[题目]下列离子方程式的书写中正确的是A.氢氧化铁与盐酸反应:H++OH-=H2OB.铁与盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.氧化铜溶于稀硫酸:CuO+2H+=Cu2++H2OD.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】下列离子方程式的书写中正确的是

A.氢氧化铁与盐酸反应：H++OH-=H2O

B.铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C.氧化铜溶于稀硫酸：CuO+2H+=Cu2++H2O

D.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+

【答案】C

【解析】

A.氢氧化铁是难溶于水的碱，不能写成离子形式，A错误；

B.铁与盐酸反应产生Fe2+，反应原理不正确，B错误；

C.反应符合事实，遵循离子方程式中物质拆分原则，C正确；

D.向沸水中滴加FeCl3溶液，继续加热煮沸，制备Fe(OH)3胶体，不能写成Fe(OH)3沉淀，D错误；

故合理选项是C。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（）

A. 常温下，水电离的c(OH－)= 1×10－12mo1·L－1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42－、NO3－

B. 能使酚酞变红的溶液中：Na+、Ba2+、HC2O4－、Cl－

C. 0. 1 mol·L1KI 溶液：Na+、K+、ClO 、OH

D. 常温下，=10－10的溶液中：K+、Na+、I－、SO42－

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氢硫酸中存在电离平衡：H2SH++HS-和HS-H++S2-。已知酸式盐NaHS溶液呈碱性，若向10ml浓度为0.1mol/L的氢硫酸中加入以下物质，下列判断正确的是

A. 加水，会使平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

B. 加入20ml浓度为0.1mol/L NaOH溶液，则c(Na+)=c(HS-)+c(H2S)+2c(S2-)

C. 通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值始终增大

D. 加入10ml浓度为0.1mol/L NaOH溶液，则c(Na+)>c(HS-)>c(OH－)>c(H+)>c(S2-)

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】工业上烟气脱氮的原理 NO(g) + NO2(g) + 2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)+Q(Q>0)

（1）该反应化学平衡常数 K 的表达式为_____________________。如果平衡常数 K 值增大，对_______(填“正反应”或“逆反应”)的速率影响更大。

（2）若反应在恒容条件下进行，能说明反应已经达到平衡状态的是______(填序号)

a．容器内混合物的质量不变

b．容器内气体的压强不变

c．反应消耗 0.5mol NO 的同时生成 1mol N2 d．NO2 的浓度不变

（3）向 2 L 密闭容器中加入反应物，10 min 后达到平衡，测得平衡时气体的物质的量增加了 0.2mol，则用H2O(g)表示的平均反应速率为__________________。

（4）如图是 P1 压强下 NO 的转化率随反应时间(t)的变化图，请在图中画出其他条件不变情况下，压强为P2(P2> P1)下 NO 的转化率随反应时间变化的示意图________________。

（5）写出反应物中的氨气的电子式______；其空间构型为______；它常用来生产化肥 NH4Cl。NH4Cl 溶液显_____________性；常温下将等体积等浓度的氨水和NH4Cl溶液混合，pH>7，溶液中 NH3·H2O、H+、OH－、NH4+、Cl 一浓度由大到小的关系是____________________。