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    在一定的温度下，可逆反应A（g）+3B（g）
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      2C（g）  达到平衡的标志是（　　）
    A．单位时间生成nmolA，同时生成nmolC
    B．A、B、C的分子数之比为1：3：2
    C．单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB
    D．A、B、C的浓度不再变化
    A．对可逆反应A（g）+3B（g）
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    2C（g）来说，单位时间生成nmolA，同时生成2nmolC可以表示该反应的正逆反应速率才是相等的，故A错误；
    B、A、B、C的分子数比为1：3：2，只是说明A、B、C的分子数之比等于化学计量数之比，不它仅能代表化学平衡状态的某种特殊情况，对判断一个可逆反应是否建立化学平衡没有普遍意义，故B错误；
    B．生成A和生成B都代表逆反应速率．单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB，只是说明了逆反应按照计量数生成A、B而已，不能说明正反应速率与逆反应速率相等，故C错误；
    C．根据化学平衡的定义，可逆反应达到化学平衡状态时，反应物的浓度与生成物的浓度不再发生变化，因此可用“A、B、C的浓度不再变化”来判断该反应达到化学平衡状态，故D正确．
    故选D．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?红桥区一模）平衡常数（K）是衡量某可逆反应在一定条件下反应进行程度的数值，它只受
    温度
    温度
    影响，一定温度下，以2A（g）+3B（g）?3C（g）+D（g））为例，平衡常数的表达式为K=
    c3(C)×c(D)
    c2(A)×c3(B)
    c3(C)×c(D)
    c2(A)×c3(B)
    ．现往1L的容器中通入CO2、H2各2mol．在一定条件下让其发生反应：CO2+H2?CO+H2O，回答下列问题：
    （1）在830℃条件下，反应达到平衡时CO2的浓度为1mol/L．该条件下平衡常数的值K1=
    1
    1
    ．
    （2）在（1）基础上，把体系的温度降至800℃．已知该条件下的平衡常数K2=0.81，可以推知平衡向
    逆反应方向
    逆反应方向
    移动，该可逆应的正反应为
    吸热
    吸热
    反应（填吸热或放热），此时c（H2O）=
    0.95mol/L
    0.95mol/L
    （保留2位有效数字）．
    （3）在（1）基础上，压缩容器体积至0.5L．该条件下的平衡常数为K3．则K3
    等于
    等于
    K1（填“大于”“等于”“小于”）a
    理由是
    平衡常数只受温度影响，与压强无关
    平衡常数只受温度影响，与压强无关
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?泰州二模）能源、材料和信息是现代社会的三大“支柱”．
    （1）目前，利用金属或合金储氢的研究已取得很大进展，右图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构图．
    ①Ni原子的价电子排布式是
    3d84s2
    3d84s2
    ．
    ②该合金储氢后，含1mol La的合金可吸附H2的数目为
    3NA
    3NA
    ．
    （2）南师大结构化学实验室合成了一种多功能材料--对硝基苯酚水合物（化学式为C6H5NO3?1.5H2O）．实验表明，加热至94℃时该晶体能失去结晶水，由黄色变成鲜亮的红色，在空气中温度降低又变为黄色，具有可逆热色性；同时实验还表明它具有使激光倍频的二阶非线性光学性质．
    ①晶体中四种基本元素的电负性由大到小的顺序是
    O＞N＞C＞H
    O＞N＞C＞H
    ．
    ②对硝基苯酚水合物失去结晶水的过程中，破坏的微粒间作用力是
    氢键
    氢键
    ．
    （3）科学家把NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与SO42-互为等电子体，且该阴离子中的各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构．该阴离子的电子式是
    ，其中心原子N的杂化方式是
    sp3
    sp3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网实验室里常见的如图所示的仪器，该仪器为两头密封的玻璃管，中间带有一根玻璃短柄．当玻璃管内装有碘片时，用此仪器进行碘的升华实验，具有装置简单、操作方便、现象明显、可反复使用等优点．用此仪器不能反复进行的实验是（　　）
    A、NH4Cl受热分解的实验B、KMnO4受热分解的实验C、在一定温度，有催化剂存在条件下，SO2与O2生成SO3的可逆转变实验D、无水CuSO4与胆矾的互变实验

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年辽宁省丹东市宽甸二中高一上学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：单选题

    实验室里常见的如右图所示的仪器，该仪器为两头密封的玻璃管，中间带有一根玻璃短柄。当玻璃管内装有碘片时，用此仪器进行碘的升华实验，具有装置简单、操作方便、现象明显、可反复使用等优点。用此仪器不能反复进行的实验是（  ）

    A．NH4Cl受热分解的实验
    B．KMnO4受热分解的实验
    C．在一定温度，有催化剂存在条件下，SO2与O2生成SO3的可逆转变实验
    D．无水CuSO4与胆矾的互变实验

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    科目：高中化学 来源：2012届江苏省扬州中学高三上学期练习化学试卷 题型：填空题

    （12分）能源、材料和信息是现代社会的三大“支柱”。
    （1）目前，利用金属或合金储氢的研究已取得很大进展，下图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构图。

    ① Ni原子的价电子排布式是        ▲        。
    ② 该合金储氢后，含1mol La的合金可吸附H2的数目为    ▲    。
    （2）南师大结构化学实验室合成了一种多功能材料——对硝基苯酚水合物（化学式为C6H5NO3·1.5H2O）。实验表明，加热至94℃时该晶体能失去结晶水，由黄色变成鲜亮的红色，在空气中温度降低又变为黄色，具有可逆热色性；同时实验还表明它具有使激光倍频的二阶非线性光学性质。
    ①晶体中四种基本元素的电负性由大到小的顺序是        ▲        。
    ②对硝基苯酚水合物失去结晶水的过程中，破坏的微粒间作用力是  ▲  。
    （3）科学家把NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与SO42－互为等电子体，且该阴离子中的各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构。该阴离子的电子式是       ▲       ，其中心原子N的杂化方式是      ▲     。

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