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某无色澄清溶液,可能含有以下离子中的几种:Cl-、Ba2+、Cu2+、Br-、C
O2-3
、S
O2-4
K+
.取该溶液进行下述实验:
①取少量溶液进行焰色反应,透过钴玻璃观察到火焰呈紫色;
②另取部分溶液,加入盐酸,产生的气体能使澄清石灰水变浑浊;
③另取部分溶液,滴入几滴氯水,再加入少量四氯化碳,振荡静置,四氯化碳层呈橙红色;
④另取部分溶液,加入过量BaCl2溶液,产生白色沉淀;用稀硫酸和该沉淀反应,有气体生成,同时有白色沉淀;
⑤取④中部分滤液,加入AgNO3溶液,有白色沉淀,加稀硝酸沉淀不溶解.
根据上述实验现象推断,原溶液中肯定存在的离子是______;
肯定不存在的离子是______;可能存在的离子是______.
①透过钴玻璃观察到火焰呈紫色,说明溶液中一定存在K+
②加入盐酸,产生的气体能使澄清石灰水变浑浊,说明一定存在CO32-,一定不存在与CO32-反应的离子:Ba2+、Cu2+
③橙红色的为溴单质,说明原溶液中一定存在Br-
④沉淀可能为硫酸钡和碳酸钡,由于用稀硫酸溶解沉淀,所以无法判断是否存在SO42-,但是一定存在CO32-
⑤由于④中进入了氯化钡,引进了Cl-,无法判断是否存在Cl-
根据以上分析可知,溶液中一定存在的离子为:K+、CO32-、Br-,一定不存在的离子为:Ba2+、Cu2+,可能存在的离子为:SO42-、Cl-
故答案为:K+、CO32-、Br-;Ba2+、Cu2+;SO42-、Cl-
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应,既能净化尾气,又能获得应用广泛的Ca(NO32,其部分工艺流程如下:

(1)硝酸工业尾气一般用碱液吸收,写出一个吸收尾气离子方程式______.
(2)上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底部进入,石灰乳从吸收塔顶部喷淋),其目的是______;滤渣可循环利用,滤渣的主要成分是______(填化学式).
(3)该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1:1.若n(NO):n(NO)>1:1,则会导致______;若n(NO):n(NO)<1:1,则会导致______.
(4)生产中溶液需保持弱碱性,在酸性溶液中Ca(NO32会发生分解,产物之一是NO,其反应的离子方程式______.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

某无色溶液中含有K+,Cl-,OH-,S
O2-3
,S
O2-4
,为了检验除OH-外的其他所有阴离子,拟用盐酸、硝酸、硝酸银溶液、氢氧化钡溶液、溴水和酚酞六种试剂,设计如下实验步骤,并记录相关现象:

下列有关结论错误的是(  )
A.试剂③是AgNO3溶液,试剂⑤是HNO3,现象1中白色沉淀是AgCl
B.现象3中白色沉淀是BaSO4
C.产生现象2的离子方程式是:Br2+2H2O+SO2=4H++2Br-+S
O2-4
D.试剂②是盐酸,试剂③是硝酸

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

对于某些离子的检验及结论一定正确的是(  )
A.某物质进行焰色反应时呈现黄色,则该物质中一定含有Na+
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42-
C.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+
D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列依据相关实验得出的结论正确的是(  )
A.向某溶液中加入稀盐酸,产生的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,该溶液一定是碳酸盐溶液
B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液
C.将某气体通入溴水中,溴水颜色褪去,该气体一定是乙烯
D.向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,该溶液中一定含Fe2+

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

A、B、C、D四种可溶性离子化合物,其组成中的阴阳离子各不相同.它们在溶液中电离的阴阳离子分别为:Cl-、SO42-、NO3-、OH-、Ag+、Na+、Mg2+、Cu2+.当四种物质相互反应时,有如下现象:①A+B产生白色沉淀  ②B+D产生白色沉淀  ③C+D产生蓝色沉淀
(1)A、B、C、D的化学式分别为:A______B______C______D______
(2)写出发生反应的化学方程式:A+B______B+D______C+D______.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

可以肯定溶液中大量存在C
O2-3
的理由是(  )
A.加入AgNO3溶液有白色沉淀生成
B.加入酸有无色无味气体产生
C.加入MgCl2溶液时有白色沉淀产生,再加稀盐酸沉淀溶解,产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
D.加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀产生,再加稀盐酸沉淀溶解

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

要想证明某溶液中是否含有Fe3+,下列操作中正确的是(  )
A.加入铁粉B.滴加KSCN溶液
C.通入氯气D.加入铜片

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

已知某待测液由Ag+、Fe2+、Al3+、K+、Ba2+、NH4+、NO3-、SO42-中的若干种离子组成,进行如下实验:
第一步:加入过量的稀盐酸,无沉淀生成.
第二步:继续加入过量的稀硫酸,有白色沉淀生成.
第三步:过滤,取少量滤液,滴入NaOH溶液至溶液呈碱性.
在此过程中溶液沉淀量的变化如图所示,加热该溶液,可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体.
根据以上实验现象回答下列问题:
(1)该待测液中一定含有______离子,一定没有______离子,可能有______离子.
(2)某同学采用测pH的方法来判断滴入NaOH溶液后是否使溶液呈碱性,该实验操作是______.
(3)第三步中产生使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体的离子方程式为______,该步骤中预期会出现另外一个特殊的实验现象,该现象对应的化学方程式为______.

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