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下列比较中,正确的是(  )
分析:A.根据越弱越水解的规律判断;
B.根据物料守恒判断;
C.0.2 mol?L-l NH4Cl 和 0.1 mol?L-l NaOH 溶液等体积混合,生成一水合氨,c (Cl-)>c (NH4+);
D.首先判断溶液的酸碱性,结合电解质的强弱判断.
解答:解:A.HF比HCN易电离,则CN-水解程度较大,溶液pH:NaF<NaCN,故A错误;
B.物质的量浓度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中存在物料守恒,为2c (Na+)=c (S2-)+c (HS-)+c (H2S),故B正确;
C.0.2 mol?L-l NH4Cl 和 0.1 mol?L-l NaOH 溶液等体积混合,生成一水合氨,c (Cl-)>c (NH4+),故C错误;
D.①②为酸,pH较小,③④为碱,pH较大,醋酸和一水合氨为弱电解质,加水促进水解,则有稀释相同倍数后溶液的pH:③>④>①>②,故D正确.
故选BD.
点评:本题综合考查盐类的水解和弱电解质的电离,侧重于离子浓度大小的比较的考查,为高考常见题型,难度中等,主要把握盐类的水解规律.
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相同条件的下列比较中,正确的是(  )
A、热稳定性:KMnO4>KClO3B、在溶液中的还原性:Cl->Fe2+C、沸点:异戊烷>新戊烷D、与金属钠的反应速率:乙醇>水

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在下列比较中,正确的是 (  )
A、溶解度:NaHCO3>Na2CO3B、热稳定性:K2CO3>KHCO3>H2CO3C、与水反应的剧烈程度:Li>Na>K>RbD、原子半径:Li>Na>K>Rb

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