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    （一）（6分） 将2．5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：

    （1）写出OA段所发生反应的离子方程式                         

    （2）当加入35mL盐酸时，产生二氧化碳的体积为       mL（标准状况）

    （3）原混合物中Na2CO3的质量分数为­­      。

    （二）．氨是重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国化学家哈伯在1905年发明的，其合成原理为：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)；

    △H＝―92.4 kJ/mol，他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖。试回答下列问题：

    ⑴ 下列方法不适合实验室制取氨气的是             （填序号）。

    A．向生石灰中滴入浓氨水        B．加热浓氨水

    C．直接用氢气和氮气合成        D．向饱和氯化铵溶液中滴入浓氢氧化钠溶液

    ⑵ 合成氨工业中采取的下列措施可用勒夏特列原理解释的是       （填序号）。

    A．采用较高压强（20 M Pa～50 M Pa）

    B．采用500℃的高温

    C．用铁触媒作催化剂

    D．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N2和H2循环到合成塔中

    （3） 用数字化信息系统DIS（如下图Ⅰ所示：它由传感器、数据采集器和计算机组成）可以测定上述氨水的浓度。用酸式滴定管准确量取0.5000 mol/L醋酸溶液25.00 mL于烧杯中，以该种氨水进行滴定，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线如下图Ⅱ所示。

            

    图Ⅰ                                图Ⅱ

    ① 用滴定管盛氨水前，滴定管要用                           润洗2～3遍，

    ② 试计算该种氨水的浓度：                      。

    ③ 下列情况下，会导致实验结果c(NH3·H2O)偏低的是               。

    A．滴定结束时仰视读数

    B．量取25.00 mL醋酸溶液时，未用所盛溶液润洗滴定管

    C．滴定时，因不慎将氨水滴在烧杯外

    （4） 1998年希腊亚里士多德大学的Marnellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨。其实验装置如下图。

    正极的电极反应式为：                                         。

     

    （一）．（6分）

    （1）H++OH-=H2O（1分 ） CO32-+H+=HCO3-（1分 ）

    （2）  224 （2分 ） （3）42．4%（2分 ）

    （二）．（12分）

    ⑴ C D（2分） ⑵ AD（2分）    （3）①上述待测氨水  （ 2分）

    ② 0.6250 mol/L（2分）③ A C （2分） (4) N2+ 6e—＝2N3—（2分）

    解析:略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    烯烃中碳碳双键是重要的官能团，在不同条件下能发生多种变化．已知①烯烃在催化剂作用下的复分解反应就是两种烯烃交换双键两端的基团，生成两种新烯烃的反应．②烯烃与酸性高锰酸钾溶液反应的氧化产物有如下的对应关系：

    上述转化关系图中的物质：A和B都属于烃类，F是安息香酸，其蒸气密度是同温同压下H2密度的61倍，将0.61g F完全燃烧，产物通入足量的澄清石灰水中，产生3.5g沉淀．
    根据以上信息回答下列问题：
    （1）B的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展的水平，B的名称是
    乙烯
    乙烯
    ．
    （2）E的固体可用于人工降雨，E的电子式是
    ．
    （3）H→I的反应类型是
    水解反应
    水解反应
    ．
    （4）写出②反应的化学方程式
    CH3CH（OH）COOH
    浓硫酸
    △
    +2H2O
    CH3CH（OH）COOH
    浓硫酸
    △
    +2H2O
    ．
    （5）L在一定条件下也可以生成一种高分子化合物W． W可以作为手术的缝合线，其优点之一就是免拆线可被人体吸收．用W制成的塑料饭盒可降解，是环境友好材料．写出由L制W的化学方程式：
    nCH3CH（OH）COOH
    一定条件
    +（n-1）H2O
    nCH3CH（OH）COOH
    一定条件
    +（n-1）H2O
    ．
    （6）A的可能的结构简式为：
    ．
    （7）K物质的核磁共振氢谱图上有
    2
    2
    个吸收峰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?石景山区一模）烯烃中碳碳双键是重要的官能团，在不同条件下能发生多种变化．
    已知①烯烃在催化剂作用下的复分解反应就是两种烯烃交换双键两端的基团，生成两种新烯烃的反应．
    ②烯烃与酸性高锰酸钾溶液反应的氧化产物有如下的对应关系：

    上述转化关系图中的物质：A和B都属于烃类，F是安息香酸，其蒸气密度是同温同压下H2密度的61倍，将0.61g F完全燃烧，产物通入足量的澄清石灰水中，产生3.5g沉淀．
    根据以上信息回答下列问题：
    （1）B的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展的水平，B的名称是
    乙烯
    乙烯
    ．
    （2）E的同体可用于人工降雨，E的电子式是
    ．
    （3）H→I的反应类型是
    水解反应
    水解反应
    ．
    （4）L在一定条件下也可以生成一种高分子化合物W0 W可以作为手术的缝合线，其优点之一就是免拆线可被人体吸收．用W制成的塑料饭盒可降解，是环境友好材料．写出由L制W的化学方程式：
    nCH3CH（OH）COOH
    一定条件
    +（n-1）H2O
    nCH3CH（OH）COOH
    一定条件
    +（n-1）H2O
    ．
    （5）A的结构简式为：
    （任写一个）．
    （6）K物质的核磁共振氢谱图上有
    2
    2
    个吸收峰．
    （7）若将NaOH溶于I后再与H混合加热，反应生成的有机产物最多有
    5
    5
    种，写出住意两种物质的结构简式（同一个碳原子上连有两个碳碳双键的结构不稳定，可不考虑）
    CH3CBr=CH2
    CH3CBr=CH2
    、
    CH3-C≡CH
    CH3-C≡CH
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    回答下列有关微生物的知识。

