排布为[Ar]3d6，易失去1个电子形成较稳定的半充满结构．
    元素MnFe
    电离能
    KJ•mol-1    		I1717759
    I215091561
    I332482957

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．氨气是一种重要的化工产品，是生产铵盐、尿素等的原料．现有如下两种合成氨的途径：
    Ⅰ．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
    Ⅱ．2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530.0kJ/mol
    （1）根据上述反应，写出表示H2燃烧热的热化学方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?H2O（l）△H=-285.8kJ/mol．
    （2）2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）在恒容密闭容器中达到平衡的标志有：C．
    ①单位时间内生成3n mol H2同时生成2n mol NH3
    ②用NH3、N2、H2表示反应速率比为2：1：3
    ③混合气体的密度不再改变
    ④混合气体压强不再改变
    ⑤混合气体平均相对分子质量不再改变
    A．①③④B．①②④⑤C．①④⑤D．②③④
    （3）工业上常用CO2和NH3通过如下反应合成尿素[CO（NH2）2]．
    CO2（g）+2NH3（g）$\stackrel{一定条件}{?}$CO（NH2）2（1）+H2O△H＜0
    t℃时，向容积恒定为2L的密闭容器中加入0.10molCO2和0.40molNH3，70min开始达到平衡．反应中CO2（g）的物质的量随时间变化如下表所示：
    时间/min　0307080100
    n（CO2）/mol0.100.0600.0400.0400.040
    ①20min时，υ正（CO2 ）＞80min时υ逆（H2O）（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②在100min时，保持其它条件不变，再向容器中充入0.050mo1CO2和0.20molNH3，重新建立平衡后CO2的转化率与原平衡相比将增大（填“增大”、“不变”或“减小”）．
    ③上述可逆反应的平衡常数为76.53（保留二位小数）．
    ④根据表中数据在图甲中绘制出在t℃下NH3的转化率随时间变化的图象．保持其它条件不变，则（t+10）℃下正确的图象可能是B（填图甲中的“A”或“B”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．有A、B、G三种有机物，它们在一定条件下与NaOH溶液反应．其生成物还能发生如图所示的变化（部分产物略去）

    已知：
    ①E与碱石灰共热，可制得密度为0.717 g/L的气态烃（标准状态下测定的密度）；
    ②C与新制的Cu（OH）2悬浊液共热生成砖红色沉淀；
    ③D极易溶于水，通常情况下为无色但有刺激性气味的气体，其水溶液逐滴滴入AgNO3溶液中最初变浑浊，再继续滴入D溶液后又变为澄清溶液，所得澄清溶液在试管中与C混合共热，可生成银镜；
    ④G能使新制的Cu（OH）2悬浊液变澄清．
    请回答：
    （1）写出下列各物质的结构简式：ACH3COONH4、BCH3COOCH2CH3、CCH3CHO．
    （2）写出下列各反应的化学方程式．
    ①A→E：CH3COONH4+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+NH3↑+H2O；
    ②C与新制的Cu（OH）2反应：CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O．
    （3）写出F同分异构体的结构简式：CH3OCH3．

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