下列离子方程式属于水解的是( )A．HCO3-+H2O?H3O++CO32-B．ClO-+H3O+?HClO+H2OC．HS-+H2O?H2S+OH-D．NH4++OH-?NH3•H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

3．下列离子方程式属于水解的是（　　）

	A．	HCO₃^-+H₂O?H₃O⁺+CO₃^2-		B．	ClO^-+H₃O⁺?HClO+H₂O
	C．	HS^-+H₂O?H₂S+OH^-		D．	NH₄⁺+OH^-?NH₃•H₂O

分析水解反应的实质是：弱酸或弱碱离子结合水电离出的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的过程，水解反应方程式用可逆符号表示，以此分析得出正确结论．

解答解：A．HCO₃^-+H₂O?H₃O⁺+CO₃^2-，是碳酸氢根离子的电离方程式，不是水解离子方程式，故A错误；
B．ClO^-+H₃O⁺?HClO+H₂O是次氯酸根离子与氢离子结合为酸的反应，不是水解反应，故B错误；
C．HS^-+H₂O?H₂S+OH^-，是硫氢根离子的水解离子方程式，故C正确；
D．NH₄⁺+OH^-?NH₃•H₂O，是铵根离子和氢氧根离子发生的复分解反应，不是水解反应，故D错误；
故选C．

点评本题考查学生对水解反应原理的理解，题目难度不大，明确水解的反应原理是解答本题的关键，注意区分反应、水解和电离，侧重于考查学生的分析能力和应用能力．

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13．

硝基胍是硝化纤维火药、硝化甘油火药的掺合剂、固体火箭推进剂的重要组分，其结构如图所示（“→”是一种特殊的共价单键）．下列有关硝基胍的说法正确的是（　　）

	A．	硝基胍分子中只含极性键，不含非极性键
	B．	硝基胍中有C、H、O、N四种元素，属于氨基酸
	C．	硝基胍分子中σ键与π键的个数比是5：1
	D．	10.4 g该物质含有1.1×6.02×10²³个原子

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

14．

甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：
（1）若两池中均为CuSO₄溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是甲池中的碳棒，乙池中铁棒．
②乙池中阳极的电极反应式是4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O．
（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：
①甲池中碳极上电极反应属于还原反应（填“氧化反应”或“还原反应”），写出甲池中该电极反应O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-．
②乙池中碳极上电极反应是2Cl^--2e^-=Cl₂↑，检验该电极反应产物的方法是用湿润的淀粉碘化钾试纸检验．写出乙池总的离子方程式2Cl^-+2H₂O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．
③若乙池转移0.02mole^-后停止实验，乙池两极在标准状况下共收集到的气体体积为（不计损失）0.448L．

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

11．C是一种合成树脂，用于制备塑料和合成纤维，D是一种植物生长调节剂，用它可以催熟果实．根据以下化学反应框图1填空：

（1）写出A的电子式

；
（2）写出碳化钙与水反应制取A的化学方程式CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+HC≡CH↑；B→C的化学方程式nCH₂=CHCl$\stackrel{催化剂}{→}$

，其反应类型为加聚反应．
（3）D还可以用石蜡油制取，石蜡油（17个碳原子以上的液态烷烃混合物）的分解实验装置如图2所示（部分仪器已省略）．在试管①中加入石蜡油和氧化铝（催化石蜡分解）；试管②放在冷水中，试管③中加入溴水．
实验现象：
试管①中加热一段时间后，可以看到试管内液体沸腾；
试管②中有少量液体凝结，闻到汽油的气味，往液体中滴加几滴高锰酸钾酸性溶液颜色褪去．根据实验现象回答下列问题：
（4）装置A的作用是防止试管③中液体倒吸回试管②中（或用作安全瓶）
（5）试管①中发生的主要反应有：C₁₇H₃₆$→_{△}^{催化剂}$C₈H₁₈+C₉H₁₈ C₈H₁₈$→_{△}^{催化剂}$C₄H₁₀+C₄H₈
丁烷可进一步裂解，除得到甲烷和乙烷外，还可以得到另两种有机物，它们的结构简式为CH₂=CH-CH₃和CH₂=CH₂，这两种有机物混合后在一定条件下其可能结构为AC

（6）写出试管③中反应的一个化学方程式CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br（CH₃CH=CH₂+Br₂→CH₃CHBrCH₂Br）．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

