Question

现有氯化钠样品（混有少量杂质离子：Mg²⁺、Ca²⁺、SO₄^2-），某同学设计了以下实验方案对该样品进行提纯．

（1）所加物质化学式A______；B______；C______．
（2）沉淀物的化学式M______；N______；P______．
（3）加入过量A溶液的目的是______，加入过量C溶液的目的______，加入过量的C溶液后要得到NaCl晶体的操作是______．

Answer 1

【答案】分析：要想将杂质除去必须将其转化为沉淀，连同泥沙一起过滤除去，所加物质必须能和这些离子发生反应，生成沉淀，据此答题．
解答：解：（1）加入过量BaCl₂溶液，与MgSO₄发生反应，生成BaSO₄沉淀和MgCl₂，故A溶液为BaCl₂溶液，沉淀物M为BaSO₄沉淀，滤液为溶MgCl₂溶液；加过量Na₂CO₃溶液，与CaCl₂、BaCl₂发生反应，生成CaCO₃、BaCO₃沉淀和氯化钠；故沉淀物P为CaCO₃、BaCO₃沉淀，滤液为氯化钠溶液，溶液B为Na₂CO₃溶液；加适量盐酸，与③中过量NaOH溶液和②中过量Na₂CO₃溶液发生反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，故溶液C为HCl溶液，
故答案为：BaCl₂；Na₂CO₃；稀HCl溶液；
（2）A溶液为BaCl₂溶液，沉淀物M为BaSO₄沉淀，滤液为溶MgCl₂溶液，加氢氧化钠得到的沉淀N为氢氧化镁，加过量Na₂CO₃溶液，与CaCl₂、BaCl₂发生反应，生成CaCO₃、BaCO₃沉淀和氯化钠，故沉淀物P为CaCO₃、BaCO₃沉淀，
故答案为：BaSO₄；Mg（OH）₂；BaCO₃、CaCO₃；
（3）加入过量BaCl₂溶液，目的是将硫酸根全部转化为沉淀，加入过量稀盐酸是为了将多余的碳酸根和氢离子除去，有氯化钠的水溶液获得食盐晶体的操作是加热、蒸发、结晶，
故答案为：除SO₄^2-；除过量的CO₃^2-和OH^-；加热、蒸发、结晶．
点评：本题是一道粗盐的提纯知识题目，可以根据所学知识进行回答，较简单．