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    1．把任意比的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热．关于混合物加热前后消耗盐酸的物质的量，下列结论判断正确的是（　　）
    A．加热前后一样多B．加热前消耗的多
    C．加热后消耗的多D．当Na2O2适量时才会一样多无法

    分析 无论是否加热，反应后最终生成的产物都是NaCl，根据Na、Cl元素质量守恒可知，混合物加热前后消耗盐酸的物质的量相等．

    解答 解：把任意比的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热，无论组成如何、是否加热，与盐酸反应最终的产物都是NaCl，
    根据质量守恒定律可知消耗盐酸的量相等，
    故选A．

    点评 本题考查了化学方程式的计算，题目难度不大，明确发生反应实质为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用，试题培养了学生的化学计算能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列实验装置正确的是（　　）
    A．
    制取二氧化氮    		B．
    制取氨气
    C．
    制乙酸乙酯    		D．
    制乙烯并检验

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．某化学课外小组以海带为原料制取了少量碘水．现用四氯化碳从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离这两种溶液，其实验操作可分为如下几步：
    ①检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液．
    ②把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞．
    ③倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正．
    ④把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中．
    ⑤将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽、小孔对准漏斗口上的小孔．
    ⑥静置，分层．
    ⑦旋开活塞，用烧杯接收溶液．
    ⑧从分液漏斗上口倒出上层水溶液．
    回答下列问题：
    （1）在上述实验过程中，不必要的玻璃仪器是B．
    A．烧杯    B．玻璃棒     C．胶头滴管    D．量筒
    （2）步骤⑦的操作中最应注意的是：眼睛注视二层液体分界面，当完全分开时，及时关闭旋塞．
    （3）下列操作或说法正确的是BCD．
    A．分液漏斗使用前须检漏，方法是向漏斗中加水，观察水是否从漏斗口流出，若不流出，则不漏水
    B．萃取后分液漏斗内观察到的现象是液体分二层，上层接近无色，下层紫红色
    C．可以由苯代替四氯化碳，但不可以用乙醇
    D．可以采用蒸馏的方法来进一步分离碘和四氯化碳．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列解释事实的离子方程式正确的是（　　）
    A．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe+4H ++NO 3-═Fe 3++NO↑+2H 2O
    B．向Ca（ClO） 2溶液中通入过量CO 2制取次氯酸：2ClO-+H 2O+CO 2═2HClO+CO 32-
    C．向酸性KMnO 4溶液中通入SO 2：2MnO 4-+5SO 2+4OH -═2Mn 2++5SO 42-+2H 2O
    D．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）
    A．某物质进行焰色反应时呈现黄色，则该物质中一定含有Na+
    B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
    C．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中不一定含有CO32-
    D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各组中两溶液间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是（　　）
    A．Na2CO3+HCl； K2CO3+HNO3B．Fe+HCl；Fe+H2SO4
    C．BaCl2+Na2SO4；Ba（OH）2+H2SO4D．NaOH+H2O；Ba（OH）2+HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．漂粉精的有效成分是次氯酸钙（写物质名称），工业上常用Cl2和Ca（OH）2（写化学式）反应制取漂粉精，其反应方程式可以表示为：2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
    漂粉精露置在空气中容易变质失效，请用有关的反应方程式表示其原因：（1）Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO（2）2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．次磷酸（H3PO2）可发生下列反应而用于化学镀银．4Ag++H3PO2+2H2O═4Ag+H3PO4+4H+
    试回答下列问题：
    （a）H3PO2中，P元素的化合价为+1；该反应中，H3PO2作还原剂（填“氧化剂”或“还原剂”）
    （b）用双线桥法标出电子转移的方向和数，并指出氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．利用废旧铝铁合金（主要成分为Fe、Al、Fe2O3、Al2O3）制备纳米材料磁性Fe3O4粒子及副产物Al，制备流程图如图：

    回答下列问题：
    （1）步骤1中所用的试剂是NaOH溶液，涉及的化学反应中属于氧化还原反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
    （2）步骤3中反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
    （3）步骤5可选用的试剂或操作最合理的是d（填序号）．
    a．NaOH溶液      b．氨水      c．盐酸      d．通入过量的CO2
    （4）步骤7中每获得副产物Al 27g，转移的电子数目为3NA或1.806×1024．
    （5）下列关于磁性Fe3O4粒子的说法正确的是D（填序号）．
    A．磁性Fe3O4粒子会产生丁达尔效应
    B．磁性Fe3O4粒子的化学性质与原来的Fe3O4完全不同
    C．磁性Fe3O4粒子属于胶体分散系
    D．磁性Fe3O4粒子能透过滤纸．

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