分析 (一)(1)烧瓶A中亚硫酸钠与硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠和水;D可防止液体倒吸;
(2)观察SO2的生成速率,则溶液不能与SO2反应;
(3)烧杯、锥形瓶需要加热时必须使用石棉网,蒸发皿、试管可直接加热;
(4)由题目信息可知,硫代硫酸钠(Na2S2O3)遇酸易分解,而二氧化硫过量会使溶液呈酸性;
(二)(5)NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度,溶液呈酸性,故检验溶液呈酸性即可;
(6)由消耗碘的量,结合SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI计算二氧化硫的质量,进而计算浓度;若有部分HI被空气氧化,则消耗碘的量偏小,故测定二氧化硫的量偏小.
解答 解:(1)烧瓶A中亚硫酸钠与硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠和水,其反应的离子方程式为:SO32-+H2SO4=SO42-+SO2↑+H2O;D中左侧为短导管可防止液体倒吸;
故答案为:SO32-+H2SO4=SO42-+SO2↑+H2O;防止倒吸;
(2)观察SO2的生成速率,是通过观察溶液中产生气泡的快慢来判断,所以溶液不能与SO2反应,选项中只有饱和NaHSO3溶液与二氧化硫不反应,
故答案为:c;
(3)体积较大的玻璃仪器在加热时,仪器下面要放石棉网,防止仪器受热不均而炸裂,其中烧杯、锥形瓶加热时必须使用石棉网,
故答案为:ad;
(4)由题目信息可知,硫代硫酸钠(Na2S2O3)遇酸易分解,若二氧化硫过量会使溶液呈酸性,故实验中通入的SO2不能过量,防止硫代硫酸钠分解,
故答案为:若二氧化硫过量会使溶液呈酸性,使硫代硫酸钠发生分解;
(二)(5)NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度,溶液呈酸性,测定溶液的pH,可以确定溶液酸碱性,酸性溶液可以使湿润蓝色石蕊试纸变红,所以能用测定溶液pH值、湿润的蓝色石蕊试液检验,而加入Ba(OH)2溶液、HCl溶液、品红溶液都不能说明溶液呈酸性,故选ae;
故答案为:ae;
(6)令100mL葡萄酒中二氧化硫的质量为mg,则:
SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI
64g 1mol
mg 0.025L×0.01mol/L
所以$\frac{64g}{mg}$=$\frac{1mol}{0.025L×0.01mol/L}$,
解得m=0.016,
故该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为$\frac{0.016g}{0.1L}$=0.16 g/L;
若有部分HI被空气氧化,则消耗碘的量偏小,故测定二氧化硫的量偏小,则测定结果偏低;HI与氧气反应的化学方程式为:4HI+O2=2I2+2H2O;
故答案为:0.16;偏低;4HI+O2=2I2+2H2O.
点评 本题考查物质的制备实验、实验方案设计、物质含量的测定、氧化还原反应滴定等,难度中等,明确实验原理是解本题关键,根据物质的性质分析解答,注意元素化合物知识的积累和灵活运用.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
化学键 | H-H | C-O | C≡O | H-O | C-H |
E/(kJ.mol-1) | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
0.600 | 0.500 | 0.400 | 0.300 | |
318.2 | 3.60 | 3.00 | 2.40 | 1.80 |
328.2 | 9.00 | 7.50 | a | 4.50 |
b | 2.16 | 1.80 | 1.44 | 1.08 |
A. | a=6.00 | |
B. | 同时改变反应温度和蔗糖的浓度,v可能不变 | |
C. | b<318.2 | |
D. | 不同温度时,蔗糖浓度减少一半所需的时间相同 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | c(OH-)=c(Na+)+c(H+) | |
B. | 该溶液中的c(OH-)=1.0×10-3mol•L-1 | |
C. | 加水稀释104倍所得溶液显碱性 | |
D. | 与pH=3的HF溶液等体积混合所得溶液:c(Na+)=c(F-)+c(HF) |
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A. | Cl2通入Na2CO3溶液中 | B. | CO2通入CaCl2溶液中 | ||
C. | NH3通入AgNO3溶液中 | D. | SO2通入NaHS溶液中 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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A. | NH4+、Al3+、NO3-、AlO2- | B. | Na+、Fe3+、HSO3-、OH- | ||
C. | Cu2+、NH4+、SO42-、Cl- | D. | K+、H+、I-、ClO- |
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