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    9．元素X的离子结构示意图为，元素Y的原子结构示意图为，则元素X与元素Y形成化合物的常见化学式为（　　）
    A．XYB．XY2C．X2YD．XY3

    分析 元素X的离子结构示意图为，元素Y的原子结构示意图为，则X是Na+、Y是O2-，根据化合物中各元素化合价的代数和为0确定化学式．

    解答 解：元素X的离子结构示意图为，元素Y的原子结构示意图为，则X是Na+、Y是O2-，要使二者形成的化合物中各元素化合价的代数和为0，则X、Y离子个数之比为2：1，所以其化学式为X2Y，故选C．

    点评 本题考查原子结构和元素性质，为高频考点，涉及离子结构示意图、化学式判断、化合价判断等知识点，属于基础题，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．（1）怎样除去括号内的少量杂质？（写出所加物质的化学式）
    FeCl3（FeCl2）Cl2．
    FeCl2（FeCl3）Fe
    （2）如何除去Na2CO3中少量的NaHCO3？（用化学方程式表示）2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．如何除去NaHCO3中少量的Na2CO3？（用化学方程式表示）CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3．
    （3）带锈（主要成分是Fe2O3）的铁片放入稀硫酸中，发生的反应是化学方程①Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
    （4）某久置的FeCl2溶液呈黄色，某同学认为可能有部分Fe2+被氧化成Fe3+．
    ①验证溶液中是否存在Fe3+的方法是：取少量试液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，则有存在Fe3+，反之没有
    ②若想验证此溶液中仍存在大量Fe2+的方法是：取少量试液于试管中，滴入几滴高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪去，则有存在Fe2+，反之没有．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．书写下列反应的化学方程式
    （1）用FeCl3溶液作为腐蚀液刻制铜印刷电路板Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2；
    （2）工业上粗硅的制取：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列物质中属于非电解质的是（　　）
    ①液态HCl②熔融NaCl③蔗糖④氯水⑤Al2O3　⑥Al（OH）3⑦Cu⑧CaCO3⑨SO2⑩乙醇．
    A．③⑤⑨B．①③⑨C．③⑨⑩D．③⑦⑨

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．在2014年国家科学技术奖励大会上，甲醇制取低碳烯烃技术（DMTO）获国家技术发明奖一等奖．DMTO主要包括煤的气化、液化、烯烃化三个阶段．
    （1）煤的气化：用化学方程式表示出煤的气化的主要反应C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2：
    （2）煤的液化：下表中有些反应是煤液化过程中的反应：
    热化学方程式平衡常数
    500℃700℃
    ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H1=a kJ•mol-1　2.50.2　
    ②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）△H2=b kJ•mol-1　1.0　2.3
    ③3H2（g）+CO2 （g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3=c kJ•mol-1　K34.6
    ①a＜0（填“＞”、“＜”、“=”），c与a、b之间的定量关系为c=a+b．
    ②K3=2.5，若反应③是在容积为2L的密闭容器巾进行（500℃）的，测得某一时刻体系内H2、CO2、CH3OH、H2O物质的量分别为6mol、2mol、10mol、10mol，则此时CH3OH的生成速率＞（填“＞”、“＜”、“=”） CH3OH的消耗速率．
    （3）烯烃化阶段：如图l是某工厂烯烃化阶段产物中乙烯、丙烯的选择性与温度、压强之间的关系（选择性：指生成某物质的百分比，图中I、Ⅱ表示乙烯，Ⅲ表示丙烯）．

    ①尽可能多地获得乙烯，控制的生产条件为530℃，0.1Mpa．
    ②一定温度下某密闭容器中存在反应，2CH3OH（g）?CH2=CH2（g）+2H2O（g）△H＞0．在压强为P1时，产物水的物质的量与时间的关系如图2所示，若t0 时刻，测得甲醇的体积分数为10%，此时甲醇乙烯化的转化率为85.7%（保留三位有效数字），若在t1 时刻将容器容积快速扩大到原来的2倍，请在图中绘制出此变化发生后至反应达到新平衡时水的物质的量与时间的关系图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13，在标准状况下，将56.0L混合气体通入足量溴水，溴水质量增重35.0g，通过计算回答：
    （1）依据题意求混合气体的平均相对分子质量，烷烃是什么，烯烃的分子式．
    （2）写出混合气体中气态烯烃可能的结构简式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．在炼铁时，常采用CaCO3除去矿石中的SiO2．现有SiO2和CaCO3的混合物26g，在高温下加热到质量不再改变，冷却后称质量为17.2g．
    （1）写出可能发生反应的化学方程式；
    （2）求产生的气体在标准状况时的体积；
    （3）求原混合物中的SiO2的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．短周期主族元素X、Y、W、Z、R的原子序数依次增大．其中X、Z同主族，Z的单质是一种良好的半导体材料，W3+与Y2-具有相同的核外电子数，R是同周期中原子半径最小的元素．下列叙述正确的是（　　）
    A．Y、Z形成的化合物为离子化合物
    B．Y2-的离子半径大于W3+的离子半径
    C．W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强
    D．Z的气态简单氢化物的稳定性比R的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在一定条件下，能使A（g）+B（g）?C（g）+D（g）正反应速率增大的措施是（　　）
    A．减小C和D的浓度B．增大D的浓度C．减小B的浓度D．增大A和B的浓度

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