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    化学与社会、生产、生活紧切相关．下列说法正确的是（　　）
    A、石英只能用于生产光导纤维
    B、从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现
    C、为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂
    D、淀粉、纤维素和脂肪在一定条件下都可以发生水解反应
    考点：硅和二氧化硅,海水资源及其综合利用,有机化学反应的综合应用,常见的食品添加剂的组成、性质和作用
    专题：化学应用
    分析：A、依据石英用途分析；
    B、海水提取食盐过程无化学反应；
    C、过度使用，则会危害人的健康．为了食品安全，国家对食品添加剂的使用有严格的控制；
    D、淀粉、纤维素和脂肪性质分析，是多糖和油脂，一定条件下都可以发生水解．
    解答： 解：A、依据石英用途可知，用于生产光导纤维，工业生产玻璃过程中的原料，建筑工业，冶金工业，化学工业，研磨业等，故A错误；
    B、海水提取食盐过程是蒸发水析出氯化钠晶体，无化学反应，故B错误；
    C、食品添加剂过度使用，则会危害人的健康．为了食品安全，国家对食品添加剂的使用有严格的控制，故C错误；
    D、淀粉、纤维素为多糖，脂肪属于油脂，一定条件下都可以发生水解，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了物质性质和用途，注意知识积累，掌握基础是关键，题目较简单．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    只用表中提供的仪器、试剂，就能达到相应实验目的是（　　）
    选项 仪器 试剂 相应实验目的
    A 托盘天平（带砝码）、滴管、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒 食盐，蒸馏水 配制一定物质的量浓度的NaCl溶液
    B 烧杯、漏斗、滴管、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、滤纸、导气管 AlCl3溶液（含少量MgCl2），烧碱，CO2，稀盐酸 除去AlCl3溶液中少量的MgCl2
    C 酸式滴定管、滴管、铁架台（带铁夹） 已知浓度的盐酸，未知浓度的NaOH溶液 测定NaOH溶液的浓度
    D 分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管、橡皮塞 稀盐酸，大理石，硅酸钠溶液 证明非金属性：Cl＞C＞Si
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是．（　　）
    A、向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝：4H++4I-+O2═2I2+2H2O
    B、向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓硫酸，溶液变为黄色：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黄色）+2H+
    C、0.01mol?L-1 NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol?L-1 Ba（OH）2溶液等体积混合有白色沉淀生成：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
    D、用铜电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O 
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）能自发进行，则△H＜0
    B、铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连
    C、NaClO溶液中通入少量CO2，ClO-水解程度增大，溶液碱性增强
    D、t℃时，恒容密闭容器中反应：NO2（g）+SO2（g）?NO（g）+SO3（g），通入少量O2，
    c(NO)?c(SO3)
    c(NO2)?c(SO2)
    的值及SO2转化率不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、
    c(H+)
    c(OH-)
    =1×1014的溶液：Fe2+、K+、HSO3-、ClO-
    B、0.1mol?L-1 FeCl3溶液：NH4+、H+、I-、SCN-
    C、0.1mol?L-1 Na2CO3溶液：K+、Ca2+、HCO3-、SO42-
    D、使酚酞变红色的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    青霉素是一元有机酸，它的钠盐的1国际单位的质量为6.00×10-7克，它的钾盐1国际单位的质量为6.27×10-7克，（1国际单位的2种盐的物质的量相等），则青霉素的相对分子质量为（　　）
    A、371.6
    B、355.6
    C、333.6
    D、332.6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一位同学在复习时遇到这样一道习题：某无色溶液中可能含有“H+、OH-、Na+、NO3-”，加入铝粉后，只产生H2，问该无色溶液中能大量存在哪几种离子．
    （1）加入铝粉产生H2，说明铝具有
     
    （填“氧化性”或“还原性”）．
    （2）该同学分析：若H+大量存在，则NO3-就不能大量存在．
    设计实验证实如下：
    装 置 现 象
    ⅰ．实验初始，未见明显现象
    ⅱ．过一会儿，出现气泡，液面上方呈浅棕色
    ⅲ．试管变热，溶液沸腾
    ①盐酸溶解Al2O3薄膜的离子方程式是
     
    ．
    ②根据现象ⅱ，推测溶液中产生了NO，为进一步确认，进行如下实验：
    实  验 内  容 现  象
    实验1  将湿润KI-淀粉试纸置于空气中 未变蓝
    实验2 用湿润KI-淀粉试纸检验浅棕色气体 试纸变蓝
    a．浅棕色气体是
     
    ．
    b．实验1的目的是
     
    ．
    c．实验1、2说明反应生成了NO，将生成NO的离子方程式补充完整：
     
    Al+
     
    NO3?+
     
     
    ═
     
    Al3++
     
    NO↑+
     
     

    （3）再假设：若OH-大量存在，NO3-也可能不能大量存在．
    重新设计实验证实如下：
    装 置 现 象
    ⅰ．实验初始，未见明显现象
    ⅱ．过一会儿，出现气泡，有刺激性气味
    为确认“刺激性气味”气体，进行如下实验：用湿润KI-淀粉试纸检验，未变蓝；用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝．
    ①刺激性气味的气体是
     
    ．
    ②产生该气体的离子方程式是
     
    ．
    （4）在NaOH溶液中加入铝粉，结果只检验出有H2生成，其化学方程式是
     
    ．
    （5）实验结果证实：NO3?在酸、碱性环境中都有一定的氧化性，能氧化铝单质，产生含氮化合物．习题中的无色溶液一定能大量存在的是Na+和OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    通过海水能获得淡水、食盐、镁等，食盐可进一步用于氯碱工业．请回答下列问题．
    （1）列举两种海水淡化的方法：
     
    、
     
    ．
    （2）氯碱工业通过电解饱和食盐水能获得烧碱和氯气等物质，该反应的化学方程式为
     
    ，如图是用离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图．其中石墨接电源
     
    极，电解时铁电极的电极反应式为
     
    ．电解过程中通过离子交换膜的主要离子是
     
    ．
    （3）侯氏制碱法中，首先向饱和食盐水中通入CO2和NH3制备NaHCO3，其化学方程式为
     
    ；先通入的是
     
    （填化学式），其理由是
     
    ；再利用NaHCO3受热分解可制备纯碱．
    （4）目前世界上60%以上的镁都是从海水中提取的，已知：MgO和MgCl2的熔点分别为2852℃和714℃．分析说明工业上采用电解熔融MgCl2而不是电解熔融Mg0的理由
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X、Y是元素周期表中前20号元素，二者原子序数相差3，X、Y能形成化台物M，下列说法正确的是（　　）
    A、若X和Y处于同一周期，则X的原子半径肯定小于Y的原子半径
    B、若X和Y处于不同的周期，则M溶于水所得溶液肯定呈碱性
    C、若M属于离子化合物，则该化合物中只存在离子键
    D、若M属于共价化台物，则该分子中原子个数比可能为1：2

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