[题目]某温度下.相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释.平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示．据图判断正确的是( )A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C.a点Kw的数值比c点Kw的数值大D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示．据图判断正确的是（　　）

A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线
B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C.a点Kw的数值比c点Kw的数值大
D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

【答案】B
【解析】A、Ⅱ应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，故A不符合题意；

B、溶液导电性取决于离子浓度，b点的H+浓度大，导电性强，故B符合题意；

C、Kw的大小只取决于温度，故C不符合题意；

D、相同pH值的盐酸和醋酸，醋酸浓度远大于盐酸的浓度，稀释到相同体积时，醋酸（Ⅱ）浓度大于盐酸（Ⅰ）浓度，故D不符合题意．

故答案为：B．
根据盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度大，溶液稀释时，醋酸进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，故II应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，利用c点、b点溶液中的离子浓度来分析导电性；Kw只与温度有关，与溶液的种类以及浓度大小没有关系；相同pH值的盐酸和醋酸，稀释到相同体积时，醋酸（II）浓度大于盐酸（I）浓度.

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②燃料电池中，OH-的移动方向为（填“由左向右”或“由右向左”）；电解池中，阳极的电极反应式为。
③电解一段时间后，欲使阴极室溶液恢复原来组成，应向其中补充一定量 (填化学式）。
④制备过程中，可循环利用的物质为（填化学式）。
（3）干法还原法
利用反应Cu +CuO Cu2O制备Cu2O。将反应后的均匀固体混合物（含有三种成分）等分为两份，一份与足量H2充分反应后，固体质量减少6.4g；另一份恰好溶于500mL稀硝酸，生成标准状况下4.48LNO，该稀硝酸的物质的量浓度为。

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（1）第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有种．
（2）CH4中共用电子对偏向C，SiH4中硅元素为+4价，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为。
（3）Fe3C晶体中碳元素为-3价，则其中基态铁离子的电子排布式为。
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（5）BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3分子的立体构型是平面三角形，而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是。
（6）测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β-射线吸收法，β-射线吸收法可用85Kr.Kr晶体为面心立方晶体，若晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个，晶胞中含Kr原子为n个，则 =(填数字）。已知Kr晶体的密度为ρg/cm3 ，摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数用NA表示，列式表示Kr晶胞参数a=_nm。