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    2.7g铝粉分别与体积均为100mL、浓度均为2mol/L的（1）硫酸溶液、（2）烧碱溶液、（3）盐酸完全反应，放出氢气的体积关系（相同条件）是
    A．（1）=（2）=（3）B．（1）=（2）>(3)
    C．（1）>(2)＞(3)D．（2）>(1)=(3)
    B

    试题分析：铝粉的量为0.1mol，溶液的量为0.2mol，本题要注意过量的计算，由计算可知，铝粉与硫酸、烧碱反应，铝粉均反应完全，故产生氢气一样多，为0.15mol，而铝粉与盐酸反应时，铝粉过量，因此产生氢气的量为0.1mol，因此（1）=（2）>(3)。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    用密度为1.84g/cm3，质量分数为98%的浓硫酸配制100mL 1.00mol/L 的稀硫酸。
    （1）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________ 
    A．使用容量瓶前检验是否漏水
    B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
    C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
    D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处， 用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
    E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。
    （2）经计算，上述浓硫酸的浓度为_______ mol/L。配制100mL1.00mol/L的稀硫酸，应用量筒量取浓硫酸的体积为_______mL（保留一位小数），量取时应选用_______ （填序号①10mL、②50mL 、③100mL）规格的量筒。
    （3）请将下列步骤补充完整：
    a.量取所需浓硫酸在烧杯中加适量蒸馏水溶解，待溶液冷却到室温后将其沿玻璃棒移入    mL的容量瓶中，并将洗涤液移入容量瓶中。
    b.向容量瓶内加水，直到液面接近刻度线       cm时，改用         小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切。
    c.将容量瓶盖好瓶盖，摇匀。
    （4）配制过程中如果出现下列情况，会使溶液物质的量浓度如何变化？（填“偏高”、“偏低”或“不变”）
    转移时未洗涤烧杯，则结果         ；
    所用容量瓶未干燥，则结果           ；     
    定容时俯视，则结果              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某氯原子的质量为a g，12C原子的质量为b g。用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是
    A．ng该氯原子所含的电子数为
    B．mg该氯原子的物质的量为mol
    C．该氯原子的相对原子质量为
    D．0．5 mol该氯分子的质量为aNAg

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是
    A．150 mL 1 mol·L－1的KClO3B．150 mL 3 mol·L－1的KCl
    C．75 mL 2 mol·L－1的CaCl2D．75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    要准确掌握化学用语及常用计量方法。按要求回答下列问题：
    （1）NA表示阿伏加德罗常数。28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有____NA个碳原子；分子总数为NA个的NO2和CO2混合气体含______ NA个氧原子数；1mol37Cl中，中子数比质子数多_______ NA个；1L 1mol/LFe2(SO4)3溶液中含_____NA个SO42－离子。
    （2）图中A、B分别是某微粒的结构示意图，回答下列问题：

    ①若A表示某元素的原子，则y＝              。
    ②若B表示某稀有气体元素的原子，则该元素的单质的化学式为             ，若B是阴离子的结构示意图，则x的取值范围是________________。
    （3）RxO42－中R的化合价为___________(用含x 的式子表示)，当0.3 mol RxO42－完全反应，生成RO2时，转移0.6 mol电子，则x＝__________。
    （4）将7.8 g镁铝合金与100mL 稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐46.2 g，则原硫酸的物质的量浓度为______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是：
    A．1.0 L 1.0 mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2 NA
    B．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5 NA
    C．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 NA
    D．1 mol的—OH与1 mol的OH一所含电子数均为9 NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    用18.4mol/L的浓硫酸稀释成0.92mol/L的稀硫酸100ml,回答下列问题：
    （1）
    应取浓硫酸的体积/ml
    		应选用容量瓶的规格/mL
    		除容量瓶外还需要的其它仪器
     
    		 
    		 
     
    （2）配制操作可分解成如下几步：
    A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查容量瓶是否漏水
    B．用少量蒸馏水洗涤烧杯，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次
    C．将已冷却的硫酸注入容量瓶中
    D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
    E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
    F．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀，装瓶
    G．用胶头滴管继续加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    H．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线
    正确的操作顺序是：A____________________________F
    （3）下列操作结果，使溶液物质的量浓度偏低的是               
    A．没有将洗涤液转移到容量瓶中
    B．容量瓶洗净后未经干燥处理
    C．转移过程中有少量的溶液溅出
    D．摇匀后立即观察，发现溶液未达刻度线，没有再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是
    ①常温常压下，17 g甲基（—14CH3）所含的中子数为9NA
    ②常温常压下，22.4 L NO气体的分子数小于NA
    ③56 g铁与16g硫充分反应，失去2NA个电子
    ④常温常压下，100 mL 0.5 mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA
    ⑤标准状况下，22.4 L二氯甲烷所含有的分子数为NA
    ⑥常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4NA
    ⑦1mol/LNaCl溶液表示1L水中含有NaCl 58.5g
    ⑧1molO2与足量金属钠反应，得到了4mol e?
    ⑨不同物质的量浓度硫酸等体积混合后，溶液物质的量浓度变为原来和的一半
    ⑩1 mol Na2O2晶体中含有阴离子总数为NA
    A．①②⑧B．③④⑨C．②④⑩D．⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    n g CO2中有m个O原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为
    A．22m/nB．m/22nC．32m/nD．m/32n

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