Question

【题目】某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0mol A和1.0mol B，发生反应：A（g）+B（g）C（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见表，下列说法正确的是（　　）

t/s	0	5	10	20	30
n（A）/mol	1.0	0.85	0.81	0.80	0.80

A.反应在前5 s的平均速率v（A）=0.03 molL﹣1s﹣1
B.达到平衡时，B的转化率为80%
C.相同温度下，若起始时向容器中充入2.0 mol C，则达到平衡时C的浓度小于0.2 molL﹣1
D.相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A ,0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前v（正）＜v（逆）

Answer 1

【答案】D
【解析】A．反应在前5 s的平均速率v（A）= = =0.015 molL﹣1s﹣1，故A不符合题意；

B．根据表中数据知，20s时该反应达到平衡状态，根据方程式知△n（A）=△n（B）=（1.0﹣0.80）mol=0.20mol，转化率= ×100%= ×100%=20%，故B不符合题意；

C．充入1.0mol A和1.0mol B，平衡时n（A）=n（B）=0.80mol，生成n（C）=△n（A）=0.20mol，则c（A）=c（B）= =0.40mol/L，c（C）= =0.10mol/L，化学平衡常数K= =0.625，

若起始时向容器中充入2.0 mol C，设剩余C的物质的量为xmol，

	A（g）+	B（g）	C（g）
起始（mol）	0	0	2.0
转化（mol）	2.0-x	2.0-x	2.0-x
平衡（mol）	2.0-x	2.0-x	x

平衡时c（A）=c（B）= mol/L、c（C）= mol/L，

温度相同化学平衡常数相同，所以 =0.625，

x=1.6，

所以达到平衡时C的浓度= =0.8mol/L，故C不符合题意；

D．温度相同，平衡常数不变，该温度下平衡常数K= = =0.625，起始时向容器中充入0.20mol A、0.20mol B和1.0mol C，此时浓度商Qc= =50＞K，故反应向逆反应进行，则反应达到平衡前v（正）＜v（逆），故D符合题意，

故答案为：D．
A.根据计算反应速率；
B.根据化学方程式计算B的转化物质的量，然后计算其的转化率；
C.根据三段式计算即可；
D.根据浓度熵和平衡常数的相对大小判断平衡移动的方向.