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    16．在一定条件下，向5L密闭容器中充入2molA气体和1mol B气体，发生可逆反应：2A（g）+B（g）?2C（g），达到平衡时容器内B的浓度为0.1mol/L，则此时B的转化率为（　　）
    A．10%B．25%C．50%D．67%

    分析 达到平衡时容器内B的浓度为0.1mol/L，则由n=cV可计算B平衡时的物质的量，进而计算反应的B的物质的量，可计算转化率，以此解答该题．

    解答 解：平衡时B的物质的量为0.1mol/L×5L=0.5mol，则
                          2A（g）+B（g）?2C（g）
    起始量（mol）    2          1        0
    变化量（mol）    1         0.5      1
    平衡量（mol）    1         0.5      1
    则B的转化率=$\frac{0.5mol}{1mol}$×100%=50%，
    故选C．

    点评 本题考查了化学平衡的计算应用，反应物转化率的计算应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，主要体会三段式计算方法，注意单位的统一，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在120℃时，某混合烃和过量O2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是（　　）
    A．CH4和C2H4B．C2H2和C2H4C．C2H4和C2H6D．C4H8和C3H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．T℃时，体积均为0.5L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：2A（g）+B（g）?2C（g）△H=-Q kJ/mol （Q＞0）．保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如下表：
    容器编号起始时各物质物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化
    ABC
    ①2100.75Q kJ
    ②0.40.21.6
    下列叙述中正确的是（　　）
    A．容器①、②中反应的平衡常数均为18
    B．容器②中达到平衡时放出的热量为0.05Q kJ
    C．向容器①中通入氦气，平衡时A的转化率增大
    D．其他条件不变，若容器②保持恒容绝热，则达到平衡时C的体积分数小于2/3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．磷矿石主要以[Ca3（PO4）2•H2O]和磷灰石[Ca5F（PO4）3，Ca5（OH）（PO4）3]等形式存在，图（a）为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸，图（b）是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程：

    部分物质的相关性质如下：
    熔点/℃沸点/℃备注
    白磷44280.5
    PH3-133.8-87.8难溶于水、有还原性
    SiF4-90-86易水解
    回答下列问题：
    （1）世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的69%；
    （2）以磷矿石为原料，湿法磷酸过程中Ca5F（PO4）3反应的化学方程式为：Ca5F（PO4）3+5H2SO4=3H3PO4+5CaSO4+HF↑，现有1t折合含有P2O5约30%的磷灰石，最多可制得到85%的商品磷酸0.49t．
    （3）如图（b）所示，热法磷酸生产过程的第一步是将SiO2、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷，炉渣的主要成分是CaSiO3（填化学式），冷凝塔1的主要沉积物是液态白磷，冷凝塔2的主要沉积物是固态白磷．
    （4）尾气中主要含有SiF4、CO，还含有少量的PH3、H2S和HF等．将尾气先通入纯碱溶液，可除去SiF4、H2S、HF；再通入次氯酸钠溶液，可除去PH3（均填化学式）．
    （5）相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是产品纯度高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是电解法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

    已知：纯的ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．
    （1）用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质．除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的BaCl2（填化学式），至沉淀不再产生后．再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去．经检测发现滤液中SO42-浓度仍大于10-5mol/L，其原因是BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，当溶液中存在大量CO32-时，BaSO4（s）会部分转化为BaCO3（s）而释放出SO42-（或其它合理答案）．[已知：Ksp（ BaSO4）=1.1×10-10，Ksp（BaCO3）=5.1×10-9]
    （2）写出无隔膜电解槽内发生反应的总化学方程式NaCl+3H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ NaClO3+3H2↑．
    （3）写出二氧化氯发生器中生成ClO2的化学方程式2NaClO3+SO2=Na2SO4+2ClO2，通入空气的目的是稀释ClO2，防止ClO2爆炸．
    （4）将ClO2通入电解槽的阴极室，饱和NaCl溶液通入电解槽的阳极室，电解一段时间后，可得到产品，写出电解时阴极的电极反应式ClO2+e-=ClO2-．
    （5）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl．取等质量NaClO2，其中一份给以适当条件使之变质，另一份严格保存，均配成溶液．并分别与足量FeSO4溶液反应，消耗Fe2+的物质的量相同（填“相同”、“不相同“或“无法判断”）．
    （6）亚氯酸钠在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HC1O2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2有毒，经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl-没有画出）．则下列分析正确的是ABD

