Question

【题目】下列物质：①铜 ②纯碱 ③Ba(OH)2 固体 ④硫酸氢钠固体 ⑤盐酸溶液 ⑥ 酒精 ⑦熔融的NaCl ⑧二氧化碳

(1)属于盐类的是____________。

(2)能导电是____________ 。

(3)属于电解质的是___________ 。

(4)写出②和④代表物质在水中电离的方程式②_________，④_________。

Answer 1

【答案】②④⑦ ①⑤⑦ ②③④⑦ Na2CO3=2Na++CO32- NaHSO4=Na++H++SO42-

【解析】

(1)根据盐是由金属阳离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物；

(2)根据物质导电的原因分析，只要含有自由移动的离子或自由电子即可；

(3)根据电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；

(4)根据盐在水中电离产生的离子书写电离方程式。

(1)盐是由金属阳离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物，则属于盐的是：纯碱；硫酸氢钠固体；熔融的NaCl，故合理序号为②④⑦；

(2)只要含有自由移动的离子或自由电子即可，则能导电的是铜；盐酸溶液；熔融的NaCl；故合理序号为①⑤⑦；

(3)电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，则属于电解质的是纯碱； Ba(OH)2固体；硫酸氢钠固体；熔融的NaCl；故合理序号是②③④⑦；

(4)②纯碱Na2CO3在水中电离产生Na+、CO32-，电离方程式为：Na2CO3=2Na++CO32-；④硫酸氢钠固体溶于水，电离产生Na+、H+、SO42-，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-。