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    用pH试纸测定某溶液的pH，如果先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再把待测液滴到pH试纸上，跟比色卡对照，溶液的pH测得值为8，则该溶液的实际pH

    A．大于8 B．小于8 C．等于8 D．小于7

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省高三上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式正确的是（ ）

    A．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

    B．浓硝酸溶液中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3-+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O

    C．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：

    NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3•H2O

    D．向小苏打溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽省高二上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    与实际化工生产流程相符的叙述是 ( )

    A．制备硝酸的工业中，理论上氨中的氮元素100%转化为了硝酸

    B．制备硫酸的工业尾气用氢氧化钠溶液吸收

    C．让Cl2在H2中燃烧制氯化氢，将氯化氢气体通入水中获得盐酸

    D．工业上用电解熔融氧化铝和冰晶石的混合物的方法得到铝

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东汕头金山中学高一上12月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    火法炼铜需要焙烧黄铜矿，发生的反应为2CuFeS2+O2 ═ Cu2S+2FeS+SO2。关于该反应，下列说法不正确的是

    A．SO2既是氧化产物又是还原产物

    B．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，其中硫元素被还原

    C．FeS既不是氧化产物也不是还原产物

    D．在转移了3 mol电子的同时，有0.5 mol的SO2生成

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二上二调考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25℃时，水的电离达到平衡，H2OH++OH-；△H＞0，下列叙述正确的是（ ）

    A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低

    B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变

    C．向水中加入少量固体NaCl，平衡不移动，导电能力不变

    D．将水加热，Kw增大，pH不变

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二上期中（理）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    为了探究锌与稀硫酸的反应速率[以V(H2)表示]，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是

    A．加入少量水，v(H2)不变

    B．加入CH3COONa固体，v(H2)减小

    C．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变

    D．滴加少量CuSO4溶液，v（H2）减小

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二上二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵，⑧氨水，请回答下列问题：

    （1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号） 。

    （2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号） 。

    （3）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是 。

    （4）已知t℃，KW＝1×10－13，在t℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4的溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝ 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年重庆市高二上期中测试化学试卷（解析版） 题型：简答题

    重庆市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2. 5μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：

    （1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

    根据表中数据判断PM2.5待测试样的pH约为____________。

    （2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料。

    已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）K1 ② 2C（s）+O2（g）═2CO（g）K2

    C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) K=___________________（用含K1、K2的式子表示）。

    （3）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线如图所示。

    ①在T2温度下，0～2s内的平均反应速率υ(N2)= ______________。

    ②当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S1＞S2，在如图中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。

    （4）①已知气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H>0，若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2， 1300°C时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10-4mol．计算该温度下的平衡常数K＝____________。

    ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）═2C（s）+O2（g）已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据：__________________。

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林长春外国语学校高三上第一次质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有机物甲的分子式为C5H10O2，已知：①甲可以发生银镜反应；②甲是具有水果香味的物质；③在酸性或碱性条件下甲可以发生水解反应；则甲的可能结构有

    A．1种 B．2种 C．3种 D．4种

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