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    下列装置的线路接通后，经过一段时间，溶液的pH值明显下降的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：
    分析：线路接通后，经过一段时间，溶液的pH值明显下降，说明该溶液中氢离子浓度增大，溶液的酸性增大，如为电解池，则阳极消耗氢氧根离子，阴极氢离子不参加反应，以此解答．
    解答： 解：A．该装置是原电池装置，H+放电生成氢气，溶液的pH增大，故A错误；
    B．该装置是电解池，Cu+2H2O
     电解 
    .
     
    Cu（OH）2+H2↑，氢氧根离子浓度增大，溶液的pH增大，故B错误；
    C．电解食盐水，生成氢氧化钠使溶液的pH增大，故C错误；
    D．电解硫酸铜实质是电解水和硫酸铜，水中的氢氧根离子放电使溶液中的氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查了原电池和电解池原理，明确各个装置发生的电池反应是解本题关键，再结合溶液中氢离子或氢氧根离子浓度变化分析解答，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Cl2、SO2均能使品红溶液褪色．后者因为品红分子结构中的发色团遇到亚硫酸后结构发生改变，生成不稳定的无色化合物．其漂白原理可用下面的反应方程式表示．下列说法正确的是（　　）
    A、品红溶液中同时通入Cl2、SO2，漂白效果会更好
    B、加热可判断品红褪色是通入SO2还是通入Cl2引起的
    C、“无色化合物”分子中，19个碳原子都可能在同一平面上
    D、品红属于芳香烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中学化学常见的物质A、B、C、D之间存在如下转化关系：A+B→C+D+H2O．请按要求填空：
    （1）若A为短周期元素组成的黑色固体单质，与B的浓溶液共热时，产生C、D两种气体，C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，则A与B反应的方程式是
     
    ，已知具有刺激性气味的C气体和Cl2都能漂白某些有色物质，如果将两种气体等物质的量通入到品红溶液中的实验现象为
     
    原因是
     
    ．如果将两种气体非等量通入到水中，为了验证哪种气体过量，某兴趣小组的同学准备了以下试剂：
    ①氯化铁溶液     ②氯化亚铁溶液     ③硫氰化钾溶液   ④苯酚溶液
    ⑤品红溶液        ⑥酸性高锰酸钾溶液
    若Cl2过量：取适量溶液滴加至盛有
     
    （选填一个序号）试剂的试管内，再加入
     
    （选填一个序号）试剂，发生的现象是：
     
    ；若C过量：取适量溶液滴加至盛有
     
    （选填一个序号）试剂的试管内，发生的现象是：
     
    ．
    （2）若A在水中的溶解度随温度的升高而降低；B为短周期非金属单质；C是漂白粉的有效成分，则C发生水解反应的离子方程式是
     
    ．
    （3）若A为五核10电子的阳离子与单核18电子的阴离子构成的无色晶体，受热易分解，分解后生成两种极易溶于水的气体．检验A中阳离子的方法是
     
    （简述操作过程及结论）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高铁酸钾是一种高效的多功能的水处理剂．工业上常采用NaClO氧化法生产，原理为：3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O  Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH主要的生产流程如下：

    （1）写出反应①的离子方程式
     
    ．
    （2）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响．
    图1为不同的温度下，Fe（NO3）3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；
    图2为一定温度下，Fe（NO3）3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响．

    工业生产中最佳温度为
     
    ℃，此时Fe（NO3）3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为
     
    ．
    （3）“提纯”K2FeO4中所包含的操作依次为：溶解、
     
    、过滤、洗涤、低温干燥，其中K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．则洗涤剂最好选用
     
    溶液（填序号）．
    A．H2O  B．CH3COONa、异丙醇C．NH4Cl、异丙醇 D．Fe（NO3）3、异丙醇
    （4）上述方法是湿法制备高铁酸钾，干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，每生成1molNa2FeO4转移
     
     mol电子．
    （5）我国学者提出在浓NaOH溶液（非饱和溶液）中用电化学方法来制备高铁酸盐，电解装置如图3．电解时，阳极的电极式反应为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．化合物A、B和C的分子式均为C7H8O2．它们分别在催化剂和一定反应条件下加足量的氢，均生成化合物D（C7H12O2）．D在NaOH溶液中加热反应后再酸化生成E（C6H10O2）和F（CH4O）．A能发生如下转化：
    A+CH3MgI
    H2O
    M（C8H12O）
    浓H2SO4
    △
    N（C8H10）
    已知：R-Br
    Mg
    无水乙酸
    R-MgBr
    生成物N分子中只有3种不同化学环境的氢，它们的数目之比为1：1：3，写出下列物质结构简式：A
     
    、D
     
    、M
     
    、N
     
    ．
    Ⅱ．盐酸利多卡因（F）葡萄糖注射液抗心律失常，可用于急性心肌梗死后室性早搏和室性心动过速．合成路线如下：

    （1）B在核磁共振氢谱上有
     
    种特征峰，D→E的反应类型是
     
    ．
    （2）C的结构简式为
     
    ．
    （3）B的同分异构体种类很多，符合以下条件的B的同分异构体共有
     
    种．
    ①属于苯的衍生物，苯环上共有三个取代基；
    ②与碳酸钠溶液反应可放出CO2气体．
    （4）写出与足量的NaOH溶液共热充分反应的化学方程式：
     
    ．
    （5）现仅以有机物CH3CH=CHCH3为原料，无机试剂任选，用反应流程图表示合成有机物CH3COOCH2CH=CHCH2OOCCH3的过程．提示：①
    ②合成路线流程图示例如下：H2C=CH2
    BBr
    CH3CH2Br
    NaOH溶液
    △
    CH3CH2OH
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    N、O、S、Si是重要的非金属元素，下列说法正确的是（　　）
    A、N、O、S、Si的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱
    B、SO2和SiO2既能与NaOH溶液反应，又能与某些酸反应
    C、N、S的氧化物既是形成光化学烟雾，又是形成酸雨的主要物质
    D、N、Si、S的单质均能和氧气反应，且产物分别是NO2、SiO2和SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    决定主族元素在周期表中的位置的是（　　）
    A、质量数和质子数
    B、质子数和中子数
    C、电子层数和最外层电子数
    D、主要化合价

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是（　　）
    A、每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为2 mol
    B、也可在酸性条件下用该方法制备Fe3O4纳米颗粒
    C、反应每消耗1mol Fe2+，被Fe2+还原的O2的物质的量为
    1
    6
    mol
    D、x=2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中正确的（　　）
    A、阳离子不一定是金属离子，含阳离子的物质一定含阴离子
    B、阴、阳离子相互作用不一定形成离子化合物
    C、离子化合物均属于强电解质，都易溶于水
    D、由某金属元素的阳离子和某非金属元素阴离子组成的物质一定是纯净物

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