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    8．（1）将Na2O2逐渐投人到AlCl3溶液中，可以观察到的现象是CD；
    （2）将Na2O2投入FeCl2溶液中，观察到的现象是BC．
    A．生成白色沉淀
    B．生成红褐色沉淀
    C．有气泡产生
    D．先生成白色沉淀，然后白色沉淀溶解．

    分析 （1）Na2O2投入到AlCl3溶液中，Na2O2和水发生氧化还原反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝为两性氢氧化物，可与氢氧化钠反应而溶解；
    （2）Na2O2投入FeCl2溶液反应中Na2O2和水反应，生成的氢氧化钠和氧气，过氧化钠具有强氧化性，最终生成Fe（OH）3红褐色沉淀．

    解答 解：（1）将Na2O2投入AlCl3溶液中，发生的反应为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，氢氧化钠与氯化铝发生AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠溶液过量，可氢氧化铝反应而使沉淀溶解，反应的方程式为：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，
    故答案为：CD；
    （2）将Na2O2投入FeCl2溶液中，发生的反应为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，2OH-+Fe2+═Fe（OH）2↓，由于过氧化钠具有强氧化性，最终生成红褐色的Fe（OH）3沉淀，所以看到的现象是：有大量气泡生成，有红褐色沉淀生成，
    故答案为：BC．

    点评 本题考查Na2O2的化学性质，注意向溶液中加入Na2O2时，Na2O2先和水反应，然后再发生与其它物质的反应，注意Na2O2的量与AlCl3间的反应关系以及过氧化钠的强氧化性．

    练习册系列答案
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    C．2K+2H2O═2KOH+H2↑D．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

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    B．保持温度和容器体积不变，充入2molN2
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