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    有AZX与A+1ZX+两种粒子的叙述正确的是（   ）
    A．一定都由质子、中子和电子组成
    B．化学性质几乎相同
    C．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同
    D．核电荷数和核外电子数一定相同
    C
    AZX与A+1ZX+两种粒子的质子数相同，质量数不同，所以中子数也不相同，电子数也不同。若X是H，则有可能不含有中子。由于最外层电子数不相同，所以化学性质不同，因此正确的答案是C。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某元素原子3p能级上有一个空轨道，则该元素为(　　)
    A．Na　　B．MgC．Al D．Si

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期主族元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的族序数之和为11，A、C同主族，B原子最外层电子数比A原子次外层电子数多l。下列叙述不正确的是（  ）
    A．原子半径：B>C>A
    B．A、C两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性A强于C
    C．C的最高价氧化物只能与碱反应，不能与任何酸反应
    D．B的最高价氧化物的熔点比A的最高价氧化物的熔点低

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于元素性质的有关叙述中不正确的是
    A、C、N、O、F的原子半径依次减小
    B、Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强
    C、C、N、O、F的最高正价依次升高
    D、Na、Mg、Al、Si的最外层电子数依次增加

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：
    写出X、Y、Z、W四种元素的名称：
    X          、Y        、Z           、W         

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    请填写下列空白（20分）                         
    （1）原子由原子核和         构成，原子核由       和        构成，
         带（填质子中子或电子，下同）    电（填正或负，下同），     带    电。                                                   
    （2）在原子中，原子序数=          =           =            。
    （3）化学键可以分为      键和       键，       键又可以分为极性      和非极性        。
    （4）化学反应究竟要吸收能量还是要放出能量，主要取决于                  。化学反应的能量变化通常表现为热量的变化。若反应物总能量   （填大于、小于或等于，下同）生成物总能量，为放热反应，若反应物总能量      生成物总能量，为吸热反应。
    （5）烷烃的概念：烃分子中碳原子之间都以碳碳      结合成      ，剩余价键均与     原子结合，使每个碳原子的化合价都达到“       ”，这样的烃又叫做“      ”。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某元素的原子核外有三个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为
    A．14B．15C．16D．17

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法错误的是   （    ）
    A．如果设“此”为电解质，“彼”为非电解质，不是所有的物质都是非此即彼的；
    B．不是所有反应，都遵循由强（如强酸、强碱、强氧化剂或强还原剂等）制弱（如弱酸、弱碱、弱氧化剂 或弱还原剂等）的规律；
    C．不是所有自发进行的反应都一定是焓减的过程；
    D．在迄今发现的元素中，不一定所有非金属元素（稀有气体除外）都满足条件‘ 主族元素的族序数≥其周期序数’

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）(1)H218O和D2O分子中的中子数，前者和后者的关系是   (填序号,下同)
    a．大于   b．小于   c．等于  d．无法确定
    (2)化学变化中,可能发生改变的是     
    a.质子数   b.中子数   c.核外电子数   d.原子核
    (3)右图为周期表的一部分，已知A，B，C，D，E五种元素，原子核外共有85个电子，E原子核外有四个电子层，B元素是      

    a．P  b．Mg  c．Cl     d． Si

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