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    【题目】将5.32 g纯Fe溶于足量稀H2SO4中，在加热条件下用2.53 g KNO3去氧化溶液中的Fe2+，充分反应后余下的Fe2+还原0.009 mol Cl2才能完全氧化，则KNO3的还原产物中N的化合价是

    A.–3B.+4C.+3D.+2

    【答案】D

    【解析】

    Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，n（Fe）=n（Fe2+）==0.095mol，在加热条件下用2.53gKNO3去氧化溶液中的Fe2+，充分反应后余下的Fe2+还原0.009mol Cl2才能完全氧化，则亚铁离子的失去电子数等于N、Cl得到电子数之和，以此来解答。

    Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，n（Fe）=n（Fe2+）==0.095mol，设KNO3的还原产物中N的化合价为x，由电子守恒可知，0.095mol×（3-2）=×（5-x）+0.009mol×2×（1-0），解得x=+2；

    故选：D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中w原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列判断不正确的是

    A.x与同主族且相邻元素的气态氢化物的沸点，前者高于后者

    B.含Y元素的盐溶液有的显酸性，有的显碱性

    C.x的气态氢化物与w的最高价氧化物的水化物反应只能生成一种盐

    D.x与H、O元素形成的化合物可以组成一种盐，其中元素原子个数之比为2：4：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(H3O)3(NH4)4(N5)6Cl(用R代表)，请根据其组成的元素和结构回答下列问题：

    (1)氮原子价层电子的轨道表达式为_____________________。

    (2)第一电离能N______O(填“＞”、“＜”或“＝”)，其原因是_____________。

    (3)经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如下图所示。

    ①R中两种阳离子的相同之处为_________，不同之处为__________。(填标号)

    a．中心原子的杂化轨道类型 b．中心原子的价层电子对数

    c．立体结构 d．共价键类型

    ②R中阴离子N5-中的σ键总数为________个。大π键可用符号πmn表示，其中m为形成大π键的原子数，n为形成大π键的电子数，则N5-中的大π键应表示为__________。

    ③图中虚线代表氢键，其表示式为(NH4＋)NH…Cl、___________、____________。

    (4)提取炼铜的阳极泥中金、银、铂时，用到王水(HNO3和HCl的物质的量之比为1∶3的混酸)，过程如下：

    ①滤渣的成分是_____________，(NH4)2PtCl6中配体是_______________________。

    ②金和浓硝酸反应的化学方程式为：Au+6HNO3(浓)=Au(NO3)3+3NO2↑+3H2O，该反应的平衡常数很小，几乎不反应，但金却可以溶于王水，原因是____________________，试写出该反应的化学方程式________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用，粗盐精制的实验流程如下。

    （1）下列说法不正确的是（__________）

    A．在第①步中使用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解

    B．第⑤步操作是过滤

    C．在第②③④⑥步通过加入化学试剂除杂，加入试剂顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→稀盐酸

    D．除去MgCl2的离子方程式为：Mg2++2OH=Mg(OH)2↓

    （2）判断SO42-已除尽的方法是___。

    （3）电解精制NaCl溶液可得到NaOH、Cl2和H2，它们是重要的化工原料。有关反应关系如图所示：（部分反应条件和物质省略）

    ①Cl2与NaOH溶液反应可以制取“84”消毒液，发生反应的离子方程式为：__。

    ②写出Cl2和铁反应化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：__，标准状况下，22.4LCl2与足量的Fe反应，则反应过程中转移__个电子。

    （4）向足量A溶液中加入少量的钠完全反应前后A溶液质量变化__（填“增大”或“减小”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需要配制0.80mol·L－1的NaOH溶液475mL和0.40mol·L－1的稀硫酸500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

    （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__(填仪器名称)。

    （2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为__g，所需质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸的体积为___mL(计算结果保留一位小数)。

    （3）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作错误且能使所配溶液浓度偏高的有___(填代号)。

    ①用量筒量取浓硫酸时仰视读数

    ②洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转入容量瓶中

    ③未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转入容量瓶内

    ④将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸

    ⑤定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出

    ⑥转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

    ⑦定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

    ⑧定容时俯视刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是

    A. 分子中含有2种官能团

    B. 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

    C. 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应

    D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知SiO2＋2CSi＋2CO↑；Si＋CSiC。

    现有石英砂和炭粉的混合物1mol，于高温下在电炉里充分反应后，得残留固体；

    若石英砂与混和物的物质的量之比n（0＜n＜1），试讨论n取何值时，残留物的成分及其物质的量。

    n

    例︰n＝

    _______

    _______

    _______

    _______

    残留固体

    Si

    _______

    _______

    _______

    _______

    物质的量（摩）

    (或x)

    _______

    _______

    _______

    _______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】BF3与一定量的水形成(H2O)2·BF3，一定条件下(H2O)2·BF3可发生如图转化，下列说法中正确的是

    A.(H2O)2·BF3熔化后得到的物质属于离子晶体

    B.(H2O)2·BF3分子间存在着配位键和氢键

    C.BF3是仅含极性共价键的非极性分子

    D.基态B原子核外电子的空间运动状态有5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】结合元素周期表，回答下列问题：

    （1）表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图 1 中用实线补全元素周期表 的边界____________

    （2）表中所列元素，属于短周期元素的有____________；属于主族元素的有____________；g 元素位于第____________ 周期____________ 族；i 元素位于第____________ 周期____________族．

    （3）元素 f 是第_______周期、第_______ 族元素，请在如图 3 所示的方框中按 氦元素（图 2）的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子 质量_______．

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