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    下列表述中正确的是（    ）
    A．任何能使熵值减小的过程都能自发进行
    B．1mol NaOH分别和1mol CH3COOH、1molHNO3反应，后者比前者△H小
    C．已知热化学方程式2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＝－Q kJ·mol－1（Q＞0），则将2mol SO2（g）和1 mol O2（g）置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量
    D．在Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2后，溶液中不存在SO42-
    B

    试题分析：A项: 事实上熵变和焓变都不能完全解释自发反应，一般会用吉布斯自由能来判别反应是否可以自发进行，△G=△H-T△S，当△G＞0时，反应可逆向进行，△G＝0时，反应平衡，当△G＜0时反应可正向进行，故A错；
    C项：反应为可逆反应，不能进行到底，放出的热量要小于Q kJ，故错；
    D项：BaSO4虽是难容物，但也存在溶解平衡，溶液肯定存在较少的SO42-，故错。
    故选B。
    点评：本题比较典型，全面考查了熵的知识、热化学方程式的书写、△H的计算、离子反应等，仔细研究，定会有所提高。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    C（石墨）=C（金刚石），△H＝+ 1.895kJ／mol ，相同条件下，下列说法正确的是（  ）
    A．石墨比金刚石稳定　　
    B．金刚石比石墨稳定
    C．相同物质的量的石墨比金刚石的总能量高　　
    D．两者互为同位素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某学生用下图1所示装置进行化学反应X+2Y=2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴
    加试剂Y时，看到U型管中液面甲处降乙处升。关于该反应的下列叙述①该反应为放热反应；
    ②生成物的总能量比反应物更高；③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转
    化为热量而释放出来。其中正确的是  
    A．①②③B．②③C．①②D．①③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）P4（白磷，s）＋5O2（g）══ P4O10（s）  ΔH＝－2983.2kJ/mol
    P（红磷，s）＋5/4O2（g）══ 1/4 P4O10（s）  ΔH＝－738.5kJ/mol
    则白磷转化为红磷的热化学方程式为                                ，
    相同状况下，红磷的稳定性比白磷        （填“强”、“弱”或“无法判断”）
    （2）在原电池中，通常较活泼的金属做    极，发生      反应；
    电解池中，与电源正极相连的极是      极，发生       反应。
    （3）右图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：

    ①若试管内液面上升，发生    腐蚀，正极反应式为                 。
    ②若试管内液面下降，发生      腐蚀，正极反应式为             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (1)已知0.5 mol CH4(g)与0.5 mol 水蒸气在t ℃、p kPa时，完全反应生成CO和H2的混合气体，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是
    ________________________________________________________________________。
    (2)已知下列热化学方程式
    Zn(s)＋O2(g)===ZnO(s)　ΔH1＝－Q1 kJ/mol①
    Hg(l)＋O2(g)===HgO(s)　       ΔH2＝－Q2 kJ/mol②
    Zn(s)＋HgO(s)===Hg(l)＋ZnO(s)  ΔH3＝－Q3 kJ/mol③
    则Q3与Q1和Q2的关系式为：Q3＝________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应中，其中反应物的总能量高于生成物的总能量的是(　　)
    ①NaOH溶液中加入盐酸 ②由乙醇制C2H4  　③铝热反应 ④由氯酸钾制O2
    A．①②B．②③C．①③D．①④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应中，反应物总能量低于生成物总能量的是（   ）
    A．C + CO2＝2COB．C + O2＝CO2
    C．2C + O2＝ 2COD．C + CuO＝CO2 + Cu

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
    (1)NO2可用水吸收，也可用NH3处理，也可用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
    CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)    △H＝－574 kJ·mol－1
    CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)     △H＝－1160 kJ·mol－1
    若用标准状况下2.24L CH4还原NO2至N2整个过程中转移的电子总数为______（阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为______kJ。 
    (2)已知：2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)  ?H="-196.6" kJ·mol-1
    2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)  ?H="-113.0" kJ·mol-1
    （ⅰ）则反应NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)的?H=           kJ·mol-1。
    （ⅱ）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是       。
    A.每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2    B. 体系压强保持不变
    C. 混合气体颜色保持不变                   D. SO3和NO的体积比保持不变
    （ⅲ）某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如下图（左）所示。平衡状态由A变到B时．平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）
       
    (3)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如上图（右）所示。该反应?H      0（填“>”或“ <”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应属于氧化还原反应，且生成物的总能量高于反应物的总能量的是（   ）
    A．铝热反应B．铝与盐酸反应
    C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应D．灼热的炭与CO2反应

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