    A．亚氯酸钠在碱性条件下较稳定
    B．25℃时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-6
    C．pH=7时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：c（HClO2）＞c（ClO2-）＞c（ClO2）＞c（Cl-）
    D.25℃时，该溶液在pH=4时比pH=11时更适合漂白．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．三苯甲醇是一种重要的化工原料和医药中间体，实验室合成三苯甲醇[（C6H5）3COH]的合成流程如图1所示．

    已知：Ⅰ）格氏试剂容易水解：
    +H2O→+Mg（OH）Br（碱式溴化镁）
    Ⅱ）相关物质的物理性质如下：
    物质熔点沸点溶解性
    三苯甲醇164.2℃380℃不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂
    乙醚-116.3℃34.6℃微溶于水，溶于乙醇、苯等有机溶剂
    溴苯-30.7℃156.2℃不溶于水，溶于乙醇、乙醚等多数有机溶剂
    苯甲酸乙酯-34.6℃212.6℃不溶于水
    Mg（OH）Br常温下为固体能溶于水，不溶于醇、醚等有机溶剂
    Ⅲ）三苯甲醇的相对分子质量是260，纯净固体有机物一般都有固定熔点．
    请回答以下问题：
    （1）实验室合成三苯甲醇的装置如图2，写出玻璃仪器A的名称干燥管，装有无水CaCl2的仪器A的作用是防止空气中的水蒸气进入装置，避免格氏试剂水解．
    （2）制取格氏试剂时要保持微沸，可以采用水浴加热，优点是受热均匀，便于控制温度，微沸回流时冷凝管中水流的方向是X→Y（填“X→Y”或“Y→X”）．
    （3）制得的三苯甲醇粗产品中，含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯等有机物和碱式溴化镁、氯化铵等杂质，可以设计如下提纯方案，请填写空白：
    粗产品$\stackrel{操作①}{→}$$\stackrel{②溶解、过滤}{→}$$\stackrel{③洗涤、干燥}{→}$ 三苯甲醇
    其中，操作①为：蒸馏；洗涤液最好选用：A．
    A．水B．乙醚C．乙醇D．苯
    检验产品已经洗涤干净的操作为取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸银溶液，若无沉淀生成，则已洗涤干净，反之则未洗涤干净．
    （4）纯度测定：称取2.60g产品，配成乙醚溶液，加入足量金属钠（乙醚与钠不会反应），充分反应后，测得生成气体体积为100.80mL（标准状况）．产品中三苯甲醇质量分数为（保留两位有效数字）．若配成乙醇溶液，来测三苯甲醇质量分数90%，结果会偏高（填“偏高”、“不变”或“偏低”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．反应mA（固）+nB（气）?pC（气）△H＜0在一定温度下B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中正确的是（　　）
    A．m+n＞P
    B．n＞p
    C．x点表示该反应的正反应速率小于逆反应速率
    D．x点比y点时的反应速率慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：
    CH3CH═CH2+CO+H2$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2CH2CHO$→_{Ni，△}^{H_{2}}$CH3CH2CH2CH2OH
    CO的制备原理：HCOOH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CO↑+H2O，并设计出原料气的制备装置（如图）．
    请填写下列空白：
    （1）实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯．写出化学反应方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，（CH3）2CHOH$→_{△}^{催化剂}$CH2=CHCH3↑+H2O；
    （2）若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a和b的作用分别是恒压，防倒吸；c和d中盛装的试剂分别是NaOH溶液，浓H2SO4．若用以上装置制备H2，气体发生装置中必需的玻璃仪器名称是分液漏斗、蒸馏烧瓶；请在虚线框内画出收集干燥H2的装置图．
    （3）制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是④⑤①②③（或④⑤①③②）（填序号）．
    ①饱和Na2SO3溶液　②酸性KMnO4溶液　③石灰水 ④无水CuSO4　⑤品红溶液
    （4）合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是b．
    a．低温、高压、催化剂  b．适当的温度、高压、催化剂
    c．常温、常压、催化剂  d．适当的温度、常压、催化剂
    （5）正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：①R-CHO+NaHSO3（饱和）→RCH（OH）SO3Na↓；②沸点：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并设计出如下提纯路线：
    粗品$→_{操作1}^{试剂1}$滤液$→_{操作2}^{乙醚}$ $\stackrel{分液}{→}$有机层$→_{过滤}^{干燥剂}$ 1-丁醇，乙醚$\stackrel{操作3}{→}$纯品
    试剂1为饱和NaHSO3溶液，操作1为过滤，操作2为萃取，操作3为蒸馏．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法不正确的是（　　）
    A．126C和146C是2种核素，他们互称同位素
    B．近期化学研究者开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性．纳米泡沫碳与C60互称同素异形体
    C．与互为同分异构体
    D．硝基苯可看成是由 和-NO2两种基团组成

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