Question

甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：

①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH1＝－571.8 kJ·mol－1；

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)

ΔH2＝－192.9 kJ·mol－1

(1)甲醇蒸气完全燃烧的热化学方程式为_____________________________________________________________________________。

(2)反应②中的能量变化如图所示，则ΔH2＝________。

(3)H2(g)的燃烧热为________。

(4)请你分析H2(g)作为能源比甲醇蒸气作为能源的优点：

__________________________________________________

__________________________________________________(写出两点即可)。

Answer 1

解析  (1)根据盖斯定律，反应①＋反应②整理可得甲醇蒸气完全燃烧的热化学方程式为：CH3OH(g)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－764.7 kJ·mol－1。

(2)反应的最终能量变化只与始态、终态能量有关，与中间状态无关，故ΔH2＝E1－E2。

(3)根据燃烧热的定义可知，H2(g)的燃烧热为285.9 kJ·mol－1。

(4)氢气的燃烧产物对环境无影响，而且热值高。

答案  (1)CH3OH(g)＋3/2O2(g)= ==CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－764.7 kJ·mol－1

(2)E1－E2　(3)285.9 kJ·mol－1　(4)H2燃烧的产物对环境无任何污染；等质量的H2完全燃烧放出的热量比CH3OH(g)的高(其他合理答案也可)