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    以多孔铂为电极，在下图装置中分别在两极区通入CH3OH和O2，发生反应产生电流，经测定，电流方向由b到a，下列叙述中正确的是
    [     ]
    A．A处通入O2
    B．溶液中的阳离子向a极运动
    C．负极的电极反应为：2CH3OH+16OH--12e-=2CO32-+12H2O
    D．b极是该燃料电池的负极
    C
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：填空题

    能源问题是当前人类社会面临的一项重大课题，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为285.8 kJ/mol、282.5 kJ/mol、726.7 kJ/mol。
    请回答：
    (1)已知CO和H2在一定条件下可以合成甲醇：CO+2H2=CH3OH，则H2与CO反应生成CH3OH的热化学方程式为：________。
    (2)下图为某种燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。
    ①使用时，空气从___口通入（填“A”或“B”）；
    ②假设使用的“燃料”是甲醇，a 极的电极反应式为：_______________；
    ③假设使用的“燃料”是水煤气（成分为CO、H2），如用这种电池电镀铜，待镀金属增重6.4 g，则至少消耗标准状况下水煤气的体积为____________。

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    科目：高中化学 来源：0116 模拟题 题型：填空题

    “低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。
    (1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：
    ___ C+ ___ KMnO4+ ____ H2SO4→____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+ ____H2O
    (2)将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应
    CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），得到如下三组数据
    ①实验1中以v(CO2)表示的反应速率为_______（取二位小数，下同）。
    ②该反应为_______（填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K=_______。
    (3)已知在常温常压下：
    ① 2CH3OH(l) +3O2(g) ＝2CO2(g) +4H2O(g) ΔH ＝－1275.6 kJ/mol
    ② 2CO(g)+ O2(g) ＝2CO2(g) ΔH ＝－566.0 kJ/mol
    ③ H2O(g) ＝H2O(l) ΔH ＝－44.0 kJ/mol
    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_____________________。
    (4)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。
    ①该电池正极的电极反应为_____________________。
    ②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的离子方程式为_____________________。
    (5)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，它的Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与
    Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4 mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为_____________。

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    科目：高中化学 来源：0103 期末题 题型：单选题

    下列化学反应的化学能可直接转变成电能的是
    [     ]
    A．2FeCl3＋Cu＝CuCl2＋2FeCl2
    B．AlCl3＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4Cl
    C．2Fe(OH)3＝Fe2O3＋3H2O
    D．Na2O＋CO2＝Na2CO3

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    科目：高中化学 来源：期末题 题型：不定项选择题

    下列说法不正确的是
    [     ]
    A.铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
    B.常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H>0
    C.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
    D.相同条件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：单选题

    蓄电池是能反复充电和放电的二次化学电池。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：
    NiO2+Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2，下列有关该电池的说法正确的是
    [     ]
    A．此蓄电池放电时，某一电极发生还原反应的物质是Fe
    B．此蓄电池充电时，应将电池的“+”极连电源的负极
    C．放电时电池的负极反应是：Fe-2e-+2H2O=Fe(OH)2+2H+
    D．电池消耗2 mol H2O时，反应中转移2 mol电子

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    科目：高中化学 来源：河南省模拟题 题型：单选题

    铜锌原电池工作时，下列叙述正确的是
    [     ]
    A．实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
    B．将锌片浸入CuSO4溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
    C．在外电路中，电子从正极流向负极
    D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：单选题

    锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其他材料电池，其成本低，且对环境无污染，可大量推广。该电池工作时，正极的电极反应式为V2O5+ xe- + xLi+=Li2V2O5，下列说法中不正确的是
    [     ]
    A．正极材料为锂，负极材料为V2O5
    B．该电池放电时，锂离子向正极移动
    C．负极的电极反应式为Li-e-=Li+
    D．该电池的总反应方程式为V2O5+ xLi =LixV2O5

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：单选题

    下列关于原电池的叙述，正确的是
    [     ]
    A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
    B．原电池是将化学能转变为电能的装置
    C．原电池在工作中总是负极溶解，正极上有物质生成
    D．原电池的正极做还原剂，溶液中的阳离子总是在此被还原

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