Question

14．下列有关叙述中不正确的是（　　）

• A． 相同温度下，0.02 mol•L^-1的醋酸溶液与0.01 mol•L^-1的醋酸溶液中的c（H⁺）之比小于2：1
• B． 相同温度下，0.1 mol•L^-1 （NH₄）₂SO₄溶液与0.1 mol•L^-1NH₄NO₃溶液中c（NH₄⁺）之比大于2：1
• C． 在0.1 mol•L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol•L^-1CH₃COOH溶液，当溶液pH=7时，加入CH₃COOH溶液的体积与NaOH溶液的体积比小于2：1
• D． 40℃时，pH=7的（NH₄）₂SO₄与NH₃•H₂O的混合溶液中c（NH₄⁺）与c（SO₄^2-）之比小于2：1

Answer 1

分析 A．醋酸浓度越大，醋酸的电离程度越小；
B．铵根离子浓度越大，铵根离子的水解程度越小；
C．氢氧化钠与醋酸若按照1：1反应，生成醋酸钠，溶液显示碱性；若氢氧化钠与醋酸按照1：2反应，反应后溶质为等浓度的醋酸和醋酸钠，溶液显示酸性，若溶液的pH=7，则二者物质的量之比大于1：1、小于1：2；
D．40℃时，水的离子积增大，则pH=7的溶液为碱性溶液，则c（H⁺）＜c（OH^-），结合电荷守恒进行判断c（NH₄⁺）与c（SO₄^2-）之比．

解答 解：A．相同温度下，醋酸的浓度越大，其电离程度越小，则0.02 mol•L^-1的醋酸溶液与0.01 mol•L^-1的醋酸溶液中的c（H⁺）之比小于2：1，故A正确；
B．相同温度下，铵根离子的浓度越大，其水解程度越小，则0.1 mol•L^-1 （NH₄）₂SO₄溶液与0.1 mol•L^-1NH₄NO₃溶液中c（NH₄⁺）之比大于2：1，故B正确；
C．在0.1 mol•L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol•L^-1CH₃COOH溶液，当氢氧化钠和醋酸的物质的量相等时，反应生成强碱弱酸盐醋酸，溶液显示碱性，若
若NaOH和醋酸的物质的量之比为1：2，溶质为等浓度醋酸和醋酸钠，溶液显示酸性，所以当溶液pH=7时，加入CH₃COOH溶液的体积与NaOH溶液的体积比大于1：1小于2：1，故C正确；
D．40℃时，水的离子积增大，则pH=7的溶液为碱性溶液，则c（H⁺）＜c（OH^-），根据电荷守恒可知：c（NH₄⁺）＞2c（SO₄^2-），所以混合溶液中c（NH₄⁺）与c（SO₄^2-）之比大于2：1，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用，D为易错点，注意温度对水的离子积的影响，试题侧重考查学生的分析、理解能力．