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    20．在盛有水的电解槽中加入含等物质的量的Ag+，Pb2+，K+，SO42-，NO3-，Br-的物质，充分搅拌，然后用惰性电极电解，通电片刻后，氧化产物和还原产物的物质的量之比为（　　）
    A．1：2B．8：1C．1：1D．80：108

    分析 在盛有水的电解槽中加入含等物质的量的Ag+，Pb2+，K+，SO42-，NO3-，Br-的物质，充分搅拌，发生的离子反应Ag++Br-=AgBr↓、Pb2++SO42-=PbSO4 ↓，所以溶液中溶质为KNO3，用惰性电极电解该溶液，阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电，则氧化产物是氧气，还原产物是氢气．

    解答 解：在盛有水的电解槽中加入含等物质的量的Ag+，Pb2+，K+，SO42-，NO3-，Br-的物质，充分搅拌，发生的离子反应Ag++Br-=AgBr↓、Pb2++SO42-=PbSO4 ↓，所以溶液中溶质为KNO3，用惰性电极电解该溶液，阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电，则氧化产物是氧气，还原产物是氢气，依据化学方程式2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑知，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2，故选A．

    点评 本题考查电解原理和离子共存，为高频考点，正确判断溶液中溶质成分是解本题关键，侧重考查学生分析判断能力，学生在解答过程中易漏掉离子共存而导致错误，为易错题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．2007年，我国成功研制出具有自主知识产权的治疗急性缺血性脑卒中的一类化学新药-丁苯酞，标志着我国在脑血管疾病治疗药物研究领域达到了国际先进水平．合成丁苯酞（J）的一种路线如下

    已知：①
    ②E的核磁共振氢谱只有一组峰；
    ③C能发生银镜反应；
    ④J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环．
    回答下列问题：
    （1）B的化学名称是2-溴甲苯，由A生成B反应类型为取代反应．
    （2）D的结构简式为，D分子中最多有8个原子共平面．
    （3）由H生成J的化学方程式为（写明反应条件）．
    （4）E的同分异构体中，核磁共振氢谱图中有3个吸收峰的同分异构体的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．口服抗菌药利君沙的制备原料G和某种高分子化合物K的合成路线如下：

    已知：①R-CH2-CH=CH2$→_{高温}^{Cl_{2}}$
    ②R-CH2-CH=CH2$→_{+CO、H_{2}}^{一定条件}$R-CH2CH2CHO
    ③RCOOR′+R″18OH $?_{△}^{催化剂}$RCO18OR″+R′OH（以上R、R′、R″代表H或有机基团）
    （1）F中官能团的名称是醛基．
    （2）B→C的反应类型是水解（或取代）反应．
    （3）A 的结构简式是CH3CH=CH2．
    （4）B的一种同分异构体具有顺反异构，写出其中反式的结构简式．
    （5）D的结构简式HOCH2CH2CH2CHO．
    （6）关于E、F、G的说法中正确的是②⑤（填序号）：
    ①G可以发生氧化、还原、缩聚反应②E、1-丁醇、丁烷中E的沸点最高
    ③E与乙二醇、丙三醇互为同系物④G分子中有4种不同环境的氢原子⑤1molF与足量银氨溶液反应生成4molAg
    （7）H的分子式为C8H6O4，其一氯取代物只有一种，能与碳酸氢钠溶液反应放出气体，写出 H→I的化学方程式：．
    （8）写出J生成高聚物K的化学方程式
    +（n-1）HOCH2CH2CH2CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．工业上制取冰晶石（Na3AlF6）的化学方程式如下：2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O，根据题意完成下列填空：
    （1）在上述反应的反应物和生成物中，属于非电解质分子的电子式为．过量该物质与偏铝酸钠溶液反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
    （2）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是ac（选填编号）．
    a．气态氢化物的稳定性         b．最高价氧化物对应水化物的酸性
    c．单质与氢气反应的难易       d．单质与同浓度酸发生反应的快慢
    （3）反应物中某些元素处于同一周期．它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-═?AlO2-+2H2O．
    （4）Na2CO3俗称纯碱，属于离子化合物（填离子“离子”、“共价”）．工业上侯氏制碱法的原料是氯化钠、二氧化碳、氨气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．元素周期表中电负性最大的元素是F，最小的是Cs．（放射性金属除外）；第二、三、四周期原子中p轨道半充满的元素是N、P、As；最活泼的金属元素是Cs（放射性元素除外）；最活泼的非金属元素是F；在第三周期中，第一电离能最小的元素是Na，第一电离能最大的元素是Ar；写出第二周期第ⅥA主族元素原子核外的电子排布式1S22S22P4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E的+1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态．
    （1）E元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1．
    （2）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N（填元素符号）；
    （3）B2A4是石油炼制的重要产物之一．B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为sp2杂化；1molB2A2分子中含σ键数目为5mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列叙述中一定能说明A的金属性比B强的是（　　）
    A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
    B．常温时，A能从盐酸中置换出氢气，而B不能反应
    C．B不能从溶液中置换出A
    D．1 mol A失去的电子比1 mol B失去的电子多

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列关于元素周期表的叙述，不正确的是（　　）
    A．在金属区、非金属区交界线上，寻找具有半导体性能的材料
    B．形成化合物种类最多的元素在第14列
    C．第ⅡA族的右边是第ⅢB族，第ⅢA族的左边是第ⅡB族
    D．某主族元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HnROm，其气态氢化物的化学式一定为H2m-nR或RH2m-n

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某烃A的分子量为84，应用红外光谱测知分子中含有碳碳双键，应用核磁共振氢谱法检测显示只有一种类型的氢原子．写出A发生加聚反应的化学方程式n（CH3）2C=C（CH3）2$\stackrel{催化剂}{→}$，A中碳原子是（填“是”或者“不是”）都处在同一平面，A催化加氢后的物质用系统命名法命名名称是2，3-二甲基丁烷；在A的同系物中分子量最小的烃的电子式为CH2=CH2．

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