18．反应速率V和反应物浓度的关系是用实验的方法测定的，化学反应：H₂+Cl₂=2HCl的反应速率V可以表示为：v=k•C^m（H₂）•Cⁿ（Cl₂），式中的k为常数，m和n的值以可用下列表中数据确定之．由此可以推得，m和n的值正确的是（　　）

H₂（mol/L）	Cl₂（mol/L）	V（mol/L•S）
1.0	1.0	1.0k
2.0	1.0	2.0k
2.0	4.0	4.0k

A．

m=1，n=2

B．

m=$\frac{1}{2}$、n=$\frac{1}{2}$

C．

m=1，n=$\frac{1}{2}$

D．

m=$\frac{1}{2}$，n=1

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8．含硅物质在生产生活中应用广泛，下列含硅物质的用途中涉及化学性质的是（　　）

	A．	单晶硅制芯片		B．	SiO₂制光导纤维
	C．	金刚砂（碳化硅）作砂轮的磨料		D．	水玻璃作黏合剂

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

15．对于苯乙烯（

）的下列叙述，其中正确的是（　　）
①能使酸性KMnO₄溶液褪色　②可发生加聚反应　③可溶于水　④不可溶于苯中　⑤能与浓HNO₃发生取代反应　⑥所有的原子可能共面⑦能发生取代反应．

A．

①②④⑤

B．

①②⑤⑥⑦

C．

①②④⑤⑥

D．

①②③④⑤⑥⑦

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

12．

氯氨是氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺（NH₂C1、NHC1₂和NC1₃），副产物少于其它水消毒剂．
回答下列问题：
（1）①一氯胺（NH₂Cl）的电子式为

．
②工业上可利用反应Cl₂（g）+NH₃（g）═NH₂Cl（l）+HCl（g）制备一氯胺，已知部分化学键的键能如下表所示（假设不同物质中同种化学键的链能相同），则该反应的△H=+11.3 kJ/mol．

化学键	N-H	Cl-Cl	N-Cl	H-Cl
键能（kJ/mol）	391.3	243.0	191.2	431.8

③一氯胺是重要的水消毒剂，其原因是由于一氯胺在中性、酸性环境中会发生水解，生成具有强烈杀菌作用的物质，该反应的化学方程式为．
（2）用Cl₂和NH₃反应制备二氯胺的方程式为2Cl₂（g）+NH₃（g）?NHCl₂（l）+2HCl（g），向容积均为1L的甲、乙两个恒温（反应温度分别为400℃、T℃）容器中分别加入2mol C1₂和2mol NH₃，测得各容器中n（Cl₂）随反应时间t的变化情况如下表所示：

t/min	0	40	80	120	160
n（Cl₂）（甲容器）/mol	2.00	1.50	1.10	0.80	0.80
n（Cl₂）（乙容器）/mol	2.00	1.45	1.00	1.00	1.00

①甲容器中，0～40min内用NH₃的浓度变化表示的平均反应速率v（NH₃）=6.25×10^-8mol•L^-1•min^-1．
②该反应的△H＜ 0（填“＞”或“＜”），理由是温度越高，反应速率越快，平衡向吸热反应方向移动，其他条件相同时，T℃时的反应速率比400℃时的反应速率快，且乙容器中平衡时Cl₂的转化率比甲容器中Cl₂的转化率小．
③对该反应，下列说法正确的是AB （填选项字母）．
A．若容器内气体密度不变，则表明反应达到平衡状态
B．若容器内C1₂和NH₃物质的量之比不变，则表明反应达到平衡状态
C．反应达到平衡后，其他条件不变，在原容器中充入一定量氦气，Cl₂的转化率增大
D．反应达到平衡后，其他条件不变，加入一定量的NHCl₂，平衡向逆反应方向移动
（3）在恒温条件下，2molCl₂和1molNH₃发生反应2Cl₂（g）+NH₃（g）?NHCl₂（l）+2HCl（g），测得平衡时Cl₂和HCl的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：
①A、B、C三点中Cl2转化率最高的是B 点（填“A”“B”或“C”）．
②计算C点时该反应的压强平衡常数K_p（C）=0.5MPa（K_p是平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）

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科目：高中化学 来源： 题型：多选题

10．下列说法中正确的是（　　）

	A．	某溶液与NaOH共热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，说明原溶液中一定存在NH₄⁺
	B．	某溶液中加入盐酸后有无色气体产生，该气体能够使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液中可能含有CO₃^2-
	C．	用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中一定含有Na⁺，也可能含有K⁺
	D．	某溶液中加入BaCl₂溶液时，产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定存在SO₄^2-

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