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    15．下列物质的使用不涉及化学变化的是（　　）
    A．制取粗硅B．用生石灰干燥氨气
    C．浓氨作制冷剂D．实验室中用棕色试剂瓶装浓HNO3

    分析 A．碳还原二氧化硅制取粗硅；
    B．生石灰与水反应生成氢氧化钙；
    C．液氨汽化时吸收热量，故可用作制冷剂；
    D．浓HNO3见光分解．

    解答 解：A．碳还原二氧化硅制取粗硅，属于化学变化，故A错误；
    B．生石灰与水反应生成氢氧化钙，属于化学变化，故B错误；
    C．液氨汽化时吸收热量，故可用作制冷剂，属于物理变化，故C正确；
    D．浓HNO3见光分解，属于化学变化，故D错误，
    故选C．

    点评 本题考查物理变化与化学变化的判断，难度不大，要注意化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于对卤素元素性质的比较说法中正确的是（　　）
    A．从上到下氢化物的熔沸点逐渐升高
    B．从上到下单质的还原性逐渐减弱
    C．从上到下最高价氧化物的水化物酸性逐渐减弱
    D．从上到下原子得电子的能力逐渐增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．如图是元素周期表中的一部分，据此回答下列有关问题：

    （1）写出只由①、②两元素形成的最简单的有机化合物的电子式．
    （2）画出④元素简单离子的结构示意图．
    （3）某原子的结构示意图如右图所示，其在周期表中的位置为第四周期ⅦA族，该元素的符号为Br；上表中与其同主族的元素为氯（填元素名称），通过简单实验可比较这两种元素非金属性的强弱（实验简单、现象明显），写出该实验原理的离子反应方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．
    （4）⑤元素的最高价氧化物的水化物的化学式为NaOH，其中所含的化学键类型为离子键、共价键，该物质为离子化合物（填共价或离子）．
    （5）将⑦对应的单质投入稀硫酸中发生反应属于放热反应（填“吸热”或“放热”），若将⑦对应的单质和②对应的单质用导线连接后投入稀硫酸溶液中，组成的装置中化学能转化为电能，正极的电极反应式2H++2e-=H2↑．
    （6）③、④两元素形成的化合物A为红棕色气体，将其密封于玻璃仪器中并加热会发现颜色变深，原因是存在平衡2NO2?N2O4，且正反应为放热反应，升高温度平衡向生成NO2的方向移动，NO2浓度增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．Mn、Fe均为第四周期过渡元素．请回答下列问题：
    （1）Mn元素价电子层的电子排布式为3d54s2，Mn2+核外具有的单电子数有5个；
    （2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道，能与一些分子或离子形成配合物．
    ①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是具有孤对电子．
    ②六氰合亚铁离子〔Fe（CN）64-〕中的配体CN-中C原子的杂化轨道类型是sp，写出一种与CN-互为等电子体的单质分子的化学式N2．
    （3）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁的晶体类型为分子晶体
    （4）金属铁的晶体在不同的温度下有两种堆积方式，晶体分别如图所示．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为：1：2．若铁的面心立方晶胞的边长为x nm，NA为阿伏伽德罗常数，则金属铁的晶体采用面心立方堆积时的密度为$\frac{224}{{N}_{A}×（x×1{0}^{-7}）^{3}}$g•cm-3（用含x、NA的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，则下列说法正确的是（　　）
    A．Y、R两种元素的气态氢化物稳定性大小：Y＜R
    B．简单离子的半径：X＞Z＞M
    C．由X于N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应
    D．Z单质能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．下列离子方程式书写不正确的是（　　）
    A．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
    B．氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑
    C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
    D．NO2溶于水：3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．能实现转变为的操作是（　　）
    A．先与NaOH溶液共热，再通人足量C02B．先与NaOH溶液共热，冉通人足量HC1
    C．先与稀H2S04共热，加人足量Na2CO3D．先与稀H2S04共热，加人足量NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂．请用如图实验装置，选用适当的化学试剂和实验用品，设计并完成对过氧化钠这一性质进行的探究．

