在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是()
A. 制催化剂的材料 B. 半导体材料
C. 制农药的材料 D. 耐高温、耐腐蚀的合金材料
考点: 元素周期表的结构及其应用.
分析: 在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素,通常既具有金属性又具有非金属性,可以找到半导体材料.
解答: 解:A.可以用于做催化剂的元素种类较多,一般为过渡金属元素,故A错误;
B.在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性,可以用来做良好的半导体材料,如硅等,故B正确;
C.非金属元素位于右上方,非金属可以制备有机溶剂,部分有机溶剂可以用来做农药,故C错误;
D.耐高温、耐腐蚀的合金材料为金属材料,一般具有较强的金属性,大多属于过渡金属元素,故D错误.
故选B.
点评: 本题考查元素周期表的结构和应用,题目难度不大,本题根据元素周期表中的元素分布及元素常见的性质来解题.
科目:高中化学 来源: 题型:
下列对事实的解释或结论不正确的是()
事实 解释或结论
1 常温下铜、铝均不溶于浓硫酸 常温下铜、铝与浓硫酸均不反应
2 测定同浓度的Na2CO3溶液的pH小于Na2SiO2溶液的pH 水解程度:CO>SiO
3 氯水点到蓝色石蕊试纸先变红后褪色 氯水中含有H+有酸性、Cl2有漂白性
④ 向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不显红色;再向溶液中加入几滴新制氯水,溶液变为红色 该溶液中一定含有Fe2+
A. ①②③④ B. ②③ C. ①②③ D. ①③
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科目:高中化学 来源: 题型:
钢铁发生吸氧腐蚀时,正极发生反应的电极反应式为( )
| A. | Fe﹣2e﹣═Fe2+ | B. | Fe﹣3e﹣═Fe3+ |
| C. | O2+2H2O+4e﹣═OH﹣ | D. | 2H++2e﹣═H2↑ |
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科目:高中化学 来源: 题型:
相同条件下,0.1mol/L Na2S2O3溶液和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL,与10mL水混合,反应时间为t1s;0.2mol/L Na2S2O3溶液和0.2mol/L H2SO4溶液各5mL,与30mL水混合,反应时间为t2 s,则t1和t2的关系是(忽略体积变化)( )
| A. | t1>t2 | B. | t1<t2 | C. | t1=t2 | D. | 不能肯定 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极,请用氯碱工业中的膜技术原理,回答下列问题.
(1)写出氯碱工业中电解饱和食盐水的离子方程式 ;
(2)请利用交换膜技术,根据上图框架,设计一个电解硫酸钠溶液制氢氧化钠溶液和硫酸溶液的装置,标出进出物质的化学式:
A ;C ; E ;膜b为 离子交换膜(填“阳”或“阴”).
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是()
A. 质子数c>b B. 离子的还原性Y2﹣>Z﹣
C. 氢化物的稳定性H2Y>HZ D. 原子半径X<W
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法不正确的是()
A. 催化剂可以改变化学反应速率
B. 2 mol SO2与l mol O2混合一定能生成2 mol SO3
C. 食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率
D. 化学反应达到反应限度时,正反应的速率与逆反应的速率相等
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科目:高中化学 来源: 题型:
分类方法在化学学科发展中起到了非常重要的作用.下列分类标准合理的是()
①根据其溶液是否导电,将物质分为电解质和非电解质
②依据反应中有无电子转移,将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据反应是否有离子参加将反应分为离子反应和非离子反应
④根据组成元素的种类,将纯净物分为单质和化合物
⑤根据分散系是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体.
A. ①②③④ B. ②③④⑤ C. ②③④ D. ②③⑤
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科目:高中化学 来源: 题型:
在密闭容器中发生如下反应:mA(g)+nB(g)⇌pC(g),达到平衡后,保持温度不变,将气体体积缩小到原来的,当达到新平衡时,C的浓度为原来的1.9倍,下列说法正确的是()
A. m+n>p B. 平衡向逆反应方向移动
C. A的转化率提高 D. C的体积分数增加
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