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    6．下列元素中，化学性质最稳定的是 （　　）
    A．核电荷为12的原子B．质子数为8的原子
    C．K层为最外层时有2个电子的原子D．核电荷数为9的原子

    分析 根据原子结构示意图，1个电子层最外层电子数为2，2个或2个以上电子层最外层电子数为8，在化学反应中既不容易得到电子，也不容易失去电子，化学性质稳定来判断．

    解答 解：A、因最外层电子数为2，容易失去2个电子达到稳定结构，化学性质不稳定，故A错误；
    B、因最外层电子数为6，容易得到2个电子达到稳定结构，化学性质不稳定，故B错误；
    C、K层为最外层时有2个电子的原子，则为Ne原子，表示化学性质最稳定的原子，故C正确；
    D、因最外层电子数为7，容易得到1个电子达到稳定结构，化学性质不稳定，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查学生对原子的结构示意图的认识，学生能利用结构示意图来分析最外层电子数并判断其性质，解本题的关键是知道C是稀有气体元素．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．请回答下列问题：25℃时，浓度均为0.10mol•L-1的 ①氨水 ②NH4Cl溶液
    （1）氨水显碱性的原因（用离子方程式表示）NH3•H2O?NH4++OH-，向氨水中加入NH4Cl固体，氨水的电离程度减小（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是增大铵根的浓度，平衡向左移动，溶液的pH将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）NH4Cl溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示）NH4++H2O?NH3•H2O+H+，若加入少量的氨水，使溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液的pH=7 （填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）Mg（OH）2浊液中存在Mg（OH）2的溶解平衡，可表示为（用离子方程式表示）Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），向此浊液中加入浓的NH4Cl溶液，观察到的现象是沉淀溶解，用离子方程式表示产生此现象的过程Mg（OH）2（s）+2NH4+═Mg2++2NH3•H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．既是分解反应又是氧化还原反应的是（　　）
    A．CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑B．2HI$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$H2+I2
    C．H2O+SO2═H2SO3D．Fe2O2+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．有一包白色粉末可能含有Na2SO4、Na2CO3、KCl、Ba（NO3）2、CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实验：
    （1）将固体粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；
    （2）加入稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生．
    （3）在（2）的滤液中加入硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀．
    根据以上实验所产生得现象，判断这种混合物里，一定含有Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2，一定没有CuSO4，可能有的物质是KCl； 写出前两步所发生反应的离子方程式：SO42-+Ba2+═BaSO4↓，CO32-+Ba2+═BaCO3↓，BaCO3+2H+═Ba2++CO2+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．CO2和H2在一定条件下可制的CH3OH．能量变化曲线如图，下列相关说法正确的是（　　）
    A．反应物的总键能高于生成物的总键能
    B．曲线a是使用了催化剂的能量变化曲线
    C．热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-91kJ•mol-1
    D．CO（g）+2H2（g）?CH3OH（1）（g）△H＞-91kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知C5H10O能发生银镜反应，该有机物的同分异构体有（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．从废钒催化剂（主要成分V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2和Fe2O3等）中回收V2O5的一种生产工艺流程示意图如下：

    回答下列问题：
    （1）①中废渣的主要成分是SiO2．
    （2）②、③中的变化过程可简化为（下式中的R表示VO2+或Fe3+，HA表示有机萃取剂的主要成分）：
    R2（SO4）n（水层）+2n HA（有机层）?2RAn（有机层）+n H2SO4（水层）．②中萃取时必须加入适量碱，其原因是加入碱中和产生的酸，平衡右移，提高钒的萃取率；③中反萃取时加入的X试剂是硫酸．
    （3）完成④中反应的离子方程式：
    1ClO3-+6VO2++6H+═6VO3++1（Cl-）+3（H2O）
    （4）25℃时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如下表
    pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1
    钒沉淀率/%88.194.896.598.098.898.896.493.189.3
    试判断在实际生产时，⑤中加入氨水调节溶液的最佳pH为1.7；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe（OH）3沉淀，则溶液中c（Fe3+）＜2.6×10-3．（已知：25℃时，Ksp（Fe（OH）3）=2.6×10-39．）
    （5）写出废液Y中除H+之外的两种阳离子：Fe3+、VO3+、NH4+、K+（任写两种即可）．
    （6）生产时，将②中的酸性萃余液循环用于①中的水浸．在整个工艺过程中，可以循环利用的物质还有有机萃取剂、氨水（或氨气）．
    （7）全矾液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置（如图所示，a、b均为惰性电极），已知：V2+为紫色，V3+为绿色，VO2+为蓝色，VO2+为黄色．当充电时，右槽溶液颜色由绿色变为紫色．则：

    ①全矾液流电池的工作原理为：VO2++V2++2H+ $?_{（）电}^{（）电}$VO2++H2O+V3+（请在可逆符号两侧的括号中填“充”、“放”）此时，b极接直流电源负极．
    ②放电过程中，a极的反应式为VO2++2H++e-=VO2++H2O，当转移1.0mol电子时共有1.0mol H+从右槽迁移进左槽（填“左”、“右”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．如图为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）画出⑦的原子结构示意图；写出其单质的一种重要用途用作半导体材料（或用作太阳能电池板或制作计算机芯片）．
    （2）②、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞C；⑦、⑧、⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HClO4＞H2SO4＞H2SiO3；上述元素形成的气态氢化物最稳定的是HF．
    （3）②的单质与⑧的最高价氧化物对应水化物的浓溶液能发生反应，其反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
    （4）表中⑤、⑥、⑨三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两发生反应，写出他们之间两两反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；OH-+H+=H2O；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
    （5）X、Y是中学化学中的常见物质，X、Y分别由元素④、⑤和②、④形成，X与Y的反应是潜水艇和呼吸面具中氧气的来源．X中含有的化学键类型是离子键、共价键；写出X、Y之间反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；当反应中有3.01×1023个电子转移时，参加反应的Y的质量是22g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．A、B、C、D、E、F是原子序数由小到大排列的六种短周期元素，其中A、B、C、E的原子序数之和为32，A是元素周期表中原子半径最小的元素，B、C左右相邻，C、E位于同主族，含D元素的物质焰色反应呈黄色．
    （1）C、D、E元素简单离子半径由大到小的顺序为：S2-＞O2-＞Na+（用离子符号表示），写出一个能证明E、F两元素非金属性强弱的事实或反应方程式：Cl2+H2S=2HCl+S↓．
    （2）A与C组成的一种化合物具有较强的氧化性，其电子式为，含有的化学键为极性键、非极性键（填“极性键”、“非极性键”、“离子键”）．
    （3）已知由A、B、C、E四种元素组成一种离子化合物X，1molX能与足量NaOH溶液反应生成标准状况下44.8L气体，且X既能与盐酸反应，又能与氯水反应．
    ①写出X的化学式：（NH4）2SO3．
    ②写出加热条件下X与NaOH溶液反应的离子方程式：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．

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