Question

I．已知：反应

 

请回答：

反应生成气态水的热化学方程式__________________________

II．实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，解决下列问题：

（1）已知某反应的平衡表达式为：

它所对应的化学方程式为：_________________________________________________

（2）已知在400℃时，反应=0．5，则400℃时，在0．5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应____________（填：＞、＜、＝、不能确定）；

欲使得该反应的化学反应速率加快，同时使平衡时NH₃的体积分数增加，

可采取的正确措施是____________（填序号）

A．加催化剂    B．升高温度    C．缩小体积增大压强    D．使氨气液化移走

（3）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：

请完成下列问题：

①判断该反应的___________0（填“＞”或“＜”）

②在一定条件下，能判断该反应一定达化学平衡状态的是___________（填序号）。

A．        B．容器内压强保持不变

C．A和B的转化率相等        D．混合气体的密度保持不变

 

Answer 1

【答案】

I  2H₂(g)+ O₂ (g)= 2H₂O(g) △H= -483．6 kJ/mol

II（1）C(s)+H₂O(g)H₂(g)+ CO(g)（2）＝；Ｃ（3）① ＞ ② ＢＤ

【解析】

试题分析：I 根据题意△H=△₁H +△₂H，故2H₂(g)+ O₂ (g)= 2H₂O(g) △H= -483．6 kJ/mol；（2）一段时间后，当N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为2mol/L、1mol/L、2mol/L时，Qc==0．5，所以该状态是平衡状态，正逆反应速率相等，故答案为 = 。A、使用催化剂，平衡不移动，NH₃的体积分数不变，故A错误；B、升高温度，平衡向吸热的方向移动，即逆反应方向移动，NH₃的体积分数减少，故B错误；C、增大压强，平衡向气体体积减少的方向移动，即正向移动，NH₃的体积分数增大，故C正确；D、及时分离出NH₃，平衡正向移动，NH₃的体积分数降低，故D错误；（3）①由表中数据可知，温度越高化学平衡常数越大，升高温度平衡向正反应移动，正反应是吸热反应，△H>0；②Ａ、速率之比等于系数之比，3v_正（B）=2v_逆（C）不符合速率之比等于系数之比，故A不符合；B、容器内压强保持不变，反应前后气体体积减小，压强不变，说明平衡不变，故B符合；C、A和B的转化率的比等于系数比是平衡不变，故C错误；D、在一定体积的密闭容器中，当达到平衡状态时，反应的压强不变，则混合气体的密度保持不变，故D正确。

考点：盖斯定理的计算；工业合成氨，化学平衡的调控作用；化学平衡状态的判断