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    下列说法正确的是

       A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

       B．核能、太阳能、生物质能、风能、氢能均属于新能源

       C．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小

       D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0


    D

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

    实验一　焦亚硫酸钠的制取

    采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3＋SO2===Na2S2O5。

    (1)装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为______________________________________。

    (2)要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是______。

    (3)装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)。

    实验二　焦亚硫酸钠的性质

    Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

    (4)证明NaHSO3溶液中HSO的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________(填序号)。

    a．测定溶液的pH　　b．加入Ba(OH)2溶液

    c．加入盐酸  d．加入品红溶液

    e．用蓝色石蕊试纸检测

    (5)检测Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    实验三　葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

    (6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：

     (已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI)

    ①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为________g·L－1。

    ②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某溶液中可能含有K+、NH4+、Ba2+、SO42一、I一、 CO32一。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和CCl4振荡后静置，下层呈无色。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是    (    )

    A．K+      B．SO42一    C．Ba2+    D．NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    我国制碱工业的先驱——侯德榜先生，1939年发明了著名的侯氏制碱法，其核心反应原理可用如下化学方程式表示：NH3+C02+NaCl+H20=NH4CI+NaHCO3(晶体),依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和。

    (1)A装置中所发生反应的离子方程式为                                                 .

     C装置中稀硫酸的作用为                                                            

    (2)下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据(g／100 g水)；

    参照表中数据，请分析B装置中使用冰水的目的是                                          

    (3)该校学生在检查完此套装置的气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出

    应在       装置之间(填写字母)连接一个盛有         的洗气装置，其作用                。

    (4)若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5．85 g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5．04 g，则NaHCO3的产率为                         。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化合物的污染。例如：

    ①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=－574kJ/mol

    ②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=－1160kJ/mol

    下列说法中错误的是（   ）

    A．由反应①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)；△H>－574kJ/mol

    B．等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同

    C．若用标准状况下4.48L CH4把NO2还原为N2（生成的水为气态），放出热量173.4kJ

    D．若用标准状况下4.48L CH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时

       刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可

       能存在的数据是（      ）

       A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L            B．SO2为0.25mol/L

       C．SO2、SO3均为0.15mol/L                             D．SO3为0.4mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    pH＝1的两种酸溶液X和Y分别与足量的锌反应，酸X比酸Y产生的氢气多，下

        列结论正确的是

      A．X是强酸，Y是弱酸                B．X是弱酸，Y是强酸

        C．X是二元酸，Y是一元酸            D．无法判断X、Y的上述性质

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列不能发生丁达尔效应的分散系是（    ）。

    A．水                      B．雾                       C．石灰水               D．氢氧化铁胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于电化学的实验事实正确的是

    　

    出现环境

    实验事实

    A.

    以稀H2SO4为电解质的Cu-Zn原电池

    Cu为正极，正极上发生还原反应

    B.

    电解CuCl2溶液

    电子经过负极  阴极阳极   正极

    C.

    弱酸性环境下钢铁腐蚀

    负极处产生H2，正极处吸收O2

    D.

    将钢闸门与外加电源负极相连

    牺牲阳极阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀

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