Question

【题目】大多数金属硫化物难溶于水，可溶于硝酸。例如：

①FeS +HNO3（稀）→Fe(NO3)3 +NO↑+S↓+H2O（未配平）

②CuS +HNO3（浓）→CuSO4 +NO2↑+H2O（未配平）

（1）配平反应②的方程式：

__CuS +__HNO3（浓）→__CuSO4 +__NO2↑+__H2O

（2）反应①中若生成3.2g硫，则电子转移___个。

（3）由反应①和②是否能够判断稀硝酸与浓硝酸的氧化性强弱？并说明判断依据。____。

（4）反应①和②所涉及的4种非金属元素中，原子半径由大到小的顺序是____；未成对电子最多的原子核外电子排布式为___。

下列描述，不能用来比较硫、氮两种元素的非金属性强弱的是___。

a．单质与氧气化合的难易程度 b．气态氢化物的稳定性

c．含氧酸的酸性强弱 d．S4N4中共用电子对的偏向

（5）写出①NO ②S ③H2O ④NO2四种物质的沸点由高到低的顺序（用编号回答）____。若要判断NO2分子的极性，你所需要的信息是___。

Answer 1

【答案】1 8 1 8 4 0.3NA或1.806×1023 能，反应①中稀硝酸将-2价的硫氧化到了低价态，而反应②中浓硝酸将-2价的硫氧化到了高价态 S＞N＞O＞H 1s22s22p3 ac ②＞③＞④＞① NO2分子的空间结构（或：NO2分子中正负电荷中心是否重合）

【解析】

(4)短周期元素有H、S、N、O等元素，H原子半径最小，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小；未成对电子最多的原子为N原子；比较非金属性强弱，可根据氢化物的稳定性强弱、与氢气反应的剧烈程度、最高价氧化物的水化物的酸性强弱以及形成化合物的电子对偏向；

(5)S常温下为固体，H2O为液体，气体的相对分子质量越大，沸点越高；可根据分子的空间结构判断。

(1)反应中S元素化合价由-2价升高到+6价，N元素化合价由+5价降低到+4价，反应的方程式为CuS+8HNO3（浓）=CuSO4+8NO2↑+4H2O；

答案:1；8；1；8；4;

(2)n（S）==0.1mol，，消耗0.1molFeS，铁元素化合价由+2价升高到+3价，S元素化合价由-2价升高到0价，则电子转移0.3NA或1.806×1023

答案: 0.3NA或1.806×1023

(3)一般来说，具有可变化合价的单质或化合物与不同氧化剂发生反应时，氧化剂的氧化性越强，则化合价升高数值越大，可比较氧化性强弱；

答案: 能，反应①中稀硝酸将-2价的硫氧化到了低价态，而反应②中浓硝酸将-2价的硫氧化到了高价态

(4)短周期元素有H、S、N、O等元素，H原子半径最小，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，原子核外电子层数越多，原子半径越大，则原子半径S＞N＞O＞H，未成对电子最多的原子为N原子，核外电子排布式为1s22s22p3；比较非金属性强弱，可根据氢化物的稳定性强弱、与氢气反应的剧烈程度、最高价氧化物的水化物的酸性强弱以及形成化合物的电子对偏向，ac符合；

答案: S＞N＞O＞H 1s22s22p3 ac

(5)S常温下为固体，H2O为液体，气体的相对分子质量越大，沸点越高，①NO ②S ③H2O ④NO2；四种物质的沸点由高到低的顺序为②＞③＞④＞①，判断二氧化氮是否非极性分子，可根据NO2分子的空间结构(或:NO2分子中正负电荷中心是否重合)；答案: ②＞③＞④＞① NO2分子的空间结构（或：NO2分子中正负电荷中心是否重合）。