    （一）酵母细胞的固定化：

    （1）制备固定化酵母细胞常用  　　　　  法，原因是　　　　　　　　　　　　。

    （2）制备固定化酵母细胞的过程为

    ①使干酵母与  　　  混合并搅拌，使酵母菌活化；

    ②将无水CaCl2溶解在蒸馏水中，配成 CaCl2溶液；

    ③用酒精灯加热配制海藻酸钠溶液；

    ④海藻酸钠溶液冷却至常温再加入已活化的酵母细胞，充分搅拌并混合均匀；

    ⑤用注射器将　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　的混合物缓慢滴入氯化钙溶液中。

    ⑥30min后可以从CaCl2溶液中取出凝胶珠。如何判断凝胶珠制作的成功与否：　　　　　　　　　

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    （二）为了检测饮用水中是否含有大肠杆菌，培养基的配方如下表：

    蛋白胨

    乳糖

    蔗糖[

    K2HPO4

    蒸馏水

    10g

    5g

    5g

    2g

    1000mL

    （1）表中漏掉的物质是____________________，根据培养基的物理性质，该培养基应为____________________。

    （2）该培养基所含的碳源有_________________，其功能是___________________。配制培养基时，必须注意各种营养物质的__________和__________。

    （3）不论何种培养基，在各种成分都溶化后分装前，要进行的是__________________。

    （4）当大肠杆菌体内某代谢产物X含量过高时，X会与酶Y结合，导致Y的结构__________变化，Y的活性降低。人工控制微生物代谢的措施包括改变微生物的遗传特性、__________等。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年辽宁省锦州市高三检测三（理综）化学部分 题型：综合题

    回答下列有关微生物的知识。

    （一）酵母细胞的固定化：

    （1）制备固定化酵母细胞常用  　　　　  法，原因是　　　　　　　　　　　　。

    （2）制备固定化酵母细胞的过程为

    ①使干酵母与  　　  混合并搅拌，使酵母菌活化；

    ②将无水CaCl2溶解在蒸馏水中，配成 CaCl2溶液；

    ③用酒精灯加热配制海藻酸钠溶液；

    ④海藻酸钠溶液冷却至常温再加入已活化的酵母细胞，充分搅拌并混合均匀；

    ⑤用注射器将　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　的混合物缓慢滴入氯化钙溶液中。

    ⑥30min后可以从CaCl2溶液中取出凝胶珠。如何判断凝胶珠制作的成功与否：　　　　　　　　　

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    （二）为了检测饮用水中是否含有大肠杆菌，培养基的配方如下表：

    蛋白胨

    乳糖

    蔗糖[

    K2HPO4

    蒸馏水

    10g

    5g

    5g

    2g

    1000mL

    （1）表中漏掉的物质是____________________，根据培养基的物理性质，该培养基应为____________________。

    （2）该培养基所含的碳源有_________________，其功能是___________________。配制培养基时，必须注意各种营养物质的__________和__________。

    （3）不论何种培养基，在各种成分都溶化后分装前，要进行的是__________________。

    （4）当大肠杆菌体内某代谢产物X含量过高时，X会与酶Y结合，导致Y的结构__________变化，Y的活性降低。人工控制微生物代谢的措施包括改变微生物的遗传特性、__________等。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年北京市石景山区高三统一测试（理综）化学部分 题型：填空题

    （14分）烯烃中碳碳双键是重要的官能团，在不同条件下能发生多种变化。

        已知①烯烃在催化剂作用下的复分解反应就是两种烯烃交换双键两端的基团，生成两种新烯烃的反应。

    ②烯烃与酸性高锰酸钾溶液反应的氧化产物有如下的对应关系：

    上述转化关系图中的物质：A和B都属于烃类，F是安息香酸，其蒸气密度是同温同压下H2密度的61倍，将0.61g F完全燃烧，产物通入足量的澄清石灰水中，产生3.5g沉淀。

    根据以上信息回答下列问题：

       （1）B的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展的水平，B的名称是            。

       （2）E的同体可用于人工降雨，E的电子式是                 。

       （3）H→I的反应类型是                     。

       （4）L在一定条件下也可以生成一种高分子化合物W0 W可以作为手术的缝合线，其优点之一就是免拆线可被人体吸收。用W制成的塑料饭盒可降解，是环境友好材料。写出由L制W的化学方程式：                                          。

       （5）A的结构简式为：                    （任写一个）。

       （6）K物质的核磁共振氢谱图上有____个吸收峰。

       （7）若将NaOH溶于I后再与H混合加热，反应生成的有机产物最多有       种，写出住意两种物质的结构简式（同一个碳原子上连有两个碳碳双键的结构不稳定，可不考虑）

                          、                 。

     

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