【题目】下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。
(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：
①电源的N端为____________极；
②电极b上发生的电极反应为____________________；
③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：________________；
④电极c的质量变化是__________g；
⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：
甲溶液__________________；乙溶液___________________；丙溶液______________；
(2)如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？ _____________________。
【答案】正4OH－－4e－===2H2O＋O2↑2.8L16甲溶液碱性增大，因为电解后，水量减少，溶液中NaOH浓度增大乙溶液酸性增大，因为阳极上OH－生成O2，溶液中H＋离子浓度增加丙溶液酸碱性大小没有变化，因为K2SO4是强酸强碱盐，浓度增加不影响溶液的酸碱性能继续进行，因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，反应也就变为水的电解反应。
【解析】试题分析：本题考查电解原理的应用，题目难度中等。结合电解原理准确判断电解池的两极，写出电极反应式进行分析。
（1）①根据题意知乙中c电极质量增加，说明Cu沉积在c电极上，电极反应为Cu2++2e-=Cu，发生还原反应，为电解池的阴极，则电源的M端是负极，N端为正极；②甲中为电解NaOH溶液，相当于电解H2O，阳极b处为阴离子OH-放电，电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑；③丙中为电解K2SO4溶液，相当于电解水，设电解的水的质量为x．由电解前后溶质质量相等有，100×10%=（100-x）×10.47%，得x=4.5g，物质的量为0.25mol，由方程式2H2O
2H2↑+O2↑可知生成O2为0.125mol，转移电子的物质的量为0.5mol，生成氧气在标况下的体积为0.125mol×22.4L/mol=2.8L；④整个电路是串联的，所以每个烧杯中的电极上转移电子数是相等的，根据电极反应：Cu2++2e-=Cu知转移0.5mol电子生成的n（Cu）=0.25mol，质量为16g；⑤甲中相当于电解水，故NaOH的浓度增大，pH变大；乙中阴极为Cu2+放电，阳极为OH-放电，电解方程式为：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，所以H+增多，故pH减小；丙中为电解水，对于K2SO4而言，其pH几乎不变。
（2）当铜全部析出时，溶液为稀硫酸，可以继续电解。
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【题目】在一定温度下，下列叙述是可逆反应A(g)+3B(g)
2C(g)在定容密闭容器中达到平衡的标志的是
①C的生成速率与C的分解速率相等；
②单位时间内amol A生成，同时生成3amol B；
③A、B、C的浓度不再变化；
④混合气体的总压强不再变化；
⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化；
⑥用A、B、C的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1:3:2；
⑦A、B、C的分子数目比为1:3:2；
⑧混合气体的密度不再变化。
A. ②⑤ B. ①③④⑤ C. ②⑥⑦⑧ D. ⑤⑥⑧
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【题目】反应4NH3 (g) +5O2(g)
4NO(g) +6H2O(g)， △H=-a kJmol-1，在5L密闭容器投入1molNH3和1mol的O2，2分钟后NO的物质的量增加了0.4mol，下列说法正确的是
A. 2分钟反应放出的热.量值小于0.1akJ
B. 用氧气表示2分钟的反应速率：v(O2)=0.05mol ·L-1 ·min-1
C. 2分钟内NH3的转化率是50％
D. 2分钟末 c(H2O)=0.6mol/L
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【题目】短周期元素A、B、C、D原子序数依次增加。X、Y、Z、W是由这四种元素中的两种组成常见的化合物，Y为淡黄色固体，甲为气体单质，乙为红棕色气体，上述物质之间的转化关系如下图所示（部分反应物或生成物省略），则下列说法正确的是
A. 原子半径:D>C>B>A
B. C、D的氢化物均为共价化合物
C. 图示转化关系涉及的反应均为氧化还原反应
D. 最简单气态氢化物的稳定性：B>C
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【题目】（1）有一种燃料电池，所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3。回答下列问题
①CO
移向____________极。
②正极反应式为____________________。
③电池中CO的物质的量将逐渐________________（填增大、减少、不变）。
（2）用上面的电池对下物质进行电解，其中a、b、c、d、e、f电极均为惰性电极，通电后，a极产生的气体明显多于b极，2分钟后，测得乙池的pH为12，则
①电源A极是______________极。
②c极上的电极反应式：___________________。
③甲、乙两池共可收集到________mol气体。
④丙装置上某极可析出固体________克，溶液的pH为________________。（常温，不考虑溶液体积变化）
⑤电解n分钟后，硫酸铜正好消耗完，再将e、f电极反接电源，用同样的电流再电解n分钟，则丙溶液中的硫酸铜的物质的量浓度为______________mol/L。（不考虑溶液体积变化）
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【题目】在50 m L 0.1mol/L Na2S 溶液中逐滴加入50 mL 0.1mol/L KHSO4溶液，所得溶液中粒子浓度关系正确的是
A. c(SO42-)= c(HS-)= c(K+)>c(OH-)= c(H+)
B. c(Na+)> c(K+)> c(S2-)> c(H+)> c(OH-)
C. c(Na+)= c(S2-)+ c(HS-)+ c(H2S)+ c(SO42-)
D. c(K+)+ c(Na+)+ c(H+)= c(SO42-)+ c(S2-)+ c(HS-)+ c(OH-)
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