下列说法符合事实的是( ) A.漂白精的有效成分是NaClOB.碘化钾的水溶液遇淀粉现蓝色C.硫在空气中燃烧生成SO2.在纯氧中生成SO3D.漂白精露置空气中变质.既发生氧化反应又发生非氧化还原反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列说法符合事实的是（　　）

A、漂白精的有效成分是NaClO

B、碘化钾的水溶液遇淀粉现蓝色

C、硫在空气中燃烧生成SO₂，在纯氧中生成SO₃

D、漂白精露置空气中变质，既发生氧化反应又发生非氧化还原反应

考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用

专题：卤族元素

分析：A、次氯酸盐是漂粉精的有效成分；
B、碘单质遇到淀粉会变蓝色；
C、硫在空气中、氧气中燃烧生成的都是SO₂；
D、漂白精露置空气中变质，先是发生复分解反应生成次氯酸，再是次氯酸分解的过程．

解答： 解：A、漂白精的有效成分是NaClO，故A正确；
B、碘单质遇到淀粉会变蓝色，碘化钾遇到淀粉不会变色，故B错误；
C、硫在空气中、氧气中燃烧生成的都是SO₂，不会得到三氧化硫，故C错误；
D、漂白精露置空气中变质，先是次氯酸盐和空气成分之间发生复分解反应生成次氯酸，该反应为非氧化还原反应，再是次氯酸分解的过程，该反应是氧化还原反应，故D错误．
故选A．

点评：本题综合考查学生卤素单质以及化合物的性质和应用知识，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，难度中等．

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验室需要配制0.50mol/L NaCl溶液480mL．按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整．
（1）选择仪器．完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、

以及等质量的两片滤纸．
（2）计算．配制该溶液需取NaCl晶体

g．
（3）称量．
①称量过程中NaCl晶体应放于天平的

（填“左盘”或“右盘”）．
②称量完毕，将药品倒入烧杯中．
（4）溶解、冷却．
（5）转移、洗涤．需要洗涤烧杯2～3次是为了

．
（6）定容，摇匀．
（7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度．
（8）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
（1）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL，物质的量浓度为0.30mol/L稀盐酸．
①该学生需要量取

mL上述浓盐酸进行配制．
②配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）

．
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶
B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶的玻璃塞盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处
③在配制过程中，下列操作会使所配制的稀盐酸物质的量浓度偏高的是

．
A．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
B．摇匀后，液面下降，补充水
C．定容时仰视刻度线
D．在配制前用相同浓度的稀盐酸润洗容量瓶．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某一位同学为了测定三聚氰胺的分子式，设计了如图实验：
【查阅资料】三聚氰胺的相对分子质量为126，三聚氰胺在常温下为晶体，在加热条件下能与氧气发生反应生成二氧化碳、氮气和水．
取12.6g三聚氰胺晶体按图示实验反应（假设三聚氰胺完全转化成产物）．
（1）写出A装置中发生反应的化学方程式

．
（2）C装置能不能与D装置互换？

（填“能”或“不能”）．理由是

．
（3）当B装置中反应完全发生后，读取F中水的体积的实验操作顺序为

（填序号）．
①读数　②冷却至室温　③调平E、F装置中的液面
（4）测定数据如下：

装置	C	D
实验前	101.0g	56.0g
实验后	106.4g	69.2g

经测定，E中收集的气体折合成标准状况下的体积为6.72L．
①利用上述实验数据，计算三聚氰胺的实验式为

．
②三聚氰胺分子式为

．
③若B装置中没有铜网，对测定结果的影响是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

二氧化氯是目前国际上公认的新一代高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂．
（1）ClO₂的制备方法比较实用的有数十种，下列方法是常见方法之一．
方法一：2NaClO₃+4HCl（浓）=2NaCl+Cl₂↑+2ClO₂↑+2H₂O
方法二：2NaClO₂+Cl₂=2NaCl+2ClO₂
方法三：实验室常用氯酸钠（NaClO₃）、亚硫酸钠（Na₂SO₃）和硫酸共热制备二氧化氯
①比较方法一和方法二，哪种方法更好？

，说明理由

②方法三的化学反应方程式为：

（2）二氧化氯做消毒剂时，被还原成Cl^-，它的消毒效率是同质量常用消毒剂NaClO（84消毒液的主要成分）的

倍．
（3）某同学欲对用ClO₂消毒过的自来水进行Cl^-含量的测定（假设ClO₂全部转化为Cl^-），实验过程如下：向30.00mL水样中加几滴K₂CrO₄溶液作指示剂，用0.001000mol/L AgNO₃溶液滴定，当有砖红色Ag₂CrO₄沉淀出现时，达到滴定终点，此时用去AgNO₃溶液12.12mL．①水样中Cl^-的物质的量浓度是

；
②如在滴定终点时，测得溶液中的CrO₄^2-浓度是3.000×10 ^-3 mol/L，则此时溶液中Cl^-的浓度为

．（已知K_SP（AgCl）=1.77×10 ^-10，K_SP（Ag₂CrO₄）=2.70×10^-12）
（4）ClO₂在杀菌消毒的同时，可将剧毒氰化物氧化成无毒气体而除去，写出用ClO₂氧化除去CN^-的离子方程式

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

将一定量的由Na、Na₂O、Na₂O₂组成的混合物与足量的水充分反应，收集到一定体积的混合气体，将混合气体通过放电后恰好完全反应，则原混合物中Na、Na₂O、Na₂O₂物质的量之比为（　　）

A、1：1：1

B、1：2：1

C、2：3：1

D、2：2：1

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科目：高中化学 来源： 题型：

化学需氧量（COD）是水体质量的控制项目之一，它是量度水中还原性污染物的重要指标．COD是把用强氧化剂（我国采用K₂Cr₂O₇）处理一定量水样时所消耗的氧化剂的量，并换算成以O₂作为氧化剂时，1L水样所消耗O₂的质量（mg/L）．现有某废水样品20.00mL，加入10.00mL 0.0400mol/L K₂Cr₂O₇溶液，并加入适量酸和催化剂，加热反应2小时．在指示剂存在下用0.100mol/L Fe（NH₄）₂（SO₄）₂溶液滴定多余的K₂Cr₂O₇，共用去Fe（NH₄）₂（SO₄）₂溶液12.00mL．
（1）写出K₂Cr₂O₇与Fe（NH₄）₂（SO₄）₂在H₂SO₄存在下反应的化学方程式或离子方程式．
（2）计算20.00mL废水所消耗的K₂Cr₂O₇的物质的量．
（3）计算在废水水样的COD．

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科目：高中化学 来源： 题型：

己知图中A为铁，B、C为中学常见单质；通常情况下，B为液体，C为气体．D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸、E为黑色固体，H在常温下为液体．它们之间的转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应物已略去）．