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3.在恒温恒容条件下,向容积为2L的密闭容器中充人2mol SO2和2mol O2,已知:2SO2(g)+O2(g)?2SO2(g);△H=-akJ/mol(a>0),经2min达到平衡状态,反应放热0.25a kJ.下列判断正确的是(  )
A.在1 min时:c(SO3)+c(SO2)=1.0mol/L
B.2 min 内:v(SO2)=0.25mol/(L•min)
C.若再充入2mol SO3,达平衡时SO3%(质量分数)减小
D.反应条件相同,若起始时向反应容器中充入2mol SO3,平衡时反应吸热0.75a kJ

分析 A.2L的密闭容器中充人2mol SO2,硫元素的物质的量浓度=$\frac{2mol}{2L}$=1mol/L,依据元素守恒解答即可;
B.2min达到平衡状态,反应放热0.25a kJ,说明二氧化硫反应的物质的量为0.5mol,据此解答即可;
C.充入三氧化硫,三氧化硫的含量增多,据此解答即可;
D.起始时向反应容器中充入2mol SO3,相当于初始加入2mol SO2和1mol O2,据此解答即可.

解答 解:A.2L的密闭容器中充人2mol SO2,硫元素的物质的量浓度=$\frac{2mol}{2L}$=1mol/L,反应至任何时刻都有S元素守恒,即:c(SO3)+c(SO2)=1.0mol/L,故A正确;
B.2min达到平衡状态,反应放热0.25a kJ,故反应消耗的二氧化硫的物质的量=0.5mol,故速率=$\frac{\frac{0.5}{2}}{2}$mol/(L•min)=0.125mol/(L•min),故B错误;
C.再充入2mol SO3,达平衡时SO3%(质量分数)增大,故C错误;
D.起始时向反应容器中充入2mol SO3,相当于初始加入2mol SO2和1mol O2,与初始时加入2mol SO2和1mol O2,吸热应大于0.75a,故D错误,
故选A.

点评 本题考查化学平衡的计算,题目难度中等,解答本题的关键是根据浓度关系计算平衡时各物质的物质的量,本题有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性,能够提高学生灵活应用所学知识的能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.NA表示阿伏加德罗常数,下列判断正确的是(  )
A.标准状况下22.4 L的CCl4中含有NA个分子
B.1 mol Cl2溶于足量水中一定转移NA个电子
C.18 g 18O218O3中一共含有NA18O原子
D.1 mol•L-1的NaOH溶液中共含有NA个Na+

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.(1)联氨(N2H4)是一种高能燃料.工业上可以利用氮气和氢气制备联氨.
已知:
N2(g)+2H2(g)═N2H4(l)△H=+50.6kJ•mol-1; 
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1
则①N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O(l)△H=-622.2kJ•mol-1
②N2(g)+2H2(g)═N2H4(l) 不能自发进行的原因是△H>0△S<0,△H-T△S>0.
③用次氯酸钠氧化氨,可以得到N2H4的稀溶液,该反应的化学方程式是NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O.
(2)在纳米钴的催化作用下,N2H4可分解生成两种气体,其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.若反应在不同温度下达到平衡时,混合气体中各组分的体积分数如图所示,则N2H4发生分解反应的化学方程式为3N2H4$\frac{\underline{催化剂}}{△}$N2+4NH3
(3)N2H4与亚硝酸反应可生成氮的另一种氢化物,在标准状况下,该氢化物气体的相对分子质量为43.0,其中氮原子的质量分数为0.977.该氢化物受撞击后可完全分解为两种单质气体.该氢化物分解的化学方程式为2HN3═3N2+H2
(4)氨氧化法制硝酸工业尾气中的NO、NO2气体可用氨水吸收,反应方程式为6NO+4NH3═5N2十6H2O,6NO2+8NH3═7N2+12H2O.若尾气中NO和NO2共18mol被氨水完全吸收后,产生了15.6mol N2,则此尾气中NO与NO2的体积比为9:1.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列摩尔质量的说法正确的是(  )
A.物质的摩尔质量就是1mol物质的质量
B.1mol水的质量、水的摩尔质量和水的相对分子质量在数值上都是18
C.各种物质的摩尔质量不可能相同
D.与物质的质量、物质的量多少无关,但与相对分子质量一样都是物质的基本属性

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

15.相同条件下,体积比为1:2和质量比为1:2的H2和O2的混合气体,其平均相对分子质量分别是22和5.33.

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8.下面是元素周期表的一部分.下列与表中元素有关的叙述正确的是(  )
A.铝是第二周期元素
B.氯原子的半径比硫原子的半径小
C.氢氧化钠的碱性比氢氧化镁的碱性弱
D.硅原子的最外层电子数比磷原子的最外层电子数多

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15.已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平,B、D是饮食中两种常见的有机物,F是一种有香味的物质,F中碳原子数是D的两倍.现以A为主要原料合成F和高分子化合物E,其合成路线如图1所示.

(1)A的结构式为,B中决定性质的重要官能团的名称为羟基.
(2)写出反应的化学方程式并判断反应类型.
①2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O,反应类型:氧化反应.②CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O,反应类型:酯化反应或取代反应.
(3)实验室怎样鉴别B和D?取某一待测液于试管中,滴加少量石蕊溶液,若溶液变红,则所取待测液为乙酸,余下一种为乙醇.
(4)在实验室里我们可以用如图2所示的装置来制取F,该装置图中有一个明显的错误是导气管的出口伸入到了液面以下.

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12.关于同系物的下列叙述不正确的是(  )
A.一定属于同类物质B.分子内碳原子数一定不同
C.分子组成一定满足同一通式D.可能互为同分异构体

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13.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(  )
A.无色溶液:K-、Na+、Cu2+、OH-
B.由水电离出的c(OH-)=10-13mol/L的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、Br+-
C.加入Al能放出H2的溶液中:Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+
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