    （1）装置A的作用是制取CO2气体．B中应加入的试剂是饱和Na2HCO3溶液．
    （2）过氧化钠应置于C装置中，能说明它可做潜艇供氧剂的实验操作及现象是待F集满气体后，用大拇指堵住管口从水槽中取出正立，松开拇指后，将带火星的木条迅速伸到试管口，若木条复燃，则说明过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，可作供氧剂．
    （3）查阅有关资料表明：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑．阿龙哥与无双弟用同位素标记法对过氧化钠进行标记（Na${\;}_{2}^{18}$O2），以探究这一反应的历程．
    阿龙哥：“这个题就是个渣渣，从电子转移就可以分析得出：因为，所以
    能表明此反应实质的离子方程式为：2Na${\;}_{2}^{18}$O2+2H2O=4Na++2OH-+218OH-+18O2↑”
    无双弟：“阿龙哥真是天真可爱如你．应是先有：①Na${\;}_{2}^{18}$O2+2H-OH═2NaOH+H${\;}_{2}^{18}$O2；②2H${\;}_{2}^{18}$O2═2H${\;}_{2}^{18}$O
    +18O2↑”．
    就在他们争论不止的时候，老师布置了一道实验作业：设计并完成过氧化钠样品（已知所含杂质与酸碱均不反应）的纯度测定．
    阿龙哥和无双弟称各取了a g样品并分别配制了100.00mL溶液以进行实验．实验操作中阿龙哥是将样品直接溶于蒸馏水中；而无双弟却是将蒸馏水先加热煮沸，再把蒸馏水分成两份，一份趁热加入样品溶解，待冷却到室温后在用另一部分来进行配制．
    他们分别取出自己配制的溶液20.00mL，加入酚酞数滴后，用浓度为c mol/L的盐酸进行滴定后；再重复了两次取液滴定操作，阿龙哥和无双弟分别计算出了所用盐酸的体积平均值，分别为VA和VW mL．下面请你参与对阿龙哥和无双弟实验的讨论．
    ①实验中，阿龙哥加入酚酞，溶液变红后，振荡锥形瓶，见红色褪去，又继续加入酚酞数滴后变成了粉红色．而无双弟的滴入一两滴后，溶液就变成了红色．
    亲爱的同学，你认为他们俩对Na2O2与水反应的历程认识是无双弟（阿龙哥/无双弟）正确？据此，你认为Na18 2O2与CO2反应的方程式是：2Na218O2+2CO2+2H2O=2Na2CO3+2H218O+18O2↑．
    ②在样品的溶解与配制中，你认为无双弟的操作是合理的，理由是：沸水能使Na2O2溶解时所生成的H2O2迅速分解，消除其对中和滴定（特别是指示剂）的影响．另一同学的操作将会使实验结果偏小（“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    ③原来的过氧化钠样品的纯度是$\frac{19.5c{V}_{w}}{a}$%．
    （4）写出Na2O2与FeSO4按2：3混合后投入水中反应的离子方程是24Na2O2+36Fe2++42H2O=48Na++28Fe（OH）3+8Fe3++3O2↑．
    （5）我们经常用到Kw=1.0X10-14这个数值．请问Kw表示的是水的电离平衡常数吗？不是（是/不是），若不是，请说明理由由于H2O=H++OH-，故水的电离平衡常数K=[c（H+）•c（OH-）]/c（H2O），而Kw=c（H+）•c（OH-），易知Kw=Kc（H2O），所以Kw不是水的电离平衡常数，而是水的电离平衡常数与水的浓度的乘积值（若是，此空不作答）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．有一种新型燃料电池，工作时在一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-．现用该燃料电池和惰性电极电解Na2SO4溶液一段时间，假设电解时温度不变，下列说法不正确的是（　　）
    A．在熔融电解质中，O2-由正极移向负极
    B．电解一共生成0.9 mol气体时，理论上消耗0.1 mol丁烷
    C．电解池的阳极反应式为4OH--4e-═2H2O+O2↑
    D．通入空气的一极是正极，电极反应式为O2+4e-═2O2-

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