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    20．下列说法中，正确的是（　　）
    A．碳素钢、不锈钢、硬铝、黄铜都属于合金
    B．正常雨水的pH为5.6，主要是因为溶解了SO2
    C．钢化玻璃常用于制造眼镜片、照相机中的透镜等
    D．光化学烟雾主要是由于向大气中任意排放CO2、氟氯烃、SO2等产生的

    分析 A．合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；
    B．正常雨水中溶解二氧化碳，其pH约为5.6；
    C．钢化玻璃的重要用途是制造汽车车窗；
    D．碳氢化合物、氮氧化物可导致光化学烟雾．

    解答 解：A．碳素钢是铁合金，不锈钢是铁合金，硬铝是铝合金，黄铜是铜锌合金，故A正确；
    B．正常雨水中溶解二氧化碳，其pH约为5.6，而溶解二氧化硫的雨水的pH＜5.6，属于酸雨，故B错误；
    C．钢化玻璃常用于制造汽车车窗，不能制造眼镜片、照相机中的透镜等，故C错误；
    D．碳氢化合物、氮氧化物可导致光化学烟雾，对人体有害，应减少排放，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查物质的组成与用途，常见生活污染物及环境污染，有利于培养学生的良好的科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某短周期元素的气态氢化物与该元素最高价氧化物对应的水化物反应生成盐．下列说法    正确的是（　　）
    A．该元素位于元素周期表的第三周期ⅦA
    B．该元素位于元素周期表的第二周期VA
    C．该元素的常见化合价有：-1、0、+1、+3、+5、+7等
    D．该元素的氢化物的稳定性比PH3、H2S弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
    B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    C．氢氧化钡溶液与盐酸反应：OH-+H+═H2O
    D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2 OH-═Cu（OH）2↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．根据下面的反应路线及所给信息填空．

    （1）A的结构简式是．
    （2）②的反应类型是消去反应．
    （3）反应④的化学方程式是+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaBr+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．将5g某金属投入100mL 4mol/L的H2SO4溶液中，当硫酸浓度降到原浓度的一半时（假设溶液体积不变），金属还没有全部溶解，则此金属可能是（　　）
    A．FeB．MgC．AlD．Zn

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在下列实验过程中，产生的现象与图中对应的图形不相符的是（　　）
    A．①在AlCl3溶液中滴加氨水至过量
    B．②在盐酸酸化过的AlCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量
    C．③在AlCl3和FeCl3混合液中滴加氢氧化钠溶液至过量
    D．④在FeCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    12．据下列信息完成所需回答的问题：
    （1）氧化物A是常见的高熔点白色固体，具有两性，A在融熔状态下电解得到单质C和O2．
    （2）氧化物B是黑色固体，B与浓盐酸加热反应生成单质D．
    （3）单质C与单质D反应生成M，其中单质C不溶于冷的浓硝酸．
    （4）M与适量NaOH溶液反应生成沉淀G．
    （5）G与NaOH溶液反应得到溶液N；G与盐酸反应得到溶液M．
    请填空：
    （1）A是Al2O3；D是Cl2（填化学式）
    （2）元素C位于周期表的位置是第三周期第ⅢA族．
    （3）写出下列反应的化学方程式
    B+浓盐酸MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，
    G+NaOH溶液Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，
    G+盐酸Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．将一定质量的Mg和Al的混合物投入2.0mol•L-1，250mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图示．则下列说法正确的是（　　）
    A．当加氢氧化钠溶液体积为20mL时，溶液的pH值等于7
    B．当加氢氧化钠溶液体积为20mL时，溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝
    C．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol•L-1
    D．生成的H2在标准状况下的体积为11.2L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．工业上电解制烧碱的技术是用离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水．图为离子交换膜法电解原理示意图：
    请回答下列问题：
    （1）电解槽中部的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，这种阳离子交换膜，只允许溶液中的④⑤通过（填写下列微粒的编号）．
    ①H2，②Cl2，③Cl-，④H+，⑤Na+，⑥OH-．
    （2）B极为电解槽的阴极，电极反应式为2H++2e-═H2↑．
    （3）若用碱性氢氧燃料电池给予上述电解槽供电，燃料电池的正极反应式为：O2+4e-+2H2O═4OH-； 如果每小时能产生标准状况下的氯气V L，则每小时至少向燃料电池中输入氧气的物质的量（理论计算）$\frac{V}{44.8}$ mol．
    （4）若将标准状况下13.44L的阳极气体通入热的氢氧化钠溶液中，反应中只有一种元素的化合价发生改变，得到了两种含氯化合物，其中还原产物与氧化产物物质的量之比为5：1，写出该反应的离子方程式3Cl2+6OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5Cl-+ClO3-+3H2O．

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