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    12．一定温度下，在密闭容器中发生反应：A（g）+3B（g）?2C（g），则达到平衡的标志是（　　）
    A．C生成的速率与C分解的速率相等
    B．单位时间生成n molA 同时生成3n molB
    C．A、B、C的浓度相等
    D．A、B、C的分子数比为1：2：3

    分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

    解答 解：A、C生成的速率与C分解的速率相等，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故A正确；
    B、单位时间生成n molA 同时生成3n molB，都反映的是逆反应方向，故B错误；
    C、当体系达平衡状态时，A、B、C的浓度可能相等，也可能不等，与各物质的初始浓度及转化率有关，故C错误；
    D、当体系达平衡状态时，A、B、C的分子数比可能为1：2：3，也可能不是1：2：3，与各物质的初始浓度及转化率有关，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应：N2（g）+O2（g）?2NO（g），曲线a表示该反应在温度T℃时N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化．叙述正确的是（　　）
    A．温度T℃时，该反应的平衡常数K=$\frac{4（{c}_{0}-{c}_{1}）^{2}}{{c}_{{T}^{2}}}$
    B．温度T℃时，混合气体的密度不变即达到平衡状态
    C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
    D．若曲线b改变的条件是温度，则该正反应放热

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．A，B，C，D，E，F，N是位于元素周期表前四周期原子序数依次增大的七种元素．已知：①A是周期表中原子半径最小的元素．A，D位于同一主族；②B和C两种元素在周期表中位置相邻，在不同条件下可形成BC和BC2两种气态化合物：③E的最外层电子数是C的价电子数的一半； ④F的单质是一种淡黄色固体；⑤N属于过渡元素，是日常生话中应用最广泛的金属之一，且N有-种氧化物可用作红色油漆．
    请回答下列问题：
    （1）E在周期表中的位置第三周期ⅢA族，N基态原子的价电子排布式是3d64s2；
    （2）C和F结合成的FC42-中，中心原子的杂化类型是sp3，BA3分子中的B-A共价键的键能大于（填“大于”或“小于”）A2F分子中的A-F共价键的键能；
    （3）0.5mol单质A在氧气中燃烧生成H2O（l）放出142.9KJ的热量，请写出单质A燃烧热的热化学方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol．
    （4）由D，F两种元素形成的化合物溶于水pH＞7．其水溶液中离子浓度大小关系为c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）．
    （5）在碱性环境下，N（OH）3遇KClO溶液可得到一种高效的多功能水处理剂K2NO4，此反成的离子方程式是Fe（OH）3+3ClO-+OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．第二周期元素的正化合价由+1→+7依次升高
    B．PH3在空气中可以自燃，根据元素周期律可以推知SiH4很难燃烧
    C．Cl的非金属性强于S，所以HClO3的酸性一定强于H2SO3
    D．Li的电子层数小于Al，但是Li的原子半径却却大于Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列物质含有离子键的是（　　）
    A．HClB．NaClC．N2D．NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列除杂方法正确的共有多少种（　　）
    ①除去乙烷中少量的乙烯：通入H2，加催化剂反应
    ②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液
    ③除去NaBr溶液中的NaI：用氯水氧化NaI，再用CCl4萃取分液
    ④除去工业酒精中少量的水：加足量无水CuSO4，过滤
    ⑤KNO3中含有少量NaCl杂质：可通过蒸发结晶的方法提纯
    ⑥除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠：可往溶液中通入足量的CO2．
    A．1种B．2种C．3种D．4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．为了实现“将全球温度上升控制在2℃以内”，科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用．
    （1）下列说法正确的是AD（填序号）．
    A．CH4和CO2分子均为含有极性共价键的非极性分子
    B．第一电离能：O＞N＞C
    C．沸点高低：CH4＞SnH4＞GeH4＞SiH4
    D．CH3+离子的空间构型为平面正三角形
    （2）CH4和CO2在Ni催化作用下反应可获得化工原料CO和H2．
    ①Ni基态原子核外电子排布式为1S22S22P63S23P63d84s2．
    ②与CO互为等电子体的阴离子的电子式为，Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni（CO）4，1molNi（CO）4中含有σ键的数目为8NA．
    （3）CH4和CO2在含有钛氧化物的某种催化剂作用下，可直接转化为CH3COOH．
    ①CH3COOH中C原子轨道杂化类型为sp3和sp2；
    ②钛氧化物晶胞结构如图所示，写出其化学式：TiO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中正确的是（　　）
    ①新制氯水久置后→浅黄绿色消失　②Cl2通入石蕊试液中→先变红后褪色　③SO2通入石蕊试液中→先变红后褪色  ④SO2通入品红溶液中→红色褪去　⑤氨气通入酚酞溶液中→红色 ⑥N2和O2放电条件下→直接生成红棕色气体．
    A．①②③⑥B．②③④⑤C．①②④⑤D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．如图为反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量变化示意图，下列说法正确的是（　　）
    A．该反应是吸热反应过程
    B．由2molH2和1molO2变成4molH、2molO原子需要放出能量
    C．2molH2（g）和1molO2（g）反应生成2molH2O（g），共放出484kJ能量
    D．4molH、2molO生成2molH2O（g），共放出484kJ能量

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