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(1)写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式
 

(2)用如图所示装置可检验木炭和浓硫酸反应产生的混合气体中含有SO2和CO2

①能够证明混合气体中含有SO2的实验现象是:
 

②设计B、C的实验目的是:
 

③写出B中发生反应的离子方程式:
 

④能够证明混合气体中含有CO2的实验现象是:
 
考点:浓硫酸的性质实验
专题:氧族元素
分析:(1)碳与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫气体和水;
(2)①二氧化硫具有漂白性,如果A中品红溶液褪色,证明混合气体中含有二氧化硫气体;
②二氧化硫也能够使澄清石灰水变浑浊,若要检验二氧化碳,应该先用酸性高锰酸钾除去二氧化硫,再用品红溶液检验二氧化硫是否除尽;
③B中二氧化硫被酸性高锰酸钾溶液氧化成硫酸根离子;
④若C中品红溶液不褪色而D中澄清石灰水变浑浊则证明混合气体中含有二氧化碳.
解答: 解:(1)碳与浓硫酸反应生成生成二氧化硫、二氧化碳和水,反应的化学方程式为:C+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O,
故答案为:2H2SO4(浓)+C
  △  
.
 
CO2↑+SO2↑+2H2O;
(2)①二氧化硫具有漂白性,若装置A中品红溶液褪色,则证明混合气体中存在二氧化硫,
故答案为:A中品红溶液褪色;
②由于二氧化硫能够使澄清石灰水变浑浊,为了排除检验二氧化碳时二氧化硫的干扰,用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫,然后用品红溶液检验二氧化硫已经除尽,
故答案为:除去SO2并检验SO2,气体是否除尽,排除SO2对CO2气体检验的干扰;
③B中酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性,能够将二氧化硫氧化成硫酸根离子,反应的离子方程式为:5SO2+2MnO4-+2H2O=5 SO42-+2Mn2++4H+
故答案为:5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
④C中品红溶液不褪色,证明混合气体中的二氧化硫已经完全除去,若D中澄清石灰水变浑浊,则证明混合气体中含有二氧化碳气体,
故答案为:C中品红溶液不褪色D中溶液变浑浊.
点评:本题考查了浓硫酸的化学性质,题目难度中等,侧重考查浓硫酸与铜的反应及二氧化硫的性质,注意明确检验二氧化碳的存在时,需要排除二氧化硫的干扰,试题培养了学生的分析、理解能力.
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