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    现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表：

    元素编号
         		元素性质与原子(或分子)结构
     
    T
         		最外层电子数是次外层电子数的3倍
     
    X
         		常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
     
    Y
         		M层比K层少1个电子
     
    Z
         		第3周期元素的简单离子中半径最小
     
       （1）画出元素T的原子结构示意图__________________________；
    （2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是__________________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_________________(填序号)；
    a．Y单质的熔点比Z单质低        b．Y的化合价比Z低
    c．Y单质与水反应比Z单质剧烈    d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
    （3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的化学式___________，并写出该化合物与水反应的离子方程式______；
    （4）元素T和氢元素以原子个数比1∶1化合形成的化合物属于______________，元素Z与元素T形成的化合物属于____________________(以上两空选填“共价化合物”或“离子化合物”)。

    (1)     （1分）     (2)Na（1分）　c、d(2分)　
    (3)Na2O2（1分）2Na2O2 +2H2O =4Na++4OH-+ O2↑(2分) (4)共价化合物（1分）  离子化合物

    解析试题分析：根据题给信息知，T元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则T是氧元素；X元素常温下单质为双原子分子，则X是氮元素；Y元素原子M层比K层少1个电子，则Y是钠元素；Z元素是第3周期元素的简单离子中半径最小，则Z是Al元素。（1）T为氧元素，原子结构示意图为；（2）Y、Z分别是钠、铝元素，同周期元素由左向右金属性逐渐减弱，故金属性较强的是Na，比较金属强弱的方法有：与水或酸反应的剧烈程度，其最高价氧化物的水化物的碱性强弱，金属活动性顺序表，金属之间的相互置换等，选cd；（3）上述元素中，由其中两种元素形成的既有离子键又有非极性共价键的物质常见的是Na2O2，与水反应离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；（4）T为氧元素与氢元素形成的原子个数比为1：1的化合物是H2O2，属于共价化合物，铝元素与O元素形成的化合物是Al2O3，属于离子化合物。
    考点：考查结构位置性质的关系。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某种外围电子排布式为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有

    A．原子序数为7 B．在周期表中第一电离能最小
    C．在周期表中原子半径最小 D．在周期表中电负性最大

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似。化合物PH4I是一种白色晶体，已知HI受热易分解成H2和I2。下列对它的描述中正确的是(     )

    A．它是一种共价化合物
    B．在加热时此化合物只分解为PH3和HI
    C．这种化合物不能跟碱反应
    D．该化合物可以由PH3和HI化合而成

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (10分)下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。

        族
    周期
    		IA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		0
    二
    		 
    		 
    		 
    		①
    		②
    		③
    		④
    		 
    三
    		⑤
    		⑥
    		⑦
    		 
    		 
    		⑧
    		⑨
    		⑩
    （1）非金属性最强的元素是______（填元素符号，下同），形成化合物种类最多的元素是______。
    （2）第三周期元素除⑩外原子半径最小的是______（填元素符号），这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是__________（填化学式，下同），具有两性的是____________。
    （3）⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为_____＞_____＞____ （填元素符号），判断的实验依据是_______（写出一种）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （9分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列
    问题：

    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是____________。
    （2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是____________。
    （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_____________________________________。
    （4）由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)_______________________________________。
    a．MnO2     b．FeCl3    c．Na2SO3        d．KMnO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （17分）X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：
    （1）X、Y的元素符号依次为         、         ；
    （2）XZ2与YZ2分子的杂化轨道分别是      、      ，立体结构分别是      、      ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是         （写分子式），理由是                   ；
    （3）Q的元素符号是       ，它属于第      周期，它的核外电子排布式为         ，在形成化合物时它的最高化合价为              ；
    （4）用氢键表示式 写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键_______________________­­­。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （6分）下表为元素周期表的一部分，期中的编号代表对应的元素

    请回答下列问题：
    （1）表中属于ds区的元素是________(填编号)。
    （2）写出元素⑨的高价离子的电子排布式_____________________________。
    （3）某元素的最外层电子排布式为nsnnpn＋1，该元素原子的核外共有________种不同运动状态的电子。该元素在周期表中的位置是上表中相对应的         (填编号)，该元素的气态氢化物沸点较高的原因是                      
    （4）⑥、⑦分别①形成的化合物稳定性较强的为          （化学式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （12分）今有氧、镁、铝、硫、铬5种元素，试回答下列问题
    （1）镁晶体堆积方式为   堆积（选填：“简单立方”、“体心立方”、“面心立方”、“六方”）；
    （2）用“＞”、“＜”填写下表

    第一电离能
    		电负性
    		晶格能
    		沸点
    Mg   Al
    		O   S
    		MgO   MgS
    		H2O   H2S
    （3）基态铬原子外围电子轨道表示式为   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (10分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用相应化学用语回答下

    列问题：
    （1）画出表中形成化合物种类最多元素的原子结构示意图____；写出它与原予半径最小的原子形成10电子且为正四面体结构的化合物的电子式____，用电子式表示⑤和⑧形成化合物的过程________。
    （2）.④⑤⑧形成的简单离子半径由大到小的顺序为____（填离子符号）；③⑦⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为_______（填化学式）。
    （3）.⑤和⑨形成化合物的化学键为__________。
    （4）.这些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能与强酸又能与强碱反应的是_______（填化学式），写出它与⑤的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式___________________________。

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