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    【题目】下列试剂的保存方法错误的是( )

    A.实验室少量的钠保存在煤油中B.浓硝酸保存在无色细口玻璃瓶中

    C.存放FeSO4溶液时加入少量铁粉D.NaOH溶液保存在橡皮塞的试剂瓶中

    【答案】B

    【解析】

    A．钠密度大于煤油，与煤油不反应少量的钠保存在煤油中可以隔绝空气中氧气和水，故A正确；

    B．浓硝酸见光易分解，应保存在棕色细口瓶中，故B错误；

    C．亚铁离子容易被氧化，加入少量铁粉可以防止被氧化，故C正确；

    D．氢氧化钠能够与二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠能够将玻璃塞和玻璃瓶粘在一起，所以盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞，可以使用橡胶塞，故D正确；

    故答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酰氯(NOCl，熔点：-64.5 ℃，沸点：-5.5 ℃)是一种黄色气体，遇水反应生成一种氯化物和两种氮化物。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。

    (1)甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如下图所示：

    ①制备NO发生装置可以选用___________________(填写字母代号)，请写出发生反应的离子方程式：___________________。

    ②欲收集一瓶干燥的氯气，选择装置，其连接顺序为：a→ __________________(按气流方向，用小写字母表示)。

    (2)乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图所示：

    ①实验室也可用X装置制备NO，X装置的优点为________________________________。

    ②检验装置气密性并装入药品，打开K2，然后再打开 ____________，通入一段时间气体，其目的为___________________________，然后进行其他操作，当Z有一定量液体生成时，停止实验。

    ③若无装置Y，则Z中NOCl可能发生反应的化学方程式为________________________。

    ④若尾气处理装置连接上图烧杯中导管d，则烧杯中可加入 __________溶液。

    (3)取Z中所得液体mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用cmolL-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.50mL。则亚硝酰氯(NOC1)的质量分数为________(用代数式表示)。

    [已知：Ag2CrO4为砖红色固体；Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体，其新的合成方法之如下：CH3-C≡CH+CH3OH+ACH2=C(CH3)COOCH3，下列说法正确的是

    A. 已知该反应的原子利用率为100%，则A为CO2

    B. CH2=C(CH3)COOCH3分子中所有碳原子一定共面

    C. 该方法的优点是原料无爆炸危险

    D. CH3- CCH与丙烯的化学性质相似，可以发生加成、氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知C—C可以绕键轴旋转，对于结构简式如下图所示的烃，下列说法正确的是：( )

    A. 分子中至少有10个碳原子处于同一平面上

    B. 分子中至少有9个碳原子处于同一平面上

    C. 该烃的一氯取代物最多有4种

    D. 该烃是苯的同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图。根据以上信息，判断下列相关分析不正确的是

    A. 上述提取Mg的流程中，没有涉及的反应类型是置换反应

    B. 因氮气的化学性质相对稳定，冷却电解无水氯化镁所得的镁蒸气时，可选择氮气

    C. 反应⑥所用的气态氧化剂可从本厂生产烧碱处循环利用或从本厂生产镁单质处循环利用

    D. 从母液中提取Mg和Br2的先后顺序：先提取Br2，后提取Mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于苯的同系物的说法错误的是

    A.对苯的同系物命名时必须以苯作为母体，其他的基团作为取代基

    B.二甲苯可以以邻、间、对这种习惯命名法进行命名

    C.二甲苯也可以用系统命名法进行命名

    D.分子式是C8H10的苯的同系物有4种结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.电化学原理在化学工业中有广泛应用。下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时N电极的质量减少，请回答下列问题：

    （1）M极的电极材料是___.甲池中溶液的pH值___（填“增大”、“不变”或“减小”）加入乙醇的铂电极的电极反应式为______.

    （2）若在常温常压下，2g乙醇燃烧生成CO2液态H2O时放出59kJ热量，表示该反应的热化学方程式______.

    Ⅱ.熔融碳酸盐燃料电池（MCFS），发明于1889年．现有一个碳酸盐燃料电池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质，操作温度为650℃，在此温度下以镍为催化剂，以煤气（CO、H2的体积比为1：1）直接作燃料，其工作原理如图所示．

    请回答下列问题：

    （1）A极为___极,电极的电极反应方程式为______．

    （2）若两个电极均为惰性电极，以此电源电解足量的CuSO4溶液．电解一段时间后，阳极上产生气体的体积为0.224L（标准状况下），则阴极上析出的金属的质量为_____g。若电解后溶液的体积为0.4L，溶液的pH约为______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2.0L恒温恒容密闭容器中充入1.0mol HCl和0.3mol O2，加入催化剂发生反应：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)，HCl、O2的物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是

    A. t2时，v(正)＝v(逆)

    B. 加入催化剂反应速率不变

    C. t1时容器内气体的总压强比t2时的大

    D. t3时，容器中c(Cl2)＝c(H2O)＝0.4mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上可用黄铜矿（CuFeS2）冶炼铜，同时还可得到多种物质。工业冶炼铜的化学方程式是：8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2

    （1）CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是氧元素和____________。

    （2）用少量黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（主要含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）模拟制铁红（Fe2O3），进行如下实验。

    ①滤液中的阳离子有Fe3+、Fe2+、H+、_____________。

    ②为确认滤液中含Fe2+，下列实验方案和预期现象正确的是____（填序号）。

    实验方案

    预期现象

    a

    加NaOH溶液

    产生白色沉淀，变灰绿再变红褐

    b

    先加KSCN溶液，再加氯水

    先无明显现象，后变红

    c

    加酸性KMnO4溶液

    紫色褪去

    d

    先加氯水，再加KSCN溶液

    溶液先变黄，再变红

    ③滤液在酸性条件下，与H2O2反应的离子方程式是_________________________。

    （3）m克铝热剂（氧化铁与铝）恰好完全反应，则该反应中氧化产物与还原产物的质量比是________________________。

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