Question

完成下列问题

Ⅰ．实验室从含碘废液（除H2O外，还含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，其实验过程如下：

（1）Na2SO3溶液在空气中存放，容易被氧化成 （填化学式）。

检验是否存在该杂质的方法是： 。

（2）操作X的名称为 。

（3）通入Cl2发生反应的离子方程式 。

（4）含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，Na2SO3将废液中的I2还原为I－，这样做的目的是 。

Ⅱ．亚硫酸钠溶液中加入过量的碘酸钾酸性溶液，反应的化学方程式为（未配平）：

Na2SO3＋KIO3＋H2SO4→Na2SO4＋K2SO4＋I2＋H2O。回答下列问题：

（1）若反应中有5 mole－ 转移，则生成碘是 mol。

（2）该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步：

①IO3－＋SO32－→IO2－＋SO42－（慢）

②IO2－＋SO32－→IO―＋SO42－（快）

③IO―＋SO32－→I―＋SO42－（快）

④5I―＋6H＋＋IO3－→3I2＋3H2O（快）

⑤I2＋SO32－＋H2O→2I－＋SO42－＋2H2（快）

由上述条件推测，此反应的总的反应速率由第 步反应决定（填序号）。

（3）若预先加入淀粉溶液，由题述看，必须在 离子消耗完时，蓝色现象才会产生。

Answer 1