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    现将5.6g铁粉和硫粉在隔绝空气的条件下加热反应后，在其固体中加入足量的稀硫酸，产生0.1mol气体，反应前硫粉的质量为（　　）
    A、大于3.2 g
    B、等于3.2 g
    C、小于3.2 g
    D、任意质量
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：反加热时发生反应：Fe+S
      △  
    .
     
    FeS，与足量稀硫酸发生反应可能为：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．从上述反应方程式分析可发现：Fe→FeS→H2S，Fe→H2，即1molFe经充分反应后，最终总生成1mol气体（H2S或H2S和H2的混合气）．
    解答： 解：反加热时发生反应：Fe+S
      △  
    .
     
    FeS，与足量稀硫酸发生反应可能为：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．从上述反应方程式分析可发现：Fe→FeS→H2S，Fe→H2，即1molFe经充分反应后，最终总生成1mol气体（H2S或H2S和H2的混合气），而与硫粉质量无关，故选D．
    点评：本题考查化学方程式有关计算，难度不大，侧重对解题方法技巧与学生分析解决问题能力考查，注意根据方程式进行分析解答．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质分类正确的是（　　）
    A、SO2、CO均为酸性氧化物
    B、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
    C、烧碱、盐酸均为电解质
    D、水玻璃、氨水均为混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、用NaClO除去水体中CO（NH2）2产生CO2和N2，3ClO-+CO（NH2）2═3Cl-+CO2↑+N2↑+2H2O
    B、过氧化氢能使酸性KMnO4溶液褪色：3H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O
    C、用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    D、向Ba（OH）2溶液中逐滴加入溶液恰好沉淀完全：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图示为一种天然产物，具有一定的除草功效．下列有关该化合物的说法错误的是（　　）
    A、分子含有三种含氧官能团
    B、1mol该化合物最多能与6mol NaOH反应
    C、既可以发生取代反应，又能够发生加成反应
    D、既能与FeCl3发生显色反应，也能与NaHCO3反应放出CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A、二氧化硅的分子式  SiO2
    B、氧化铁的化学式：FeO
    C、次氯酸的电子式 
    D、中子数为78的碘原子：
     
    131
    53
    I

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法正确的是（　　）
    A、乙二醇可用来生产聚酯纤维和作汽车发动机的抗冻剂
    B、乙醇是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”，含酒精的饮料中含有浓度不等的乙醇，75%（质量分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒
    C、煤中含有煤焦油及多种化工原料，可通过煤的气化获得
    D、据环保部门调查，2013年末，造成杭州自来水异味的元凶为邻叔丁基苯酚：，饮用含有该物质的水，对人体健康无任何不利影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    与Li＜Na＜K＜Rb＜Cs的变化规律不符合的是（　　）
    A、与水或酸反应置换氢气越来越剧烈
    B、对应元素的金属性由弱到强
    C、对应金属阳离子氧化性由弱到强
    D、原子半径由小到大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、将等体积、等pH的氢氧化钠溶液和氨水分别稀释相同倍数，氨水的pH变化大
    B、金属钾、钠和白磷等暴露在空气中易燃烧，所以金属钾、钠和白磷应保存在煤油中
    C、向滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入Ba（NO3）2，红色逐渐褪去，说明Na2CO3溶液中存在水解平衡
    D、在制备硝酸钾晶体的实验中，趁热过滤时，承接滤液的小烧杯中先加2mL的水，以防过滤时硝酸钾晶体过早析出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图表法、图象法是常用的科学研究方法．

    Ⅰ．图（A）是短周期某主族元素X的电离能所示情况．则X元素位于周期表的第
     
    族．图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第
     
    族元素氢化物的沸点的变化规律．
    Ⅱ．下表（图1）是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．

    试回答下列问题：
    （1）请写出元素o的外围电子排布式：
     
    ．
    （2）由j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶体类型与晶体j相同．两者相比熔点更高的是
     
     （填化学式），试从结构角度加以解释：
     
    ．
    （3）i单质晶体中原子的堆积方式如图2-甲所示，其晶胞特征如图2-乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图2-丙所示．请回答：
    晶胞中i原子的配位数为
     
    ，一个晶胞中i原子的数目为
     
    ，该晶胞的空间利用率为
     
    ．

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