Question

某澄清溶液中可能含有下列离子中的几种：Na＋、NH4+、Fe2＋、Fe3＋、Ba2＋、SO42-、HCO3-、Cl－。对其进行如下实验：

①用玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，试纸显红色；

②另取少量溶液加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；

③取②中上层清液加入酸化的硝酸银溶液，也生成白色沉淀。

下列关于该溶液的说法中正确的是（ ）

A．该溶液中一定不存在Ba2＋和HCO3-

B．取③中滤液加入KSCN，溶液显血红色，则原溶液中一定有Fe3＋

C．该溶液中一定存在SO42-和Cl－

D．另取该溶液加入少量稀NaOH溶液，微热，试管口的湿润红色石蕊试纸不变蓝，则原溶液中一定不存在NH4+

 

Answer 1

A

【解析】根据①，溶液呈酸性，则一定不含HCO3-；根据②，溶液中一定含SO42-，则一定不含Ba2＋，在第②步中引入Cl－，所以原溶液中Cl－不能确定；在实验②中加入了HNO3，而HNO3能把Fe2＋氧化成Fe3＋，所以无法确定原溶液中是否含有Fe3＋；检验NH4+，应加入足量浓NaOH溶液再加热。