Question

【题目】硼酸(H3BO3)为一元弱酸，已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH-=B(OH)4-，H3BO3可以通过电解的方法制备。其工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列说法错误的是

A.阳极的电极反应式为：2H2O－4e-=O2↑+4H+

B.反应一段时间以后，阴极室NaOH溶液浓度增大

C.当电路中通过3mol电子时，可得到1molH3BO3

D.B(OH)4－穿过阴膜进入产品室，Na+穿过阳膜进入阴极室

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 电解时阳极a上H2O失电子生成O2和H+，电极反应式为2H2O4e=O2↑+4H+，故B正确；

B. 阴极电极反应式为4H2O+4e=2H2↑+4OH，反应一段时间以后，阴极室NaOH溶液浓度增大，故B正确；

C. 阳极电极反应式为2H2O4e=O2↑+4H+，电路中通过3mol电子时有3molH+生成，硼酸(H3BO3)为一元弱酸，生成1mol硼酸需要1molH+，所以电路中通过3mol电子时，可得到3molH3BO3，故C错误；

D. 阳极电极反应式为2H2O4e=O2↑+4H+、阴极电极反应式为4H2O+4e=2H2↑+4OH，阳极室中的氢离子穿过阳膜进入产品室，原料室中Na+穿过阳膜进入阴极室，B(OH)4-穿过阴膜进入产品室，故D正确；

答案选C。