Question

【题目】下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：

（1）写出②元素的名称⑧元素的符号， ．
（2）在这些元素中，（用元素符号填写，下同）是最活泼的金属元素；是最活泼的非金属元素；是最不活泼的元素．
（3）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中酸性最强；碱性最强；两性氢氧化物是 ． 写出以上能反应的化学方程式（至少二个）：
（4）从⑤到11的元素中，原子半径最小
（5）比较⑤与⑥的化学性质，更活泼，试用实验证明此现象（简述操作、现象和结论） ．

Answer 1

【答案】
（1）氮；Si
（2）Na；F；Ar
（3）HClO4；NaOH；Al（OH）3；HClO4+NaOH=NaClO4+H20、NaOH+Al（OH）3=Na[Al（OH）4]、
3HClO4+Al（OH）3=Al（ClO4）3+3H2O
（4）Cl
（5）Na；金属钠和金属镁的单质分别与冷水反应，反应剧烈程度打的是金属钠，反之是金属镁
【解析】解：（1）根据元素周期表的结构可知②为N，⑧为Si，所以答案是：氮；Si；
（2.）根据元素周期表性质的递变规律，最活泼的金属应在第IA，最活泼的非金属应在第VIIA，惰性气体最不活泼，则在IA元素Na最活泼；在VII元素④F最活泼；最不活泼的是Ar，所以答案是：Na；F；Ar；
（3.）元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的必是非金属性增强的，根据同周期、同主族元素非金属性的递变规律可知，元素非金属性最强的是②即F，但F无最高正价．因为我们知道，HClO4已知的最高价含氧酸中酸性最强的，即酸性最强的是HClO4 ， 元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的必是非金属性增强的，根据同周期、同主族元素金属性的递变规律可知，元素金属性最强的是⑤即Na，则碱性最强的必是NaOH，在表中所列元素的最高价氧化物对应水化物中，只有Al（OH）3具有两性，既能和强酸高氯酸之间反应又能和强碱氢氧化钠之间反应，发生的反应可以是：HClO4+NaOH=NaClO4+H20、NaOH+Al（OH）3=Na[Al（OH）4]、3HClO4+Al（OH）3=Al（ClO4）3+3H2O，所以答案是：HClO4；NaOH；Al（OH）3；HClO4+NaOH=NaClO4+H20、NaOH+Al（OH）3=Na[Al（OH）4]、3HClO4+Al（OH）3=Al（ClO4）3+3H2O；
（4.）根据元素周期律：周期表中，同周期元素原子从左到右原子半径逐渐减小，所以半径最小的是Cl，所以答案是：Cl；
（5.）⑤和⑥分别是Na和Mg，根据同主族元素金属性的递变规律可知，金属性Na＞Mg，根据判断金属性强弱的方法，可依据二者单质分别与水反应的剧烈程度来判断其金属性强弱，即与H2O反应，所以答案是：Na；金属钠和金属镁的单质分别与冷水反应，反应剧烈程度大的是金属钠，反之是金属镁．