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    10．一块碳素钢表面有一层薄薄的水膜，若这层水膜酸性很弱或显中性，则发生吸氧腐蚀，其正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，电池总反应式为2Fe+O2++2H2O=2Fe（OH）2；若钢铁表面的水膜呈酸性，则此时钢铁发生析氢腐蚀，负极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，电池总反应式为Fe+2H+=Fe2++H2↑．

    分析 钢铁的电化学腐蚀分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀，当水膜呈酸性时，发生析氢腐蚀，当水膜呈中性或弱酸性时，发生吸氧腐蚀，据此分析．

    解答 解：钢铁的电化学腐蚀分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀，当水膜呈中性或弱酸性时，发生吸氧腐蚀，负极上铁失电子放电：Fe-2e-=Fe2+，正极上氧气放电：O2+4e-+2H2O=4OH-，总反应为：2Fe+O2++2H2O=2Fe（OH）2；当水膜呈酸性时，发生析氢腐蚀，负极上铁失电子放电：Fe-2e-=Fe2+，正极上氢离子放电：2H++2e-=H2↑，总反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，
    故答案为：吸氧；O2+4e-+2H2O=4OH-；2Fe+O2++2H2O=2Fe（OH）2；析氢；Fe-2e-=Fe2+；Fe+2H+=Fe2++H2↑．

    点评 本题考查了钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀的正负极反应和总反应，应注意的是水膜的酸碱性对腐蚀类型的影响．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知：HBF4、Pb（BF4）2均是易溶于水的强电解质．铅-二氧化铅-氟硼酸（HBF4）电池是一种低温性能优良的电池，常用于军事和国防工业，其总反应方程式为：Pb+PbO2+4HBF4$?_{充电}^{放电}$2Pb（BF4）2+2H2O，下列说法中正确的是（　　）
    A．放电时，负极质量增加
    B．放电时，溶液中的BF4-只向正极移动
    C．充电时，阳极附近溶液的酸性增强
    D．充电时，阴极的电极反应式为Pb2+-2e-=Pb

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．二氧化碳与氢气催化合成甲醇，发生的反应为：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-46kJ•mol-1
    （1）甲醇可与钠反应，写出反应的化学方程式：2CH3OH+2Na→2CH3ONa+H2↑．
    （2）已知H-H、C-O、C═0、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、326kJ•mol-1、803kJ•mol-1、464kJ•mol-1，则C-H键的键能为414kJ•mol-1．
    （3）一定条件下，将n（CO2）：n（H2）=1：1的混合气充入绝热恒容密闭容器中发生反应，下列事实可以说明该反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）已达到平衡的是BCD（填字母）
    A、容器内气体密度保持不变             B、CO2的体积分数保持不变
    C、该反应的平衡常数保持不变           D、混合气体的平均相对分子质量不变          
    （4）一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1.2molCO2和3.6molH2，发生反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，在相同时间内CO2转化率随温度变化的数据如表所示，根据表中数据绘制如图（T5时，图中c点转化率为66.67%，即转化了$\frac{2}{3}$）：
     相同时间内CO2转化率 T1 T2 T3 T4 T5
     反应Ⅰ 65% 77% 80% 80% 66.67%
     反应Ⅱ 56% 67% 76% 80% 66.67%
     反应Ⅲ 48% 62% 72% 80% 66.67%
    ①催化剂效果最佳的反应是Ⅰ（填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”）
    ②T3的b点v（正）=v（逆）．（填“＞”“＜”“=”）
    ③T4的a点转化率比T5的c点高原因是T4反应已经达到平衡，升高温度到T5平衡向逆反应移动，从而使CO2的转化率降低．．
    ④在温度为T5时，该反应的平衡常数K=3.70．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．溶液是中学化学的重点研究对象．
    （1）水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂．常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c（H+）=10-9 mol•L-1，
    则该电解质可能是CD（填序号）  A．CuSO4　 B．HCl 　C．Na2S 　D．NaOH 　E．K2SO4
    （2）已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，要使新制稀氯水中的c（HClO）增大，可以采取的措施为再通入氯气、加入碳酸盐、加入次氯酸钠．
    （3）常温下，将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性．
    ①浓度为1.0×10-3 mol•L-1的氨水b L；        ②c（OH-）=1.0×10-3 mol•L-1的氨水c L；
    ③c（OH-）=1.0×10-3 mol•L-1的氢氧化钡溶液d L，则a、b、c、d之间的关系是b＞a=d＞c．
    （4）强酸制弱酸是水溶液中的重要经验规律．
    ①已知HA、H2B是两种弱酸，存在以下关系：H2B（少量）+2A-═B2-+2HA，则A-、B2-、HB-三种阴离子结合
    H+的能力大小顺序为A-＞B2-＞HB-．
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    （5）已知：H2A═H++HA-、HA-?H++A2-，常温下，0.1mol•L-1的NaHA溶液其pH=2，则0.1mol•L-1的H2A溶液中氢离子浓度的大小范围是0.1mol/L＜c（H+）＜0.11mol/L；NaHA溶液中各种离子浓度大小关系c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质中，属于离子化合物的是（　　）
    A．N2B．CO2C．NaOHD．CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，在合成氨工业生产中应采取的适宜条件是（　　）
    A．低温、高压、催化剂B．高温、高压
    C．尽可能的高温、高压D．适宜的温度、高压、催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＜t2），下列说法正确的是（　　）
    反应时间/minn（SO2）/moln（O2）/mol
    00.100.060
    t10.012
    t20.016
    A．反应在0～t1 min内的平均速率为v（SO3）=0.088/t1 mol•L-1•min-1
    B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.10 mol SO3和0.010 mol O2，到达平衡时，n（SO2）=0.012 mol
    C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（SO2）=0.007 0 mol•L-1，则反应的△H＞0
    D．相同温度下，起始时向容器中充入0.050 mol SO2和0.030 mol O2，达到平衡时SO2转化率大于88%

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，已知A原子核内无中子； B和C原子有相同的电子层数，且B的最外层电子数是次外层电子数的两倍，A和D、C和E分别同主族，D的单质在足量C单质燃烧生成淡黄色固态化合物，F与E相邻．试根据以上叙述回答：
    （1）元素名称A氢，B碳，C氧，D钠，E硫，F氯；
    （2）F元素在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族；
    （3）用电子式表示下列物质：
    D单质在足量C单质中燃烧生成的化合物：；属于离子化合物（填“离子”或“共价”）；
    E的气态氢化物：；属于共价化合物（填“离子”或“共价”）；
    （4）用电子式分别表示下列物质的形成过程：
    BC2的形成过程；
    D2C的形成过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．实验室欲配制480ml 2mol•L-1的NaOH溶液：
    ①除了使用天平、玻璃棒、烧杯外还需要使用500mL容量瓶、胶头滴管．
    ②容量瓶使用前要检漏，萃取时也需要同样操作的仪器是分液漏斗．
    ③下列操作的顺序是（用字母表示）B E A G C D F
    A．冷却  B．称量  C．洗涤  D．定容  E．溶解  F．摇匀  G．转移．

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