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    2．下列说法都正确的是（　　）
    ①生活中使用频率很高的一元纸币将逐步被硬币替代，硬币是合金
    ②江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
    ③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质
    ④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置
    ⑤常用的自来水消毒剂有氯气和H2O2，两者都含有极性键
    ⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物．
    A．①②③④B．①②④⑥C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥

    分析 ①合金由两种或多种化学组分构成的固溶体或化合物形式的材料或物质；
    ②江河入海口三角洲的形成是由于胶体的聚沉；
    ③硫酸钡在熔融状态下能完全电离出自由移动的离子；
    ④硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置；
    ⑤两种不同元素之间形成的化学键是极性键；
    ⑥橡胶是高分子化合物．

    解答 解：①合金由两种或多种化学组分构成的固溶体或化合物形式的材料或物质，硬币是合金，故正确；
    ②泥沙胶体遇到海水中的电解质发生了聚沉，日积月累，形成了三角洲，故正确；
    ③“钡餐”是硫酸钡，但硫酸钡是强电解质，因为尽管硫酸钡是难溶物但溶于水的部分确实完全电离的，故错误；
    ④硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置，属于半导体材料，用在太阳能电池板中，故正确；
    ⑤氯气和H2O2中前者不含极性键，但是后者含有，故错误；
    ⑥橡胶是高分子化合物，故⑤正确；
    故选B．

    点评 本题考查内容较多，涉及胶体、钡餐、橡胶的组成和成分，化学键、强弱电解质的区别等知识点，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于药物的叙述正确的是（　　）
    A．在饭前服用鱼肝油，更有利于人体吸收药物的有效成分
    B．可以用萃取等方法从中草药中提取有效成分
    C．患有胃溃疡的患者可用小苏打治疗胃酸过多
    D．服用铝膜包装的药品对人体没有任何危害

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列元素中，原子M层电子数与K层数相同的有（　　）
    A．FB．MgC．AlD．Si

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．苯甲酸钠（，缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂．研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A-．已知25℃时，HA的Ka=6.25×10-5，H2CO3的Ka1=4.17×10-7，Ka2=4.90×10-11．在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体．下列说法正确的是（温度为25℃，不考虑饮料中其他成分）（　　）
    A．相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低
    B．提高CO2充气压力，饮料中c（A-）不变
    C．当pH为5.0时，饮料中$\frac{c（HA）}{c（{A}^{-}）}$=0.16
    D．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c（H+）=c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．氟是自然界中广泛分布的元素之一．由于氟的特殊化学性质，它和其他卤素在单质及化合物的制备与性质上存在较明显的差异．
    （1）化学家研究发现，SbF5能将MnF4从离子[MnF6]2-的盐中反应得到，SbF5转化成稳定离子[SbF6]-的盐．
    而MnF4很不稳定，受热易分解为MnF3和F2．根据以上研究写出以K2MnF6和SbF5为原料，在 423K的温度下制备F2的化学方程式2K2MnF6+4SbF5 $\frac{\underline{\;423K\;}}{\;}$4KSbF6+2MnF3+F2↑．
    （2）现代工业以电解熔融的氟氢化钾（KHF2）和氟化氢（HF）混合物制备氟单质，电解制氟装置如图所示．
    ①已知KHF2是一种酸式盐，写出阴极上发生的电极反应式2HF2-+2e-═H2↑+4F-．
    ②电解制氟时，要用镍铜合金隔板将两种气体产物严格分开的原因是氟气和氢气能发生剧烈反应，引发爆炸．
    （3）HF的水溶液是氢氟酸，能用于蚀刻玻璃，其化学反应方程式为SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O．
    （4）已知25℃时，氢氟酸（HF）的电离平衡常数Ka=3.6×10-4．某pH=2的氢氟酸溶液，由水电离出的
    c（H+）=10-12mol/L；若将0.01mol/L HF溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，则溶液中离子浓度大小关系为c（Na+）＞c（F-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （5）又已知25℃时，溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46×10-10．现向1L 0.2mol/L HF溶液中加入 1L 0.2mol/L
    CaCl2 溶液，是（填是、否）有沉淀产生，并通过列式计算说明c（H+）=c（F-）=$\sqrt{3.6×1{0}^{-4}×0.1}$mol•L-1=6×10-3mol•L-1，c（Ca2+）=0.1mol•L-1，c2（F-）•c（Ca2+）=3.6×10-5×0.1=3.6×10-6＞1.46×10-10，该体系有CaF2沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．马日夫盐是一种白色晶体，易溶于水，常用于机械设备的磷化处理．以软锰矿（主要成分为MnO2，还含有少量的Fe2O3、FeO和Al2O3）为原料制备马日夫盐的流程如图：

    （1）软锰矿要先制成矿浆的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，提高原料利用率，葡萄糖（C6H12O6）与MnO2反应时，产物为MnSO4、CO2和H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为12：1．
    （2）用H2O2溶液“氧化”时发生反应的列子方程式为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
    （3）已知几种金属离子的氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示、“调pH并过滤”时，应调整的pH范围为5.0～7.8，滤渣1的主要成分为Fe（OH）3和Al（OH）3（填化学式）．
    金属离子开始沉淀的pH完全沉淀的pH
    Fe3+1.83.2
    Al3+3.05.0
    Fe2+5.88.8
    Mn2+7.89.8
    （4）加入磷酸后发生反应的化学方程式为MnCO3+2H3PO4═Mn（H2PO4）2+CO2↑+H2O．
    （5）某工厂用上述流程制备马日夫盐，已知软锰矿中MnO2的含量为87%，整个流程中锰元素的损耗率为9%，则1t该软锰矿可制得马日夫盐2.5935t．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列关于铝及其化合物的叙述正确的是（　　）
    A．氢氧化铝可作胃酸的中和剂B．工业上采用电解熔融氯化铝制铝
    C．铝罐可久盛食醋D．明矾用作净水剂不涉及化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．CO和CH4的混合气体若恰好在等体积O2中完全燃烧，则原混合气体中CO和CH4的体积比为（　　）
    A．1：1B．2：1C．1：2D．3：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．葡萄中含有酒石酸．酒石酸的化学分析如下：
    ①相对分子质量为150，完全燃烧后只生成CO2和H2O，分子中C、H质量分数分别为w（C）=32%和w（H）=4%；
    ②1mol酒石酸与足量的NaHCO3反应放出44.8L CO2，与足量的Na反应放出44.8L H2（气体体积均已折算为标准状况）；
    ③核磁共振氢谱表明该分子中只有三种化学环境不同的氢原子．
    已知同一个碳原子上连接两个羟基时不稳定，会转化为其他物质．
    回答下列问题：
    （1）酒石酸的分子式为C4H6O6，分子中有2个羧基和2个羟基．
    （2）酒石酸的结构简式为．
    （3）有机物M是酒石酸的一种同分异构体，且M与酒石酸含有的官能团种类和数目均相同，写出M的结构简式：．M的核磁共振氢谱图中有4组吸收峰．

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