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    将锌片和铜片按图示方式插入柠檬中，电流计指针发生偏转。下列针对该装置的说法正确的是

    A．将电能转化为化学能

    B．电子由铜片流出

    C．锌片是负极.

    D．铜片逐渐被腐蚀

     

    C

    【解析】

    试题分析：A、该装置是原电池，化学能转化为电能，A不正确；B、原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，锌比铜活泼，锌是负极，铜是正极，因此电子由锌片流出，B不正确；C、锌片是负极，C正确；D、铜是正极，被保护，锌被腐蚀，D不正确，答案选C。

    考点：考查原电池原理的应用

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省高三模拟考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题：

    (1)C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是 ，

    C60和金刚石都是碳的同素异形体，二者相比，熔点高的是 ，原因是 。

    (2)A、B均为短周期金属元素，依据表中数据，写出B的基态原子的电子排布式： 。

    电离能/(kJ·mol－1)

    I1

    I2

    I3

    I4

    A

    932

    1 821

    15 390

    21 771

    B

    738

    1 451

    7 733

    10 540

    (3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，d0或d10排布无颜色，d1～d9排布有颜色。如[Co(H2O)6]2＋显粉红色。据此判断：

    [Mn(H2O)6]2＋ (填“无”或“有”)颜色。

    (4)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。

    ①COCl2分子的结构式为 ，每个COCl2分子内含有 个σ键， 个π键，其中心原子采取 杂化轨道方式。

    ②Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5(s)=Fe(s)＋5CO(g)。反应过程中，断裂的化学键只有配位键，则形成的化学键类型是 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省徐州市高三考前模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与材料、生活和环境密切相关。下列说法不正确的是

    A．“地沟油”禁止食用，但可用来制造肥皂

    B．煤经过气化或液化处理，可获得清洁能源等

    C．塑料、聚酯纤维和光导纤维都属有机高分子材料

    D．开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省徐州市高三第三次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)，下列各组物质中不能按图示关系转化的是(　　)

    选项

    甲

    乙

    丙

    丁

    A

    NaOH

    NaHSO3

    Na2SO3

    SO2

    B

    AlCl3

    NaAlO2

    Al(OH)3

    NaOH

    C

    Fe

    Fe(NO3)3

    Fe(NO3)2

    HNO3

    D

    C

    CO

    CO2

    O2

     

    　

     

     

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省高一下学期5月段考化学必修试卷（解析版） 题型：选择题

    在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的混合溶液中，SO42—的浓度为0.4mol/L，当加入等体积0.4mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K+的浓度约为

    A．0.225mol/L B．0.25mol/L C．0.45mol/L D．0.9mol/L

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省高一下学期5月段考化学必修试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质含有离子键的是

    A．Cl2 B．NaCl C．CO2 D．H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省吴江市高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （14分）碘溶于碘化钾溶液中形成I3—，并建立如下平衡：I3— I—+ I2。实验室可以通过氧化还原滴定法测定平衡时I3—的浓度

    实验原理：

    为了测定平衡时的c(I3—) ，可用过量的碘与碘化钾溶液一起摇动，达平衡后取上层清液用标准的Na2S2O3滴定：2 Na2S2O3 + I2 = 2NaI + Na2S4O6。

    由于溶液中存在I3— I— + I2的平衡，所以用硫代硫酸钠溶液滴定，最终测得的是I2和I3—的总浓度，设为c1，c1 = c(I2)+c(I3—)；c(I2) 的浓度可用相同温度下，测过量碘与水平衡时溶液中碘的浓度代替，设为c2，则c(I2)= c2，c(I3—)=c1 —c2；

    实验内容：

    1．用一只干燥的100 mL 碘量瓶和一只250 mL碘量瓶，分别标上1、2号，用量筒取80 mL 0.0100 mol.L-1 KI于1号瓶，取200 mL 蒸馏水于2号瓶，并分别加入0.5 g过量的碘。

    2．将两只碘量瓶塞好塞子，振荡30分钟，静置。

    3．分别取上层清液20 mL用浓度为c mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定。1号瓶消耗V1 mL Na2S2O3溶液，2号瓶消耗V2 mL Na2S2O3溶液。

    4．带入数据计算c(I3—)

    试回答下列问题

    （1）标准Na2S2O3溶液应装入 （填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”），原因是 。

    （2）碘量瓶在震荡静置时要塞紧塞子，可能的原因是

    （3）滴定时向待测液中加入的指示剂是 ，到达滴定终点时的现象为 。

    （4）用c 、V1 和V2 表示c(I3—)为 mol·L-1。

    （5）若在测定1号瓶时，取上层清液时不小心吸入了少量的I2固体，则测定的c(I3—) （填“偏大”、“偏小”或“不变”）

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省吴江市高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    反应3Fe（s）+4H2O（g） Fe3O4（s）+4H2（g）在温度和容积不变的条件下进行。下列叙述能表明反应达到平衡状态的是

    A．容器内压强不再改变 B．（H2O）=（H2）

    C．气体的密度不再改变 D．反应不再进行

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省南通市高三第三次调研测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A．常温下，30 g的2-丙醇中含有羟基的数目为0.5 NA

    B．标准状况下，11.2 L乙炔中含有共用电子对的数目为1.5NA

    C．1 mol·L－1的碳酸钠溶液中含有CO32－的数目小于NA

    D．常温下，1 molO2和O3的混合气体中含有氧原子的数目为2.5NA

     

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