Question

向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2mol A、2mol B和1mol A、1mol B．相同温度下，发生反应：A（g）+B（g）?xC（g）；△H＜0．测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示．下列说法正确的是（　　）

• A、x不可能等于2
• B、甲、乙两容器中反应达平衡时，平衡常数K_（甲）＜K_（乙）
• C、将乙容器升温可使甲、乙容器内各物质的体积分数相同
• D、若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，则平衡时甲容器中0.78 mol?L^-1＜c（A）＜1.56 mol?L^-1

Answer 1

分析：A、计算平衡时两容器内A的转化率，甲容器内压强比乙容器内大，根据转化率的大小，判断增大压强平衡移动方向，据此判断；
B、化学平衡常数只受温度影响，二者温度相同，平衡常数相同；
C、乙容器单独升温，平衡向逆反应进行，乙容器内A的转化率减小；
D、向甲容器中再充入2molA、2molB，可以等效为原平衡状态下压强增大一倍，平衡向正反应方向移动，A转化率增大，平衡移动目的是降低浓度增大趋势，但不能消除浓度增大，达新平衡时浓度比原平衡大．

解答：解：A、由图象可知平衡时，甲容器平衡时，A的转化率为

2mol-0.78mol

2mol

=61%，乙容器内A的转化率为

0.5mol

1mol

=50%，甲容器内压强比乙容器内大，增大压强向正反应移动，增大压强平衡压强增大向着体积减小的方向移动，故：1+1＞X，所以x=1，故A正确；
B、化学平衡常数只受温度影响，二者温度相同，平衡常数相同故B错误．
C、该反应为放热反应，将乙容器单独升温，平衡向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动，乙中A的转化率比甲容器的转化率低，不可能使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同，故C错误；
D、向甲容器中再充入2molA、2molB，可以等效为原平衡状态下压强增大一倍，平衡向正反应方向移动，A转化率增大，
所以平衡时甲容器中c（A）小于2倍原平衡中的c（A），平衡移动目的是降低浓度增大趋势，但不能消除浓度增大，达新平衡时浓度比原平衡大，所以平衡时甲容器中0.78mol/L＜c（A）＜1.56mol/L，故D正确；
故选AD．

点评：本题考查平衡图象、平衡常数、等效平衡、外界条件对平衡影响、平衡计算等，难度中等，根据图象计算平衡时转化率，确定x值是解题的关键．